选修三分子的立体构型-课件.ppt

1、C2H2CH2OCOCl2NH3P4 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。美不胜收，常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢那么分子结构又是怎么测定的呢测分子体结构：红外光谱仪测分子体结构：红外光谱仪吸收峰吸收峰分析。分析。1 1、同为三原子分子，、同为三原子分子，COCO2 2 和和 H H2 2O O 分子的空间结构却不同，分子的空间结构却不同，什么原因？什么原因？2 2、同为四原子分子，、同为四原子分子，CHCH2 2O O与与 NHNH3 3 分子的的空间结构也不同，分子的的空间结构也不同，什么原因？什么原因？原子原子HCNO电

2、子式电子式可形成共用电子对数可形成共用电子对数表格一表格一探究方案探究方案H.C.N.O1432分子分子COCO2 2H H2 2O O NHNH3 3CHCH4 4电子式电子式结构式结构式 原子总数原子总数 孤对电子数孤对电子数空间构型空间构型 表格二表格二O=C=OH-O-H33450210直线形直线形V形形三角锥形三角锥形正四面体形正四面体形 同为三原子或四原子分子，其分子空间构同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原型不同，是由于分子中的成键电子对和中心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均

3、匀分布，达到斥力最小。此远离，在空间均匀分布，达到斥力最小。归纳总结归纳总结1 1、价层电子对互斥理论认为、价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是分子的立体构型是“价层电子对价层电子对”相互相互排斥排斥的结果。的结果。价层电子对互斥理论（价层电子对互斥理论（VSEPR theory)中心原子上的孤电子对中心原子上的孤电子对键电子对键电子对教学重点教学重点2.2.价层电子对数的计算价层电子对数的计算 价层电子对数价层电子对数 =键电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 键电子对数键电子对数=键个数键个数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对

4、数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)a:a:对于分子对于分子,为中心原子的价电子数为中心原子的价电子数(对于阳离子：对于阳离子：a a为中心原子的价电子数减去离子的电荷为中心原子的价电子数减去离子的电荷数；对于阴离子：数；对于阴离子：a a为中心原子的价电子数加上离子的为中心原子的价电子数加上离子的电荷数）电荷数）x x：为配位原子数：为配位原子数b:b:为配位原子最多能接受的电子数为配位原子最多能接受的电子数(H H为为1 1，其他原子为，其他原子为8-8-该原子的价电子数）该原子的价电子数）中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)1/2(a-xb)分子或离子

5、分子或离子中心原子axb中心原子上的中心原子上的孤电子对数孤电子对数 H H2 2O O SOSO2 2 NHNH4 4+COCO3 32-2-=（a-xb)练习：孤电子对数的计算练习：孤电子对数的计算0 0S SN NC C6 66 65-1=45-1=44+2=64+2=62 22 24 43 31 12 21 12 22 21 10 00 0代表物代表物键电子对键电子对数数孤电子对数孤电子对数价层电子对数价层电子对数H2ONH3CO2SO32-224314314202练习：价层电子对数的计算练习：价层电子对数的计算中心原子的中心原子的价层电子对数价层电子对数VSEPRVSEPR模型名称模

6、型名称孤电子对数孤电子对数分子或离子的分子或离子的立体构型名称立体构型名称2 2直线形直线形0 0直线形直线形3 3平面三角平面三角形形0 0平面三角形平面三角形1 1V V形形4 4正四面体正四面体形形0 0正四面体形正四面体形1 1三角锥形三角锥形2 2V V形形3 3、VSEPR theroyVSEPR theroy应用应用预测分子立体构型预测分子立体构型正四面体形正四面体形4平面三角形平面三角形3直线形直线形2VSEPR模型名称模型名称VSEPR模型模型价层电子对数价层电子对数分子的立体构型：分子的立体构型：指分子中的原子在空间的排布，指分子中的原子在空间的排布，不包括孤电子对；略去不

7、包括孤电子对；略去VSEPRVSEPR模型中的中心原子上的孤模型中的中心原子上的孤电子对，便可得到分子的立体构型。电子对，便可得到分子的立体构型。分子或离子分子或离子 分子或离子的分子或离子的价层电子对数价层电子对数孤电子对数孤电子对数VSEPR模模型及名称型及名称分子的立体构型分子的立体构型及名称及名称CO2CO32-SO2233001O直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形思考与交流思考与交流化学式化学式孤电子对数孤电子对数键电子对键电子对数数中心原子价中心原子价层电子对数层电子对数VSEPR模型模型空间构型空间构型H2S NH2-BF3

8、 CHCl3 SiF4 224四面体形四面体形 四面体形四面体形 正四面体形正四面体形V形形V形形正三角形正三角形四面体形四面体形正三角形正三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形224 033044044价层电子对数价层电子对数3、课堂小结、课堂小结 升华知识升华知识4、反馈练习、反馈练习 夯实基础夯实基础（1）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）A、H2O B、H3O+C、NH3 D、NH4+（2）用价层电子对互斥理论判断）用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（的分子构型为（）A、正四面体形、正四面体形 B、V形形 C、三角锥形、三角

9、锥形 D、平面三角形、平面三角形 D D 6、板书设计、板书设计第二节第二节 分子的立体构型分子的立体构型一、形形色色的分子一、形形色色的分子二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型 1、内容、内容 价层电子对互斥理论认为：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是分子的立体构型是“价层电子对价层电子对”相互排斥的结果。相互排斥的结果。2、价层电子对数的计算、价层电子对数的计算 价层电子对数价层电子对数=键电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数 键电子对数键电子对数=键个数键个数=与中心原子结合的原子数与中心原子结合的原子数 中心原子上的孤电子对数中心原子上的孤电子对数=1/2(a-xb)3、应用：预测分子构型、应用：预测分子构型 判断分子空间构型方法：判断分子空间构型方法：第一步第一步:确定中心原子的价层电子对数确定中心原子的价层电子对数 第二步第二步:确定确定VSEPR模型模型 第三步第三步:略去孤电子对略去孤电子对,确定分子的立体构型确定分子的立体构型