化学平衡(第一课时).ppt

1、 化 学 平 衡（第第 1 课时课时）思考：什么是饱和溶液？思考：什么是饱和溶液？饱和溶液中溶质的溶解过程饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？完全停止了吗？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液。的饱和溶液。没有！没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率即：溶解速率 =结晶速率结晶速

2、率 达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的那么，可逆反应的情况又怎样呢？情况又怎样呢？在在同一条件同一条件下，既能向正反应方向进下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。叫做可逆反应。NH3H2ONH3H2O 注意：可逆反应总是注意：可逆反应总是不能进行到底，不能进行到底，得得到的总是反应物与生成物的到的总是反应物与生成物的混合物混合物一、可逆反应一、可逆反应 在容积为在容积为1L的密闭容器里，加的密闭容器里，加0.01molCO和和0.01molH2O(g)，COH2O CO2H2

3、 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小随着反应的进行，正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大c(CO)、c(H2O)逐渐减小逐渐减小c(CO2)、c(H2)逐渐增大逐渐增大当达到一定时间，正反应速率和逆反应速率当达到一定时间，正反应速率和逆反应速率的大小不再发生变化的大小不再发生变化且正反应速率且正反应速率=逆反应速率逆反应速率正反应速率逆反应速率相等相等时间速率这时，这时，CO、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、H2反应生成的反应生成的CO、H2O的量，的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要

4、重点研究变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念的重要概念化学平衡状态。化学平衡状态。1、定义：、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。合物中各组分的浓度保持不变的状态。强强调调三三点点前提条件前提条件：可逆反应可逆反应实质实质：正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率标志标志：反应混合物中各组分的反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态二、化学平衡状态二、化学平衡状态(2)动：动：(3)等：等：(4)

5、定：定：(5)变：变：(1)逆：逆：2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征可逆反应可逆反应动态平衡动态平衡(正逆反应仍在进行正逆反应仍在进行)正反应速率正反应速率=逆反应速率逆反应速率反应混合物中各组分的浓度保持反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。不变，各组分的含量一定。条件改变，原平衡被破坏，在新条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。颜色、混合气体的总压、总体颜色、混合气体的总压、总体积、总物质的量、密度、平均摩积、总物质的量、密度、平均摩尔质量尔质量间接：间接：判断可逆反应达到平衡状态判断可逆反应达到平衡状态速率：速率：v正正=v逆逆各

6、成分的含量保持不变各成分的含量保持不变直接直接（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应（如逆反应（如2SO2+O2 2SO3）来说，可利用混合气体）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。变来判断是否达到平衡。注意：注意：（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反：）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反：（如（如H2+I2(g)2HI），不能用此标志判断平衡是否到），不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积

7、、总物达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。质的量都不随时间的改变而改变。（3 3）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可）对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。AC判断可逆反应达到平衡状态判断可逆反应达到平衡状态例例1：在一定温度下，可逆反应：在一定温度下，可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是()A.C的生成

8、速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA，同时生成，同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2ACB.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成 例例2：下列说法可以证明反应：下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是已达平衡状态的是()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B例

9、例3：下列说法中可以充分说明反应：下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒在恒温下已达平衡状态的是温下已达平衡状态的是()A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化 B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而反应容器内总物质的量不随时间而 变化变化【例【例4】在一定温度下的恒容容器中】在一定温度下的恒容容器中,当下列当下列物理量不再发生变化时物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状

10、态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC【例【例5】在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反下列叙述不是可逆反应应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平达到平衡的标志的是衡的标志的是（）C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成a molA,同时生成同时生成3a molB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总物质的量不再变化混合气体的总物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗a molA,同时生成同时生成 3a molB A、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 例6：在一密闭隔热容器中加入氮气和氢气各10mol，加入催化剂进行下列反应,放出热量，下列说法不可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是()A.N2的百分含量保持不变B.H2的百分含量保持不变C.NH3的百分含量保持不变D.容器的温度保持不变A