化学平衡(第二课时).ppt

1、 化 学 平 衡（第第 2 课时课时）化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应(2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。新的平衡。可见，可见，化学平衡只有在一定的条件下才化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当能保持。当外界条件改变，旧的外界条件改变，旧的化学平化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。衡将被破

2、坏，并建立起新的平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念化学平衡移动的概念:研究对象：研究对象：已建立平衡状态的体系已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生、反应混合物中各组分的浓度发生2、V正正 V逆逆v正v逆时，平衡向正反应方向移动v正 V逆逆，平衡向正反，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度应方向移动；减少反应物的浓度,V正正 V逆逆，平衡，平衡向逆反应方向移动；向逆反应方向移动；加入加入OH-,减小减小了了Fe3+浓度

3、浓度,平衡向生成平衡向生成Fe3+的的方向移动，故红色方向移动，故红色变变浅浅。t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）V（molL-1S-1）0 平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：时间关系图：原因分析原因分析:当增加生成物的浓度时当增加生成物的浓度时,化学平衡化学平衡将怎样移动将怎样移动?速率速率-时间关系图：时间关系图：?讨论讨论:1.增加反应物的浓度平衡向正反应方向移动小结：小结：2.减少生成物的浓度,平衡向正反应方向移动3.减小反应物浓度或增加生成物的浓度,平衡 向逆反应方向移动1.结论：结论：在其

4、它条件不变的情况下，增加反应物的浓度在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度)，平衡向正反应方向移，平衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度动；反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的或减少反应物的浓度浓度)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：意义：3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作对平衡体系中的固

5、态和纯液态物质，其浓度可看作 一一个个常数常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不，增加或减小固态或液态纯净物的量并不 影响影响V正正、V逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。只要是只要是增大浓度增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于一定大于原原 平衡状；平衡状；减小浓度减小浓度，新平衡状态下的速率，新平衡状态下的速率一定小一定小 于于原平衡状态。原平衡状态。人体吸入人体吸入COCO后，空气中的后，空气中的COCO、O O2 2与人与人体的血红蛋白将建立如下平衡：体的

6、血红蛋白将建立如下平衡：CO+HemOCO+HemO2 2 O O2 2+HemCO(Hem+HemCO(Hem为血红为血红蛋白）当蛋白）当HemCOHemCO的浓度为的浓度为HemOHemO2 2浓度的浓度的2%2%时，时，人的智力将受到严重损伤。人的智力将受到严重损伤。如果有人如果有人COCO中毒，根据平衡移动原理，中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？你认为该怎么办？想一想?二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 例如：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）450。C时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MPa15103060100NH

7、3/%2.09.216.435.553.669.4 2NO2（g）N2O4（g）（红棕色）（无色）思考：加压(或减压）后颜色有什么变化？为什么？结论 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动 压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动A.加压混和气体颜色先加压混和气体颜色先深深后后浅浅；B.减压混和气体颜色先减压混和气体颜色先浅浅后后深深。对于反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应（n气=0），改变压强，化学平衡不移动。例如：2HI(g)H2(g)+I2(g)如果平衡混合物都是固体或者液体，改变压强，化学平衡不移动。原因：固态、液态物质的体积受压强的影响很小。注意：分析当压强增大时下述反应的分析

8、当压强增大时下述反应的V-tV-t的关系图：的关系图：2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO2SO3 3（g g）vtt1t20v(正正)v(逆逆)v(正正)=v(逆逆)v(正正),v(逆逆)，v(正正)=v(逆逆)，t3 2NO2（g）N2O4（g）H0 （红棕色）（无色）温度升高，混合气体颜色变深，平衡向吸热反应方向移动。温度降低，混合气体颜色变浅，平衡向放热反应方向移动。结论 在其他条件不变的情况下，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移动 温度降低，化学平衡向放热反应方向移动 三、温度对化学平衡的影响三、温度对化学平衡的影响2SO2 +O2 2SO3 ;Hz逆逆放放固或

9、液固或液正向正向3、(2007)恒温下某化学反应的反应速率随反应恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是的是A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平后，增大反应物浓度，平 衡发生移动，达到平衡态衡发生移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，升高温度，平衡发生移该反应达到平衡态后，升高温度，平衡发生移 动达到平衡态动达到平衡态D.同种反应物在平衡态同种反应物在平衡态和平衡和平衡时浓度不相等时浓度不相等C4、(2006

10、全国全国)反应反应2A(g)+B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于。下列反应条件有利于生成生成C的是的是 A.低温、低压低温、低压 B.低温、高压低温、高压 C.高温、高压高温、高压 D.高温、低压高温、低压C5.对于反应对于反应2A（g）B（g）2C（g）在反应）在反应过程中过程中C的百分含量的百分含量(C)随温度变化如图所示，随温度变化如图所示，请据图回答下列问题请据图回答下列问题:（1）T0对应的对应的V正正、V逆逆 的关系是的关系是；（2）正反应为）正反应为热反应；热反应；（3）E、F两点正反应速率两点正反应速率的大小关系是的大小关系是 ；（4）温度）温度TT0时，时，(C)逐渐增大的原逐渐增大的原因是因是 。E F O T T0（C）相等相等放放VE VF反应还未达到平衡反应还未达到平衡【练习】