高二：人教版选修4第二章测试题(DOC 5页).doc

1、人教版选修4第二章化学反应速率与化学平衡测试题（A卷）(测试时间：40分钟（不含附加题）)第一部分 选择题（共52分）一、 单项选择题（共8小题，每小题4分，共32分。）1可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是Av (A) 0.5mol/ (Lmin)Bv (B) 0.6mol/ (Lmin)Cv (C) 0.35mol/ (Lmin)Dv (D) 0.4mol/ (Lmin)则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）2下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C自发反应在任何条件下都能实现D自发反应一定是熵增

2、大，非自发反应一定是熵减小或不变3升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量4用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B不用稀硫酸，改用98的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉5、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) H0，达到平衡状态，进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ABCD6对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g） 4NO（

3、g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )8高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，

4、增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2二、多项选择题（共4小题，每小题5分，共20分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）B（气） 2C（气），若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1B用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1C2 s 时物质 A的转化率为70 D2 s 时物

5、质 B的浓度为 0.7 molL110在一定条件下可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C浓度不再变化 DA、B、C的分子数之比为1:3:2 11在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改

6、变此反应的平衡常数 12人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论正确的是 ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2也越多C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动第二部分 非选择题（共48分）13、（18分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存

7、在下列平衡： 脱矿矿化Ca(PO4)3OH（固） 5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿受腐蚀，其原因是 。 已知Ca(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。 根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的办法： 。14（16分）在一定条件下，x Ay Bz C的反应达到平衡。（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是_；（2）已知C是气体，且xyz，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_移动；（3）已知B、C是气体，当其他

8、条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_态物质。（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应。15（14分）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时平衡常数K(A

9、)_K(B)（填“”、“”或“”）。*（附加题）16在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06molL，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c (SO3)= amolL。 （1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= mol/Lmin （2）达到平衡时c (O2)=c(SO2)，则a= mol/L，在下列 坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度 随时间变化曲线. （3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是 ABCDSO31mo

10、l3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol参考答案：题号123456答案DBCBB题号789101112答案CAAD AC BDAD13、答案：生成的有机酸，中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀：5Ca2+3PO43-+F-=Ca(PO4)3F；加入Ca2+或PO43-。14（16分，每空4分）（1）xyz；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。15（14分，每空7分）答案：（1）800Lmol1 *（附加题）16（18分）（1） 0.025mol/（L. min） （4分） （2）a=0.05 mol/L （4分） 图象如右（5分） （3）BD（5分）