高二化学选修3第二章测试题(DOC 4页).docx
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1、4高二化学选修3第二章测试题题号123456789101112131415161718答案、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个 选项符合题意)1“键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p 轨道和另一个原子的p轨道以 头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的b键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以头碰头”方式重叠构建而成的是A. H2B.HCIC.CI2D.F22有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A 两个碳原子采用 sp杂化方式B 两个碳原子采用 sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成n键D .两个碳原
2、子形成两个n键3在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误.的是A .最易失去的电子能量最高B .电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D .在离核最近区域内运动的电子能量最低4.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCI4中溶解度很大,这是因为A . CCI4与I2分子量相差较小,而 H20与|2分子量相差较大B. CCI4与|2都是直线型分子,而 H20不是直线型分子C. CCI4和I2都不含氢元素,而 H20中含有氢元素D . CCI4和I2都是非极性分子,而 H20是极性分子5下列说法不正确的是A .元素的第一电离能(11)是元素的单质失去最外层 1个电子所
3、需要吸收的能量,同周期 从左到右元素的I1逐渐增大。B .元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下 元素的电负性逐渐减小。C .含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。D .原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶 体中一定存在分子间作用力。6已知X、Y元素同周期,且电负性 X Y,下列说法错误.的是A、X与Y形成化合物是,X可以显负价,Y显正价B 、第一电离能可能 Y小于XC、最高价含氧酸的酸性: X对应的酸性弱于于 Y对应的D 、气态氢化物的稳定性: HmY 小于 HmX 7.氨气分子空间构型
4、是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A .两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。D 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。8最近,中国科大的科学家们将 C60分子组装在一单层分子膜表面,在一268 C时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次 “拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。 下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是ACO2BC2H4OCCOCl 2DH2O2 9在乙烯分子中有 5个
5、b键、一个n键,它们分别是A . sp2杂化轨道形成 b键、未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成 n键、未杂化的2p轨道形成b键C. C-H之间是sp2形成的b键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是n键D . C-C之间是sp2形成的b键,C-H之间是未参加杂化的 2p轨道形成的n键10 下列说法不正确的是A .互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D 手性异构体性质相同11. 下列配合物的配位数不是6的是A、 K2Co(NCS)4B、 Na 2SiF 6C、 Na3AlF 6D、 Cu(NH3)4Cl212. 已知乙门
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