高二化学上学期期末考试试题3(DOC 8页).doc
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1、贞丰县普通高中2014-2015学年度第一学期期末考试高二年级化学试卷满分:100分 考试时间:90分钟 题号一二总分得分注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)评卷人得分一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共计48分,每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910111213141516答案1废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是 A回收石墨电极 B防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品C利用电池外壳的金属材料 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2. 下列说法正确的是A.需要加热的反
2、应一定是吸热反应 B.所有的化学反应都有能量变化C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D.核能作为一种反应热,是理想的新能源3下列物质中,属于强电解质的是 AH2OBNaNO3CNH3H2ODCH3COOH4配制FeCl3溶液时,为防止其水解,常往溶液中加入少量 AHClBH2OCNaClD NaOH5 一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大反应物浓度 D增大压强 6下列说法中,正确的是 A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应 C要判断反应进行的方向,必须综合
3、考虑体系的焓变和熵变 D反应的自发性不仅能用于判断反应的方向,还能确定反应的速度。7下列反应的离子方程式书写正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸 2H+2Cl+Ba2+2OH 2H2O+BaCl2B向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸 CH3COO+H+ CH3COOHC向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2O D向FeCl3溶液中加入Fe粉 Fe3+ + Fe 2Fe2+8已知水的电离方程式:H2O H + OH。下列叙述中,正确的是 A升高温度,KW增大,pH不变 B向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不变C向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH)降低D
4、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H)降低9镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:放电 充电 Cd+ 2NiOOH+ 2H2O Cd(OH)2+ 2Ni(OH)2由此可知,该电池放电时的负极是 ACdBNiOOHCCd(OH)2DNi(OH)2 10已知下列热化学方程式:Zn(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H3 ,其中H3的值是A254.6 kJ/mol B438.9 kJ/
5、mol C441.8 kJ/mol D260.4 kJ/mol11在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )Ac(Cl-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-) Bc(NH4+) c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)= c(Cl-)c(H+)c(OH-)12在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为A0.44s B1s C2s D0.33s 13若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL
6、1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是: AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314对可逆反应:A(g) + B(g)3C(g) H0 根据右图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是A增大B的浓度B升高温度 (14题图) C加入催化剂 D增大压强 15在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时 间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为:2 MN Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡 Ct3时,正反应速率大于逆反应速率 Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍 (15题图) 16体
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