高一化学钠及其化合物试题(DOC 18页).doc

1、高一化学钠及其化合物试题一选择题（共24小题）1金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大3金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应ABC除之外D全部4把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A184gB181

2、.8gC180gD183.6g5如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A钠悬浮在煤油层中B钠静止在两液面之间C钠沉入水底下D钠在两液体界面附近上下跳动6下列说法错误的是（）A钠是电和热的良导体B饱和溶液的碱性：NaHCO3大于Na2CO3C明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素7侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4

3、Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液下列说法错误的是（）A侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3BNa2CO3的热稳定性低于NaHCO3C该方法的副产物是NH4ClD母液可循环利用8下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二

4、氧化碳反应9氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）A质量增加的情况是B质量增加的情况是C上述物质都有发生了氧化还原反应D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子101mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3、Na2O2BNa2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO311下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4向石灰水中通入CO2至过量

5、 CaCl2溶液中通入CO2至过量ABCD12把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C无气泡产生D无变化13过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）ANa2O2、Na2CO3BNaOH、Na2CO3CNa2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO314有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3不稳定CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaO

6、H溶液反应15下列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）ABCD16把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）AV1=V2BV1V2CV1V2D不能确定17在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）AO2是还原产物BNa2O2是氧化剂，水是还原剂CNaOH是氧化产物DNa2O2中，氧既得电子，又失电子18下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

7、钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应ABCD19今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A1.5 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L20将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的

8、物质的量之比为（）A1：1：1B1：1：2C1：2：2D4：3：221下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确22用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（）A只含有Na+B一定含Na+也可含K+C既含Na+又含有K+D可能含Na+或K+中一种23钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（）A过氧化钙的化学式

9、是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D过氧化钙中只含离子键24有关化学实验，下列说法正确的是（）A用干净的玻璃棒蘸取某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素B用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质C欲除去CO2中混有少量HCl气体，可选用饱和的Na2CO3溶液D做金属钠与水反应的实验时，将金属钠从煤油中取出后，直接放入装有水的烧杯中二解答题（共2小题）25向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（

10、1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满可能情况组成物质（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体请通过计算确定此白色固体组成的物质是；所用的KOH溶液的物质的量浓度为mol/L26分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如图（分A、B两种情况）：（1）在A情况下，溶质是（填化学式），其物质的量之比为（2）在B情况下，溶质是（填化学式），其物质

11、的量之比为（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为高一化学钠及其化合物试题参考答案与试题解析一选择题（共24小题）1（2016万载县校级二模）金属钠着火时，能用来灭火的是（）A水B湿抹布C泡沫灭火器D干沙【分析】金属钠是一种活泼金属，用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物过氧化钠之间不能反应【解答】解：A、金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故A错误B、湿抹布中有水，金属钠和水之间能反应产生氢气，氢气能燃烧，不能用水灭火，故B错误C、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故C错误；D、沙子不易燃，能将金属钠和空气隔离，起到灭火的作用，故D正确

12、；故选：D2（2016萍乡校级一模）等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A第一块钠失去电子多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大D两块钠的反应产物质量一样大【分析】金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算【解答】解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是32g

13、，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误故选B3（2016新干县二模）金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是（）密度较小 熔点较低 硬度较小 还原性强 该反应生成相应的碱 该反应是放热反应ABC除之外D全部【分析】根据钠与水反应的现象判断：钠与水反应时，钠浮在水面上，并迅速熔化为闪亮的小球，并四处游动，发出“嘶嘶”声音，滴加酚酞，溶液变

14、红色【解答】解：做钠与水反应的实验时，先用小刀切一小块钠，说明钠的硬度小，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；并迅速熔化为闪亮的小球，说明钠的熔点低，且该反应为放热反应；并四处游动，发出“嘶嘶”声音，说明生成氢气，钠是还原性强的活泼金属；滴加酚酞，溶液变红色，说明反应后溶液呈碱性故选D4（2016宜春校级三模）把2.3g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na+，所需水的质量是（）A184gB181.8gC180gD183.6g【分析】利用n=计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）=n（Na+），再利用100个水分子中溶有1个钠离子来列式计算出水的物质的量及其质量【解答】解：

15、钠的物质的量=0.1mol，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，根据原子守恒得n（Na）=n（Na+）=0.1mol，根据方程式知，反应中参加反应的水的物质的量n（Na）=n（H2O）=0.1mol，使100个水分子中含有1个Na+，则溶液中水的物质的量=100n（Na+）=100n（Na）=10mol，则需要水的质量=（0.1+10）mol18g/mol=181.8g故选B5（2015春保山校级月考）如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（）A钠悬浮在煤油层中B钠静止在两液面之间C钠沉入水底下D钠在两液体界面附近上下跳

16、动【分析】根据钠的化学性质及钠的密度与煤油、水的密度大小的关系来分析反应中钠的位置【解答】解：A、因钠与煤油不反应，且钠的密度比煤油大，应沉于煤油底部，故A错误；B、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故B错误；C、因钠的密度比水小，应浮在水面上，故C错误；D、因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完故B正确；故选D6（2014秋安康校级月考）下列说法错误的是（）A钠是电和热的良导体B饱和溶液的碱性：NaHC

17、O3大于Na2CO3C明矾净水是由于明矾在水中形成Al（OH）3胶体具有吸附作用D某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素【分析】A、钠是金属具有金属通性；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；D、钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在；【解答】解：A、钠是金属具有金属通性，导电导热延展性，钠是电和热的良导体，故A正确；B、碳酸钠的水解大于碳酸氢钠的水解，饱和溶液的碱性：NaHCO3小于Na2CO3，故B错误；C、明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬

18、浮杂质的作用，可以净水，故C正确；D、某溶液焰色反应时，如果火焰呈黄色就说明该溶液一定有钠元素，可能有钾元素，钾元素焰色反应需要隔着钴玻璃呈紫色，不隔着钴玻璃呈黄色不能判断钾元素的存在，故D正确；故选B7（2016广东模拟）侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液下列说法错误的是（）A侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3BNa2CO3的热稳定性低于NaHCO3C该方法的副产物是NH4ClD母液可循环利用【分析】

19、二氧化碳在水溶液中溶解度小，生成碳酸氢钠少，不能析出晶体，氨化的饱和氯化铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出，母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液循环利用；【解答】解：A侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3主要原料是NaCl、CO2和NH3，故A正确；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠不分解，所以Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，故B错误；C氨化的饱和氯化

20、铵溶液中通入过量二氧化碳，发生反应二氧化碳和氨水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵和氯化钠反应，由于碳酸氢钠溶解度小，所以先生成碳酸氢钠晶体析出；在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，副产物是NH4Cl，故C正确；D母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液可以循环使用，故D正确；故选B8（2017春云南校级月考）下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B

21、钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【分析】A加热促进碳酸氢根离子的水解，溶液碱性增强；B钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸

22、钠【解答】解：A对NaHCO3溶液微热，HCO3水解程度增大，溶液碱性增强，故滴加酚酞的碳酸氢钠溶液微热后红色加深，故A错误；B钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故B正确；C脱脂棉燃烧需要达到其着火点，应由过氧化钠与二氧化碳、水反应提供热量，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，故C正确；D钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，故D正确，故选A9（2017春湖南校级月考）氧化钠 氢氧化钠 过氧化钠 亚硫酸钠，1mol上述固体物质长

23、期放置于空气中，下列说法正确的是（）A质量增加的情况是B质量增加的情况是C上述物质都有发生了氧化还原反应D过氧化钠在反应中转移了2 mol电子【分析】氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，化合价发生变化，属于氧化还原反应，Na2SO3Na2SO4，1molNa2SO3转移了2mol电子，以此解答该题【解答】解：氧化钠和水反应生成氢氧化钠，二氧化碳和

24、氢氧化钠反应生成碳酸钠；Na2ONa2CO3；1molNa2O反应最后增加1molCO2的质量为 44g，化合价没有变化，不属于氧化还原反应；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；NaOHNa2CO3，1molNaOH反应最后增重5340=13g，不是氧化还原反应；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠；Na2O2Na2CO3，1molNa2O2反应最后增加1molCO的质量为28g，1mol过氧化钠在反应中转移了1 mol电子；亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠；Na2SO3Na2SO4，1molNa2SO3反应后增重16g，所以增重为，综合以上分析，只有B正确，故选B10（2016鹤

25、壁模拟）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）ANa2CO3、Na2O2BNa2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3【分析】碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5molCO2、0.5molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质【解答】解：碳酸氢钠不稳定受热分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，1mol碳酸氢钠分解生成0.5moNa2CO3、0.5mo

26、lCO2、0.5molH2O，则：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O， 2mol 1mol 1mol 1mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2， 1mol 1mol 1mol则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2molNa2CO3，故选：B11（2016甘谷县校级四模）下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4向石灰水中通入CO2至过量 CaCl2溶液中通入CO2至过量ABCD【分析】向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，生成Na

27、HCO3，溶液变浑浊；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4，胶体遇电解质发生聚沉，然后和硫酸反应生成硫酸铁和水； 向石灰水中通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，进而生成碳酸氢钙；CaCl2溶液中通入CO2至过量，不发生反应【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向Fe（OH）3胶体中加入H2SO4会出现先凝聚生成

28、Fe（OH）3沉淀，H2SO4过量，Fe（OH）3与H2SO4反应生成易溶于水的硫酸铁和水而溶解，出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；因石灰水和CO2反应，生成CaCO3沉淀，继续通入CO2，会与CaCO3反应生成可溶的Ca（HCO3）2，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，故错误故选A12（2016宜春校级模拟）把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C无气泡产生D无变化【分析】Na2O2投入FeCl2溶液反应中Na2O2和水反应，生成的

29、氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁【解答】解：将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，4Fe（OH）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色故选：B13（2016上栗县一模）过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却残留的固体物质是（）ANa2O2、Na2CO3BNaO

30、H、Na2CO3CNa2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3【分析】Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，根据NaHCO3足量来判断残留固体【解答】解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于NaHCO3足量，则会发生：

31、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3，故选C14（2016春益阳校级期末）有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同BNa2CO3比NaHCO3不稳定CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应DNa2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应【分析】A相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解；C碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀；D碳酸氢钠和氢氧化钠反应生

32、成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠不反应【解答】解：A相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，故A错误；B碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，故B错误；C碳酸钠和碳酸氢钠和氢氧化钙都粉碎反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2+CO32=CaCO3，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，反应都可以生成白色沉淀，故C正确；D碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3+OH=CO32+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，故D错误；故选C15（

33、2016春哈尔滨校级期末）下列六种物质：Na2O Na2O2NaCl Na2CO3溶液NaOHNaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）ABCD【分析】二氧化碳是酸性氧化物，利用选项中的各物质的化学性质和二氧化碳的化学性质进行分析判断【解答】解：Na2O能和二氧化碳反应：Na2O+CO2=Na2CO3，故错误；Na2O2能和二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故错误；NaCl溶液不能和二氧化碳反应，故正确； Na2CO3溶液能和二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故错误；NaOH溶液能和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na

34、OH+CO2=NaHCO3，故错误；NaHCO3溶液不能和二氧化碳反应，故正确；故选A16（2016春吉林校级期末）把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为（）AV1=V2BV1V2CV1V2D不能确定【分析】氢氧化钠敞口放置，则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒、氯元素守恒计算二者消耗盐酸的体积【解答】解：氢氧化钠

35、敞口放置，则则2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl=NaCl+H2O，根据钠元素守恒，氢氧化钠中和碳酸钠中钠离子的物质的量是相等的，再和盐酸反应，都得到的是氯化钠溶液，n（Na+）=n（Cl），根据氯元素守恒，所以二者消耗的盐酸的物质的量是相等的，即用相同浓度的盐酸的体积是一样多的故选A17（2016春青海校级期中）在Na2O2与水反应中，叙述正确的是（）AO2是还原产物BNa2O2是氧化剂，水是还原剂CNaOH是氧化产物DNa2O2中，氧既得电子，又失电子【分析】Na2O2中O元素化合价

36、为1价，在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂【解答】解：Na2O2中O元素化合价为1价，在2Na2O2+2H2O4NaOH+O2的反应中，只有O元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；AO2既是还原产物又是氧化产物，故A错误；BNa2O2既是氧化剂又是还原剂，水未参加氧化还原反应，故B错误；CNaOH既不是还原产物又不是氧化产物，故C错误；DNa2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2中，1价的氧既得电子，又失电子，故D正确；故选D18（2016春东阳市校级期中）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）钠钾合金通

37、常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应ABCD【分析】根据Na的用途分析，合金熔点低于各成分；钠的密度小于有机溶剂CCl4；钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；Na2CO3溶液能与氢氧化钙和氢氧化钡反应生成难溶于水的碳酸钙和碳酸钡【解答】解：钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂，故正确；钠的密度小于有机溶剂CCl4，会浮在液面上，能与空气中的氧气反应，故错误；钠在空气中缓慢氧化，但不自燃，在氧气中燃烧更为剧烈，故

38、错误；Na2CO3溶液能跟酸溶液反应生成二氧化碳，也能跟碱反应发生复分解反应，如氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故错误；故选：D19（2016春枣阳市校级月考）今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A1.5 mol/LB2.0mol/LC0.18 mol/LD0.24mol/L【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生的反应为：CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不

39、管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为：CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，则必须满足：n（HCl）n（Na2CO3），又由于最终生成的气体体积不同，则HCO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，则应该满足：n（HCl）2n（Na2CO3），碳酸钠的物质的量为：0.2mol/L0.12L=0.024mol，则0.0

40、24moln（HCl）0.048mol，盐酸溶液的体积为：200mL=0.2L，则盐酸的浓度范围为：c（HCl），即：0.12mol/Lc（HCl）0.24mol/L，只有C满足该条件，故选C20（2016上栗县二模）将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为（）A1：1：1B1：1：2C1：2：2D4：3：2【分析】方法1、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气

41、和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，由混合气体的体积可得出氢气、氧气的物质的量氢气来源于钠和水的反应，通过氢气可求出钠的物质的量；氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过氧气的物质的量可求出过氧化钠的物质的量物质的量乘以摩尔质量可分别求出钠、过氧化钠的质量，总重量减去钠、过氧化钠的质量就是氧化钠的质量，质量除以摩尔质量可得氧化钠的物质的量，用钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水

42、的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比，直接核对选项即可得答案【解答】解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠与氢气的关系式为2NaH22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与氧气的关系式为 2Na2O2O22H2+O22

43、H2O 氢气和氧气的关系式为2H2O2将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na2H2O22Na2O2所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，A、C选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：1，所以错；B选项钠与过氧化钠的物质的量之比为1：2，所以错；D选项钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2，所以正确；故选：D21（2016春武汉校级期末）下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝

44、灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确B仅有不正确C仅有不正确D全正确【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光【解答】解：在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故正确；取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色反应，故正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故正确为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故正确；洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故正确； 故选D