第三章水溶液中的离子平衡单元测试题(DOC 5页).doc

1、第三章水溶液中的离子平衡单元测试题1水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是 （A）110-14（B）55.6107 （C）107 （D）55.62某溶液中由水电离产生的c(OH)= 110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （A）Al3+、 Na+、NO3、Cl （B）K+、Na+、Cl、NO3 （C）K+、Na+、Cl、AlO2 （D）K+、NH4+、SO22、NO33将滴有甲基橙（pH变色范围：pH44显黄色，pH在3144显橙色）的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 （A）黄色不变 （B）黄色变橙色 （C）黄色变红色

2、 （D）橙色不变4常温时，以下4种溶液pH最小的是 （A）001molL-1醋酸溶液（B）002molL-1醋酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液（C）003molL-1醋酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液（D）pH=2的盐酸与001molL-1NaOH溶液等体积混合液5下列溶液一定是碱性的是（ ） ApH = 8的某电解质的溶液. Bc(OH)110-7mol/L C溶液中含有OH. D溶液中c(OH)c(H)6已知某温度下，Ka(HCN)= 6.210-10 molL1、Ka(HF)= 6.810-4 molL1、Ka(CH3COOH)= 1.810-5 molL1、

3、Ka(HNO2)= 6.410-6molL1。物质的量浓度都为0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 （ ） AHCN BHF CCH3COOH DHNO270.1mol/L K2CO3溶液中，若使c (CO32)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A. 加入少量盐酸 B. 加水 C. 加KOH固体 D. 加热8在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 （ ） A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体9将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2

4、+的浓度最小的为：（ ） A40mL 水 B。10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 C。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D。100mL 0.01mol/L盐酸10.下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作A. B. C. D. 11.为了使Na2S溶液中Na+/S2-的比值变小，可加入的物质是 （ ） A、适量盐酸 B、适量NaOH溶液 C、适量KOH溶液 D、适量KHS溶液12在室温下，等体积

5、的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ） （A）pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水（C）pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液13、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是 （ ） A0.1 molL1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍 D0.1 molL1的硫酸100 mL跟0.2 molL1 NaOH溶液150 mL完全反应13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )。ANa+、MnO4-、K+

6、、NO3- SO32- BNa+、S2-、SO32-、H+、NO3-CNa+、S2-、OH-、K+ 、Cl DHCO3-、H+、Na+、Ca2+ SO32-14、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是( )。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是( )。 A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe

7、2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O C用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH+ HSO D硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH16下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （A）10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+) （B）10mL01mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)= c(Cl) c(OH) c(H+) （C）10mL01mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNa

8、OH溶液混合，c(Na+)= c(CH3COO) c(OH) c(H+) （D）10mL05mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl) c（Na+) c(OH) c(H+)17某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 （A）用10mL量筒量取713mL稀盐酸 （B）用托盘天平称量2520gNaCl （C）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 （D）用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mL18.现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B.

9、C. D. 19.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（两个正确选项）A室温下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25时，、浓度均为0.1的混合溶液：20室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（A）加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 （B）使温度都升高20后，两溶液的pH均不变（C）加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大（D）加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多二、填空题（本题包括 3小题，共24分）21（分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4 、CH3C

10、OOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为 22（14分）（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白： 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_； 下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数： c (NaOH) = _； 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会_（偏高、偏低）。（2）右图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：abPpHV(mL)011315曲线a是用 溶液滴定 溶液；曲线b是用 溶液滴定 溶液；P点的坐标为( )；盐酸的物质的量浓度为 mol/L。23（分）（1）在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c(OH)分别为a molL-1与b molL-1，则a与b的比值为_。三计算题（本题包括 2小题，共16分）24、常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶 液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（4分 ） 20、已知在室温时，Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.61012mol3L3，求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度（12分）