物质结构与性质测试题及答案(DOC 13页).doc
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1、物质结构与性质测试题(满分100分,时间90分钟)相对原子质量:H 1 Li 7 Be9 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 一选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)113CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ()A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是 () A可溶于水
2、B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电3某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的 ()A质子数B质量数C原子序数D电子数4下列分子的电子式书写正确的是 ()A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 5下列叙述正确的是 () A P4和NO2都是共价化合物 B CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中,都不存在单个小分子 D甲烷的分子是对称的平面结构,所以是非极性分子6.某主族元素的原子,M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子,这种原子的质子数 ()A只能是7B只能是15C是11或15D是11或137某元素X最高价含氧酸的分子量为98,且X的氢
3、化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是 ()A X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素 D X的最高化合价为48.某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 ()A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈+5价9. 下列叙述中正确的是 () A在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键,又有氢键B二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子 C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高10.下列各组指定原子序数的
4、元素,不能形成AB2型化合物的是 ()A6和8 B16和8 C12和9D11和6二选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题有12个选项符合题意。)11下列事实与氢键有关的是() ( )A水加热到很高温度都难以分解B水结成冰体积膨胀,密度变小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱12已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性,由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中,正确的是 ()A. LiOH加热时,不会分解 BLi2CO3加热时,不会分解CLi在氧气中燃烧生成Li2O2 DLi与稀硫酸反应生成Li2
5、SO413某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质g与氧气充分作用,可得到6g化合物XO2.该元素在周期表中的位置是 ()A第三周期B第二周期 C第主族D第主族14.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是()AX:3s23P1 Y:3s23P5 BX:2s22P3 Y:2s22P4CX:3s23P1 Y:3s23P4 DX:3s2 Y:2s22P315膦(PH3)又答为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是 ( )APH3是非极性分子BPH3分子中有未成键的电子对CPH3
6、是强氧化剂DPH3分子中的PH键是非极性键16某物质的晶体中含有A、B、C三种元素,其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) A131B231C221D13317 在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np618有主族元素X、Y、原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子,且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子.由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是 ( )AX2YZ3 BX2YZ4
7、CX2Y2Z3 DXYZ419若aAm+与bBn的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()Ab=anm B离子半径Am+Bn C原子半径AB DA的原子序数比B大(m+n)20. 1999年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是( )A该元素属于第七周期 B该元素位于A族C该元素为金属元素性质与82Pb相似D该同位素原子含有114个电子,184个中子三(本题包括3小题,共16分)21.(5分)写出下列原子或离子的核外电子排布.Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判断上述各元素分别属于第周_期._
8、族.22.(6分)美国科学杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如右图所示: (1)试写出这种超导材料的化学式 ;(2)该晶体的类型为_晶体。 (3)分别叙述该晶体中含有的化学键类型。23.(5分)有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W,已知:X与Z、Y与W分别同族;X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见化合物;Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同;这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶济。(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式 ,其化学键类型是 。(2)写出2种均由这4种
9、元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的离子方程式 。四(本题包括3小题,共26分)24.(10分)由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子;通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子;向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。(1)微粒A的化学
10、式是_;微粒E的名称是_。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_。(2)写出F与过量C溶液反应的离子方程式:_ (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液,产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀b.有刺激性气味气体放出c.沉淀逐渐增多d.沉淀完全消失e沉淀逐渐减少该复盐在溶液中的电离方程式是_。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)_ _ _。25(7分)A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素,它们核电荷数依次递增,且知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2与E
11、2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲;A是非金属元素且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答(1)F元素的名称是_,C单质的电子式是_,E元素的符号是_(2)化合物乙中含有的三种化学键是_键、_键和_键。(3)化合物甲处于晶体时属于_晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式_26(9分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 (1)写出元素符号:X ;Y ;Z ;W 。 (2)X单质和Z单质在一定条件下反应生
12、成化合物E,该反应的化学方程式为(注明反应条件) ;E分子的空间构成型为 ,电子式为 。(3)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按X、Y、Z、W的顺序),该化合物的水溶液与足量浓NaOH溶液反应的离子方程式为 。五(本题8分)27(8分)第主族元素R,在它的化合物R(OH)n中,其质量分数为0.778,在它的另一种化合物R(OH)m中,其质量分数为0.636。(1)试求n和m的值:n= ,m= ;(2)试求R的原子量a:a= 。物质结构与性质 测试题(B卷)1.C 2.D 3.B 4.C 5.C 6.C 7. A 19.C 20. B21(1). Cl-17, Ne3s23p5,第
13、三周期,A; Cl- Ne3s23p6. (2). Fe-26, Ar3d64s2,第四周期,B; Fe3+ Ar3d5.(3). Hg-80, Xe4f145d106s2,第六周期,B.22(1)MgB2 (2)混合型 (3)Mg原子之间为金属键;Mg和B原子之间为离子键;B原子之间形成sp2杂化的共价键。23(1)Na+:O:O:2-Na+ 离子键、非极性共价键(或共价键)(2)H+HSO3-=H2O+SO224(1)NH4+ 水合氢离子 第3周期、 族(2) (3)a、c、b、e、d 25(1)氯 Mg (2)离子 共价 配位 键 (3)分子 26(1)H、C、N、O催化剂 加热、加压
14、(2)N2+H2 2NH3;三角锥形; (3)NH4+HCO3+2OH NH3+2H2O+CO3227n=2,m=4(2)a=119(填a的范围在118119均可)物质结构与性质练习题1、四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx,有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示);试解释其原因_。(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的
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