福建省福州市八县(市)高一下学期期末联考化学试题Word版含答案(DOC 10页).doc

1、20162017学年第二学期八县（市）一中期期末联考高中一年化学科试卷 完成时间：90分钟 满分：100分可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Na-23一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1、在中，下列说法不正确的是 （）A表示6种核素B为同种元素的不同核素，互称同位素C质量数相同，属于同主族元素D的中子数相同2、某主族元素R的原子其电子式可用 表示，该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是 ( ) A气态氢化物分子式为RH5 B含氧酸分子式为 HRO3C含氧酸分子式为H3RO4 D最高价氧化物分子式为R2O53下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电

2、子结构的化合物是 （）ACl2 BNH3 CCO2 DBCl34下列各微粒中，核外电子总数相等的是 （）ANa和Na+ BNH4+ 和 F- CN2 和 CO2 DH2S 和 H2O5在下列有关晶体的叙述中错误的是 （）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体6. 下列说法正确的是（ ） A元素周期表有18个纵行，每一个纵行是一族 B34号元素位于第四周期VA族 C只有一种元素组成的物质一定是纯净物 D同素异形体之间的相互转化属于化学反应7短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y

3、 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D原子半径：r( W)r(X)r(Y)r(Z)8下列说法正确的是（ ） A共价化合物内部可能有离子键B原子或离子间相互吸引叫化学键C全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键9下列变化化学键未被破坏的是（）ACl2溶于水 BNaCl固体熔化 CH2与Cl2反应 D干冰气化10医疗上给病人的输液中，

4、常含的糖是 ( )A 纤维素 B蔗糖 C淀粉 D葡萄糖11关于下列的说法正确的是 ( )A甲烷和乙烯互为同系物B葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸12、白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常见物质，利用这些物质能完成的实验是 白酒中是否含甲醇 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 （ ）A B C D13、下列关于有机物的叙述，正确的是（ ）A石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质

5、量14根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是A、氧化反应 B、加聚反应 C、水解反应 D、酯化反应15下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是( )A乙烷 B苯 C乙烯 D乙醇16 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA B28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NAD2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NA17下列有机物的结构表示不正确的是 ( )ACH4的比例模型示意图为 B羟基的电子式 CCl离子的结构示意图：

6、D乙酸的最简式为CH2O18为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4 (C2H4）酸性KMnO4溶液洗气BNH4Cl溶液 (FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏19、有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）A甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等20有关乙酸与甲酸甲酯的说法中不正确的是

7、 ( )A、两者都可以和NaOH溶液反应 B可利用水将两者区分开C、 两者互为同分异构体 D、 两者互为同系物21、现有（1）乙酸乙酯和乙酸钠溶液、（2）溴化钠和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是 （ ） A、分液、萃取 B、萃取、分液 C、分液、蒸馏 D、蒸馏、分液22120时,2体积某烃和8体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是( )A1 B2 C3 D523某种有机物在稀硫酸作用下，生成相对分子质量相同的A、B两种物质，若A与碳酸钠溶液反应，而B不能，则原有机物是（）A、甲酸乙酯 B、乙酸乙酯 C、乙酸甲酯 D、丙酸乙酯24、药物是

8、一种传统的治疗感冒发烧的“老药”，其结构如图，但大剂量空腹服用，它容易对胃肠道产生刺激，为了减少这种副作用，一般宜饭后服药，用时服用少量辅助药物，以下可以用作辅助药物的是 （ ）A、BaCO3 B、MgSO4 C、Ba(OH)2 D、CaCO3二、填空题（共52分）25、(12分)（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示 种元素，图中表示的阳离子是 （用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置 （2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式 ；写出C的最高价氧化物的结构式 ；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化

9、物的化学式） ；A最高价氧化物的水化物所含化学键为 ，其晶体类型为 其水溶液与B反应的离子方程式为 (3) X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是 （ ） A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物酸性：MYNC简单离子半径：QNX D原子序数：ZMXY26、(6分)用提供的试剂（溴水、浓硝酸 、碘水、新制氢氧化铜浊液）分别鉴别下列有机物，将所用试剂及产生的现象的序号填在横线上。序号待鉴别的物质试剂现象乙烯葡萄糖淀粉27、(8分)为了检验淀粉水解产物，某学生设计了如下实验方案：回答下列问题：（1）试剂1是 ；（2）试剂2是 作用是 （3）如

10、何检验第步实验已基本完成 。（4）写出淀粉酿酒过程涉及到化学方程式： 28、(20分)下图是乙酸乙酯的合成路线图，已知B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果实催熟剂。请完成下列问题：（1）A的名称是 ；B中所含的官能团是 ；E的结构简式为 。 （2）反应的反应类型是 ；反应的反应类型是 ； （3）写出CH3COOCH2CH3的同分异构体（含有酯基） （4）请写出以下反应化学方程式：A.合成路线的方程式为 ；B、成路线的方程式为 ；C、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为： D、写出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反应方程式 E、写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式 （5）如果用4.6

11、g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯5. 28 g。则本实验的产率是：_（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）29、(6分)现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_；所含碳原子的物质的量为_。（2）通过计算确定该有机物的分子式为_ 20162017学年第二学期八县（市）一中期期末联考高中一年化学科试卷参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分）题号123

12、456789101112答案CACBCDDCDDDD题号131415161718192021222324答案DCBDCDCDADAD25、（1）3 Mg2+ 第三周期第IIA族 （每空各1分）（2）（1分） O=C=0 （1分） HCl （1分） 离子键 和 共价键（1分，漏写不得分）；离子晶体（1分）； 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 （2分）(3) BD （2分,漏选得1分，多选错择不得分）26 溴水；橙色褪去 新制氢氧化铜浊液；出现红色沉淀 碘水；呈蓝色（每空各1分）27、（1）稀硫酸（1分）（2）NaOH溶液（1分）；中和作催化剂的硫酸，使检验水解产

13、物的实验得以顺利进行（1分）； （3）用试管取出少量水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明水解反应已基本完成（1分）（4）(C6H10O5)n + n H2O 酶 n C6H12O6 （2分） C6H12O6 酶2 C2H5OH + 2 CO2 （2分）28、（1）乙醛 ; 羧基（或COOH）; CH2=CH2 （各1分）（2）酯化（或取代反应）; 加成反应 （各1分）（3）CH3CH2COOCH3; HCOOCH2CH2CH3; HCOOCH（CH3）CH3（写对一个得1分，共3分）(4 ) A、 2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2O （2分）B、 CH2=CH2 + HClCH3CH2Cl（2分）C、 （2分）D、CH3COOCH2CH3+NaOH- CH3CH2OH+CH3COONa （2分）E、2CH3COOH +CaCO3 - （CH3COO）2Ca + H2O （2分）（5）60% （2分）29、（1）n(H)=0.3mol；n(C)=0.1mol 。（2）C2H6O （每空各2分）