山东省潍坊市高一化学上学期期末统考试题鲁科版(DOC 8页).doc

1、一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1. 一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是ABCD物质NaHCO3黑火药浓H2SO4KMnO4危险警告标识2下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A碱都含氢元素 B酸都含氧元素 C盐都含金属元素 D漂粉精、液氯、干冰均为混合物3化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是A氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 B硝酸厂用氨氧化法制硝酸C从海水中提溴 D纯碱厂用NaCl、NH3、CO2等制纯碱4下列说法正确的是A为了消除碘缺乏病，在食用盐中必须加入一定量的的单

2、质碘B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C严重影响我国的霾尘，其颗粒物是种胶体D用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量5用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性6下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 B钠与水反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体 7滴加新制氯水后，下列各组离子

3、可能大量存在的是AFe3、Cl、NO3 BNa、HCO3、SO42- CAg、NH4、NO3 DNa、SO32-、SO428一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是 A该反应属置换反应 BNH3被氧化为N2 C反应体现了金属铜的还原性 D每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移9向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原

4、溶液中无NH4D加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中一定含有CO32-10如图各装置不能达到实验目的的是 A装置可用于从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气C装置可用于排空气法收集NO2气体D装置可用于证明Cl2易与NaOH溶液反应11.下列方程式不正确的是A用稀H2SO4吸收氨气：NH3H=NH4+B少量的CO2通入NaOH溶液中：CO22OH=CO32+H2OC铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+D足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O12下列物质间的每步转化都

5、能通过一步反应实现的是FeFe2O3Fe(OH)3 NaNa2O2Na2CO3 SSO3H2SO4MgSO4 CCOCO2Na2CO3 A B C D13下列叙述正确的是 A从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管C金属镁着火可用CO2灭火 D向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色14用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，224 L的氧气含氧原子数为2NAB56g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAC常温下，23g NO2含有NA个氧原子D足量铜与1L 18molL1浓

6、硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA15.（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题。（1）下列说法错误的 。 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B将Cl2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色C配制1L0.5molL-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25gNaCl固体D常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸E实验室保存硫酸亚铁溶液，需在试剂瓶内加入铁粉或铁钉，防止硫酸亚铁被氧化F实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气（2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。实验过程中需从导管a处缓

7、缓鼓入一定量的空气。装置E的名称 ，试剂b为 。实验过程中需要测定的数据除样品质量外有： （填序号）。a.反应前后装置C的质量 b.反应前后装置D的质量 c.反应前后装置E的质量若去掉装置A，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。15.（1）C F （4分）（2）干燥管 碱石灰 （每空2分）b（2分）偏高 （2分）16.（12分）硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。 写出反应容器B中发生反应的化学方程式： 。吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 （填反应容器代号）。浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用

8、化学方程式解释原因： 。 金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ，该反应中稀硝酸表现的性质是 。16.（12分）4NH35O2高温催化剂4NO6H2O （2分）将一氧化氮氧化成二氧化氮 （2分）； C （2分）4HNO3见光或受热4NO2O22H2O （2分）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O （2分），酸性和氧化性 （2分）17.（12分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。 写出下列物质的化学式：B ，G 。写出下列反应的化学方程式：AB： ；EF： ；BC： 。将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是 。ABa2+、Ca2+、Cl BOH

9、、CO32、Na+CCa2+、ClO、Cl DH+、Fe3+、NO317.（12分）Na2O2 （2分）， H2SO4 （2分）AB：2Na+O2Na2O2 （2分）EF：2SO2O22SO3 （2分）BC：2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） A （2分）18（14分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 molL-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。（2）步骤加入过量氯水后发

10、生反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 molL-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。AKSCN溶液 B酸性KMnO4溶液C铁粉 DFeCl3溶液18.（1）玻璃棒、胶头滴管 （2分）（2） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （2分）（3）过滤

11、 （2分）（4）70n/m % （2分）（5）KSCN （2分） D（2分）19（8分）将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。（1）写出反应的化学方程式： 。（2）生成的氨气在标准状况下的体积是 L。（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是 molL-1。（4）在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。19.（8分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3（2）4.48L（3）0.4molL-1（4）238