广西2020年中考化学模拟试题(DOC 5页).doc

1、广西2020年初中学业中考化学模拟试题注意事项：1.本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分为100分，考试用时90分钟。2.答第I卷前务必将自己的姓名、准考证号、考试科目和试卷类型涂写在答题卡上。第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（A、B、C、D）涂黑。如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.葡萄酒营养丰富，饮用具有健身养颜

2、的功效。下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是 A清洗葡萄 B把葡萄捣碎 C葡萄发酵成酒 D用细纱布过滤后装瓶2.物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是A固体二氧化碳可用人工降雨-二氧化碳能与碱反应B氮气常用作保护气-氮气化学性质稳定C氢氧化钙可用来改良酸性土壤-氢氧化钙溶液呈碱性D氧化钙可做食品干燥剂-氧化钙能与水反应3“改善环境质量，建设美丽潍坊”是我们共同的责任，下列做法不利于保护环境的是A实行垃圾分类回收再利用 B城市推行公共自行车制度C推广秸秆综合利用杜绝露天焚烧 D为提高农作物产量可过量使用农药化肥4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要，下列基本实验

3、操作的图示正确的是5. 上海世博会上的“冰壶”展馆体现了芬兰的生态创新。该馆所有的建筑材料都是在环保理念上经过精挑细选的，其中采用的纸塑符合材料属于A. 金属材料B. 无机非金属材料C. 有机合成材料D. 新型超导材料6. 2020年6月12日，“神舟十号”航天员在太空中度过了中国传统节日端午节，并且吃到了真空包装的粽子。粽子采用真空包装是为了隔绝 A氮气 B水蒸气 C氧气 D稀有气体7今年夏天某地发生火灾，只有三名小孩生还。这三名小孩采取的逃生措施是：一边用湿毛巾捂住嘴，一边低姿势前行。他们在逃生时主要利用了A热空气密度小上升，地面附近有毒气体相对较少 B湿毛巾能吸收二氧化碳C低姿势是因为地

4、面附近气压低 D湿毛巾可以供给水分8. 2020年3月，浙江大学实验室里诞生了世界上最轻的材料“碳海绵”。“碳海绵”具备高弹性和疏松多孔的结构，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质）。下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是A. 常温下化学性质活泼 B. 具有吸附性C. 在一定条件下可还原氧化铜 D. 在氧气中完全燃烧的产物是CO29 造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是A分子很小B分子在不断运动C分子之间有间隙 D分子由原子构成10下列有关原子结构的说法中正确的是 A氯原子的结构示意图为 ，在反应中若得到一个电子即变成氯离子（C1） B“毒大米”中含有金属铬（Cr）。铬原子序数

5、为24，则质子数和中子数都为24 C氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成 D质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11诸城市盛产茶叶，绿茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是A单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为382623 D一个单宁酸分子中含26个氢分子12. 液晶电视以其高清晰、低能耗等优点越来越受到消费者青睐。但

6、科学家研究发现，制造液晶电视过程中使用的三氟化氮（NF3）的温室效应是二氧化碳的1.7万倍。在NF3中氟元素为-1价，则氮元素的化合价为A. +3 B.-3 C.+1 D. 013. 金属防锈既能节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是 A. 经常在表面涂油的大型钢制机械B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管14氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确

7、的是 A可能含有氢元素 B一定含有硅元素、氟元素 C可能含有氧元素 DX是一种氧化物15. 电影黄金大劫案上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是“王水”溶解黄金是化学变化；金比氢活泼；HAuCl4中，Au的化合价为+3价；可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；“王水”可以用铁质容器盛装。A. B. C. D.16.某同学在实验室配制50g 6的氯化钠溶液，下图所示的部分操作其中错误的是A.取一定量的NaCl B.称取3gNaCl C.量取47mL水 D.

8、溶解17硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）A两种溶液中溶质的质量分数相等 B通常情况下，降温能将两种溶液都变成饱和 溶液 C若将硝酸钾溶液降温到20， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 D若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小18除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作AFeCl2溶液CuCl2过量铁粉结晶BCO2H2O浓硫酸洗气CNaNO3溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤D铜粉铁粉过量水过滤AA、BB、CC、 D. D19. 如下图

9、所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是学科王试管内物质胶头滴管内物质A氢氧化钠固体水B氧化铁稀盐酸C氯化钡溶液稀硫酸D二氧化碳氢氧化钠溶液20我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展下列说法正确的是A沉淀池中的反应物共含有4种元素B过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C图中X可能是氨气D通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀第II卷（非选择题，共60分）三、本题包括2小题（2

10、0分）21（7分）碳元素是组成物质的基本元素，“碳循环”也是自然界重要的循环，根据所学完成下题： （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为_，它们都属于_ _（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）（2）化石燃料主要包括煤、石油 和天然气，都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 （写化学式），其完全燃烧的化学方程式是 （3）CO2常用于灭火，但镁着火不能用CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式 _（4）矿石中含碳元素，菱锰矿的成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合合 。 （5）在 440和高压条件下，金属钠与二氧化碳

11、反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。 22.（13分）从2020年开始，学生实验操作成绩计入中考，某校进行实验考查，给出以下三个考题：粗盐提纯；二氧化碳的制取；氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。. 甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前：(1)上图中仪器A的名称是 ；甲同学抽到的考题是 （填序号）；实验前甲同学发现其中缺少了一种药品，该药品是 ；写出该实验反应的化学方程式 （2）下图是甲同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是 （填字母标号），其中装置有误的是 （填字母标号），改正的方法是 。（3）当观察到 现象时，甲同学可以开始b操作。（4）若

12、另选药品，也能完成另一个考题的气体制备，其反应化学方程式表示为 。.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：请根据流程图回答：（1）操作的名称是 ；加入的试剂A是 （2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；（3）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。四、本题包括2小题（20分）23.（11分） 人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的

13、顺序（2）汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式 （4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是 。（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，右图是铁锅的示意图。铁锅含有合金单质_（写化学式），含有的有机合 成材料是_。（填写名称）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是_。铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结

14、果24（9分）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（1）步骤1的化学方程式为 （2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量 溶液，若观察到试管内 则分解不完全（3）上述设想的优点有 （填字母序号）A原料易得且可循环利用 B充分利用太阳能 C可全地域全天候使用（4）CO2是宝贵的碳氧资源CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为 ，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有 （填字母序号）A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液 CPH试纸（5）请列举CO2的另一种用途 它含量过高还容易

15、引起的环境问题 五、本题包括2小题（20分） 25（10分）乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。【提出问题】白色固体是什么物质？【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。他的依据是 。【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立

16、。该反应的化学方程式为： 。结论：白色固体是Ca(OH)2。【拓展应用】1、已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 （选填图中装置序号）。2、写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式 26（10分）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9 g。请回

17、答下列问题：（1）反应中产生的气体的质量是 。(2)计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。（3）若铁钉的铁锈（主要成分为氧化铁）未除净，对计算结果的影响是 (选 “偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是 。反应方程式为 2020年初中学业考试模拟考试化学试题参考答案及评分标准说明：1、化学专有名词出现错别字、元素符号有错误，都不得分。2、化学方程式不配平、化学式书写错误不得分。其它正确反应条件错误或漏写扣一半分。气体或沉淀符号不写不扣分。3、考生在回答II卷某些试题时出现其他答案，只要合理，表达清楚，同样得分。第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，

18、每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.C； 2.A； 3.D； 4.D； 5.C； 6.C； 7.A； 8.A； 9.B； 10.A；二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）11.D； 12.A； 13.C； 14.B； 15.B； 16.C； 17.B； 18.B； 19.D； 20.D第II卷（非选择题，共60分）三、本题包括2小题（20分）21（7分）：（每空1分） （1）C60 、 单质 （2）CH4、 CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O（3）2Mg+CO2点燃=C+2MgO （4）+2 （5）4 Na + 3CO2 =440

19、度高压= C+ 2Na2CO322.（13分）（每空1分） I (1) 铁架台；二氧化锰；2H2O2=MnO2=2H2O+O2；（2）cabd；a；将长颈漏斗浸没在液面以下； （3）气泡连续均匀冒出（4）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H20；（1）过滤 ；Na2CO3（2）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl（3）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅四、本题包括2小题（20分）23.（11分）（1）铁或Fe（1分） （2）水和氧气（1分）（3）Fe2O3 + 3CO =(高温) 2Fe + 3CO2; （2分） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）（4）稀盐酸或稀硫酸

20、或硫酸铜溶液（合理就可得分）（1分）（5）Fe（1分） ;塑料（1分） 使油与氧气隔绝（1分） CO2（1分）24（9分）（1）CaO+CO2CaCO3（2分）（2）盐酸（1分） ； 有气泡产生（1分） （3）AB（1分）（4）1：1（1分） ；BC（1分）（5）灭火或制碳酸饮料（1分） ；温室效应或全球气候变暖（1分）五、本题包括2小题（20分） 25（10分）【做出猜想】。CaCO3 （1分） ； 化学变化过程中元素种类不变（1分）【交流反思】CaO能与水反应（1分）【进行实验】（一）气泡放出（1分）（二）通入二氧化碳气体（1分） Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+ H2O（2分）

21、或滴加碳酸钠溶液 Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH【拓展应用】1、C、F（1分）2、2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O（2分）26（10分）（1）0.1g（1分）(2 ) 解：设与铁反应的硫酸的质量为X，烧杯中稀硫酸废液的质量为：33.2g-18.2g=15.0g，（1分）Fe+H2SO4FeSO4+H2（1分） 98 2 X0.1g（1分） 98:2=x：0.1g X=4.9g，（1分）该废液中硫酸的质量分数为：4.9g/15.0g*100%=32.7%（1分）答：废液中硫酸的质量分数是32.7%（3）偏小 （1分） 硫酸与铁锈反应（1分）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2分）