鲁教版初中化学九年级下册第九单元《金属》单元测试题(解析版)(DOC 18页).docx

1、鲁教版初中化学九年级下册第九单元金属单元测试题（解析版）第九单元金属单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1下列有关铁和铁合金的说法错误的是（ ）A生铁比钢的含碳量小 B铁有良好的延展性C不锈钢是铁的合金 D铁在潮湿的空气中容易生锈2物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（ ）A铜常用于制导线，是因为铜具有良好的导电性B氢气可用来作燃料，是因为氢气具有可燃性C稀有气体可用于制造多种电光源，是因为在通电时发出各种不同颜色的光D汽油、洗洁精都可去除油污，是因为它们都能将油污溶解形成溶液3下列反应符合事实的是（ ）A4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2CF

2、e+H2SO4=FeSO4+H2 D2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu4逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是A铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则铁与盐酸反应生成FeCl3和H2B单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的物质一定是单质C酚酞溶液遇碱性溶液变红，则含OH-的溶液都能使酚酞溶液变红D中和反应属于复分解反应，则复分解反应都是中和反应5下列物质用途不合理的是（ ）A铜丝作导线 B二氧化碳用于灭火 C明矾用于净水 D液氧作保护气6可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰

3、乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；银的导电性强于铜ABCD7下列有关说法不正确的是：（ ）A“花香四溢”说明分子在不停地运动 B铝比铁具有更好的抗腐蚀性能C气体受热膨胀是因为气体分子变大 D生铁、白铜都是合金8下列归类错误的是 （ ） 选 项归 类内 容A 化石燃料煤、石油、天然气B常见合金黄铜、硬铝、玻璃钢C同一物质烧碱、火碱、苛性钠D糖类物质淀粉、蔗糖、纤维素AA BB CC DD9下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）A氧气用于气焊 B浓硫酸用作干燥剂C铜用于制导线 D用活性炭除去冰箱异味10对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的实

4、验设计选项实验目的实验设计A探究温度对分子运动快慢的影响B探究水对铁钉锈蚀的影响C探究空气是燃烧的必要条件D探究CO2与水反生反应AA BB CC DD11一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是 ( )A滤渣中一定有锌 B滤渣中一定有铁C滤液中可能有硫酸铜 D滤液中一定没有硫酸亚铁12除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法都正确的是( )选项物质杂质试 剂操作方法ACuSO4溶液稀H2SO4过量氧化铜，微热过滤BCO2气体HCl气体氢氧化钠溶液洗气CZn粉FeCl2粉末加足量的水过滤DH2OCa(HCO3)2不加试剂过

5、滤AA BB CC DD二、填空题13结合你所学的化学知识，用化学用语回答下列有关的问题：(1)农业上用来改良酸性土壤的一种碱_.(2)在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是_（用化学方程式表示）.(3) 洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是_.(4)久置的镁条表面因氧化而变黑，该反应的化学方程式为_.14铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是 _ _15请根据常见金属性质回答问题：（1）将如图1常见金属的活动顺序补充完整： 、 （2）黄金首饰不易锈蚀的主要原因是 （3）用CuSO4配制农药波尔多液时（将石灰乳和

6、硫酸铜溶液按一定比例混合即可）不能在以下 （填序号）中进行A塑料桶； B铁桶； C木桶（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图2所示下列表述正确的是 （填序号）A表示锌和稀硫酸的反应曲线反应结束后消耗两种金属的质量相等反应结束后稀硫酸都没有剩余反应结束后两种金属一定都有剩余反应结束后生成的氢气质量相等16右图是关于铁的化学性质的知识网络图(箭头表示转化方向，部分反应物、生成物省略)，其中B是可燃性气体单质，C为红色金属，D是疏松多孔的红色物质-铁锈。请回答下列问题：（1）反应在盛有氧气的集气瓶里发生时，现象是_；

7、A的化学式为_。（2）D物质为铁锈，其主要成分的化学式为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）写出B在空气中燃烧的化学方程式_。17已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质其中A、D是黑色固体，B、C、E是无色气体，B和C组成元素相同，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属它们在一定条件下的转化关系如上图所示（表示转化）请回答下列问题：（1）A物质是 （2）评价物质C的“利”与“弊”（各写一例）利： 弊： （3）写出D转化为C的化学方程式： 三、实验题18化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对

8、应的溶液）其中E溶液的试剂瓶标签破损为此，他们做了如下探究：【提出问题】E溶液的成分是什么？【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液不可能是 （填序号）酸；碱；盐【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想： 溶液（任写一种）【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想”是否正确，设计并完成如下表所示实验【分析与推理】完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想”正确，张平同学认为“猜想”不一定正确，他的理由是 何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想”正确的结论，你认为该说法 （填“合理”或“不合理”），理由是 请写出“实验三”中发生反应的

9、化学方程式 【反思与评价】经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是 ；观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是 19氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：（1）小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_。（2）小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以

10、与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。四、推断题20由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如下图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。部分反应物、生成物及反应条件略去。请回答下列问题：写出下列物质的化学式：A_、C_、甲_；写出AB反应的化学方程式_。21A、B、C、D、E为初中是常见的五种物质，A是赤铁矿的主要成分，B、C为组

11、成元素相同的气体，F是紫红色固体单质，G的溶液为浅绿色，物质之间的转化关系如图所示。请回答：(1)D的化学式为_；G的名称为_；(2)反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_。(3)写出物质E在生活的一种用途_五、计算题22现有Fe和Al的粉末混合物共8.6g,加入足量稀硫酸完全溶解后,经测定溶液质量仅增加了8g,则反应中生成的硫酸盐的质量总和为_g23某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是_？12 /

12、21参考答案1A【解析】A. 生铁钢都是铁的合金，二者的主要区别是含碳量不同，钢的含碳量小；B. 铁有良好的延展性，导电性，导热性等；C. 各种钢都是是铁的合金；D. 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，铁在潮湿的空气中容易生锈。选A2D【解析】【详解】A、铜具有较好的导电性，可作导线，故A正确；B、氢气具有可燃性，可用作燃料，故B正确；C、稀有气体在通电时发出各种不同颜色的光，可用于制造多种电光源，故C正确；D、洗洁精可去除油污，是因为它具有乳化作用，不能将油污溶解，故D错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。3C【解析】A、铁在氧

13、气中燃烧生成的是四氧化三铁，不符合事实，错误；B、铁与酸发生置换反应时生成的是2价铁，不符合事实，错误；C、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合事实，正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不符合事实，错误。故选C。4C【解析】A. 铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，而铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，错误；C. 酚酞溶液遇碱性溶液变红，则含OH-的溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，正确；D. 中和反应属于复分解反应，但复分解反应不都是中和反应，如碱和盐，盐和盐，盐和酸之间都可能发生复分解反应，但不是中和反应，错误。故选C

14、。5D【解析】A、铜丝具有良好的导电性，铜丝作导线，正确；B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳可用于灭火，正确；C、明矾能使水中的杂质沉降下来，可用于水的净化，正确；D、液氧化学性质很活泼，不能用作保护气，错误。故选D。6D 【解析】 试题分析：镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的剧烈程度不同，可用金属活动性强弱顺序加以解释不能用铜与稀硫酸反应制取氢气，是因为铜的金属活动性比氢弱，可用金属活动性强弱顺序加以解释用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应

15、，故不能用铁制容器配制硫酸铜溶液，可用金属活动性强弱顺序加以解释银的导电性强于铜，属于金属的物理性质，与金属活动性强弱顺序无关故能用金属活动性加以解释故选：D 考点：金属活动性顺序及其应用 7C【解析】【详解】花香四溢说明分子在不断运动，A选项正确；Al在氧化后生产致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，B选项正确；气体膨胀是因为分子间距离变大，分子大小未改变，C选项错误；生铁、白铜都含有2种及以上元素，属于合金，D选项正确；故选择C项。【点睛】从金属的性质出发，再结合题干进行判断。8B【解析】选 项归 类内 容A 化石燃料煤、石油、天然气均属于化石燃料，故A正确；B常见合金黄铜、硬铝属于合金，玻璃

16、钢属于复合材料，故B错误；C同一物质烧碱、火碱、苛性钠均是氢氧化钠的俗称，故C正确；D糖类物质淀粉、蔗糖、纤维素均属于糖类，故D正确。点睛氢氧化钠俗称烧碱、火碱和苛性钠。玻璃钢属于复合材料，不属于合金。煤、石油、天然气均属于化石燃料。9A【解析】试题分析：物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。氧气用于气焊，是利用了氧气的氧化性；浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸的吸水性；铜用于制导线，是利用了铜的导电性和延展性；用活性炭除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性。故选A。考点：物质的性质与用途10A【解析】A、红墨水分子在50mL的热水扩散的

17、速度比冷水中快，故能说明分子运动速率随温度的升高而变快，正确；B、进行对比实验研究影响反应的因素时，要控制变量保持一致，探究水对铁钉锈蚀影响时，应控制铁钉都与氧气接触，其中一个不能与水接触，一个与水接触，错误；C、该实验中探究空气是燃烧的必要条件，应控制其他变量保持相同，应将红磷换成白磷进行对比实验，错误；D、酚酞在酸性和中性环境中都不变色，错误。故选A。11B【解析】在金属活动性顺序中，锌铁铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，可能有锌。由于铁过量，说明硝酸铜溶液反应完，滤液中

18、没有硫酸铜。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁， 滤液中一定有硫酸亚铁。故选B。点睛：要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。12A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质A、稀硫酸和氧化铜，微热下反应生成硫酸铜和水，过滤，除掉过量的氧化铜，得硫酸铜溶液；B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；C锌的活动性比铁强，能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌和铁；D、碳酸氢钙能溶液水，过滤的方法不能将碳酸氢钙和水分离；选A13 Ca(OH)

19、2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 2Mg + O2 = 2MgO【解析】(1)农业上用来改良酸性土壤的一种碱是熟石灰即氢氧化钙；(2)在实际生产中，铁制的容器不能盛放硫酸铜溶液原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；(3) 洗相液中含有较多的硝酸银，用铁将其置换出来，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学反应方程式是Fe+ 2AgNO3 = 2Ag+ Fe(NO3)2 ；(4)久置的镁条表面因氧化而变黑，是因为镁和空气中的氧气反应，被氧化，化学方程式为2Mg + O2 = 2MgO。146HC

20、l+Fe2O32FeCl3+3H2O；2HCl+FeFeCl2+H2【解析】试题分析：生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈-三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应方程式分别是：6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O；2HCl+FeFeCl2+H2；考点：酸的化学性质；书写化学方程式15（1）Al，Ag（2）金的化学性质稳定；（3）B；（4）【解析】（1）在金属活动性顺序表中，位于金属镁和锌之间的金属为铝；位于汞和铂之间的金属为银；（2）黄金是由金属Au组成的单质，金属Au的活动性极弱，一般情况下不能与其它物质反应，表现出化学性

21、质稳定，因此黄金首饰不易锈蚀；（3）金属铁活动性比铜强，所以铁能把硫酸铜溶液中的铜置换出来，而使溶液变为硫酸亚铁溶液，波尔多液失去药性；（4）锌的活动性比铁的活动性强，等质量的金属，锌反应的时间短，故正确；根据化学方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g锌反应生成2g氢气；所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应，铁生成氢气多，而不会相等，故错误；置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，故正确；由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能

22、金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余，故错误；由图示可知：反应后生成的氢气质量相等，故正确故答案为：16（1）剧烈燃烧、火星四射生成黑色物质； Fe3O4 （2） Fe2O3（3） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （4）2H2 + O2 点燃 2H2O【解析】试题分析：根据体重的信息可知，A为四氧化三铁、B为氢气、C为金属铜、D的主要成分为氧化铁；故（1）反应在盛有氧气的集气瓶里发生时，现象是剧烈燃烧、火星四射生成黑色物质；A的化学式为Fe3O4 （2）D物质为铁锈，其主要成分的化学式为；Fe2O3；（3）反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（4）B在空气中燃烧的化

23、学方程式为2H2 + O2 点燃 2H2O。考点：铁的性质。物质的推断、化学方程式的书写17（1）C;（2）是植物光合作用的原料；能造成温室效应；（3）CO+ CuO 加热 Cu + CO2【解析】试题分析：由题中的叙述可知A为碳，B为一氧化碳，C为二氧化碳，D氧化铜等金属氧化物，E为氧气，故得到（1）A物质是碳单质；（2）物质C为二氧化碳，对人类有的一面是是植物光合作用的原料，不利的一面为能造成温室效应；（3）D转化为C的化学方程式：CO+ CuO 加热 Cu + CO2考点：物质的转化和推断18【初步判断】【提出猜想】NaCl【设计并实验】有白色沉淀产生【分析与推理】碳酸钠和氢氧化钠溶液均

24、显碱性；不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3【反思与评价】把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起【解析】试题分析：【初步判断】根据实验室药品分类摆放的原则分析可知该药品是按照酸碱盐顺序摆放的，由于该试剂瓶左侧是碱类物质右侧是盐类物质，所以该物质的类别应该是碱或者盐类物质，因此可猜断该物质不可能为酸；故答案为：；【提出猜想】由于该试剂中含有钠元素，则若为碱，则为氢氧化钠；若为盐，则可为碳酸钠或是硫酸钠或氯化钠等；故答案为：NaCl；【设计并实验】碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡白色沉淀和氯化钠

25、，因此会产生的现象为：有白色沉淀产生；故答案为：有白色沉淀产生；【分析与推理】由于氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，因此测得的pH7，故无法判断是哪一种物质；液中含有碳酸钠时会和盐酸反应生成二氧化碳，其方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；因氢氧化钠易变质与空气中的二氧化碳反应会生成碳酸钠，所以判断该溶液是碳酸钠的溶液不妥当；碳酸钠和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；故答案为：碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性；不合理；因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3；Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3；【反思

26、与评价】使用pH试纸测定溶液酸碱度时应该用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，而不应该浸入待测液，否则会造成试剂的污染；实验室盛放NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是：碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起故答案为：把pH试纸浸入待测液；碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起考点：缺失标签的药品成分的探究；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性特别

27、注意检验溶液是否是氢氧化钠溶液，就需要排除碳酸钠对氢氧化钠的鉴定干扰，加入足量的氯化钙溶液可使碳酸根转化成沉淀，而后对溶液用酚酞试液进行检验，只要溶液此时变红，则可证明氢氧化钠的存在19实验操作实验现象实验结论及解释溶液由无色变成红色，再由红色变成无色NaOH +HCl= NaCl+ H2OCa(OH)2实验目的是:验证氢氧化钠能与CO2反应。 （1）盐酸过量 适量盐酸 （2）关闭K，通入约400 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。 （此空为2分，药品用量合理均给分。）【解析】试题分析：（1）无色酚酞试液遇中性溶液和酸都不变色，遇碱性溶液变红色，故在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液变红，再加入

28、盐酸至过量后，红色退去；要想证明酚酞试液又变无色是由于氢氧化钠与盐酸反应的结果，而不是过量的盐酸导致的，应加入适量的盐酸。（2）根据题意可知，此实验的目的是要验证氢氧化钠能与CO2反应；故A中应加入氢氧化钠溶液，B中应加入氢氧化钙溶液，并通入大量二氧化碳气体，因为“通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳”，由于量取了40ml溶液放入A，若二氧化碳不与氢氧化钠反应，则A最多能溶解40ml二氧化碳，剩余的二氧化碳一定进入B，会使氢氧化钙溶液变浑浊；若二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，就无剩余的二氧化碳再与氢氧化钙反应，所以“A、B中均无明显变化”，此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由

29、是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的二氧化碳体积远大于A中溶液的体积，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。考点：探究酸碱的主要性质，碱的化学性质，书写化学方程式点评：对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。20 H2 O2 H2O 3H2Fe2O3 2Fe3H2O （合理即可）【解析】甲可以生成A和C上，已知它们含有C、H、O、Fe四种元素中的一种或几种，而A和C是单质，所以我们可以确定甲、A、C这三种物质，故甲应该为水，而A和C就是氢气或是氧气，B同样为单质，根据所学知识

30、，氧气具有氧化性，它所发生的反应中没有生成单质的，故C为氧气，而A为氢气；从AB这一反应中氢气表现出来的是还原性，所以B应该是金属单质，而乙也生成B，故乙也是具有还原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么B就是铁，因此：（1）A、B、C、甲分别是氢气、铁、氧气和水，化学式分别为：H2；Fe；O2；H2O；（2）乙B反应可以是一氧化碳还原氧化铁的反应，反应的方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；（3）甲A反应是电解水的反应，方程式为：2H2O高温2H2+O2；点睛：推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看

31、是否符合题中物质间的关系。21Fe 硫酸亚铁 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O Fe+CuSO4FeSO4+Cu 置换反应 工业制生石灰 【解析】本题是框图式推断题，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A是赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；与B在高温下反应生成C，C能使澄清的石灰水生成白色沉淀，C为二氧化碳，D为生成的碳酸钙；B、C为组成元素相同的气体，则B为一氧化碳，D为铁，铁与硫酸铜溶液反应生成F，F是紫红色固体单质，则F为铜，铁与硫酸反应生成G，G的溶液为浅

32、绿色，则G为硫酸亚铁。综上所述：(1)D为铁，化学式为Fe；G的名称硫酸亚铁；(2)反应是氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O；反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(3)物质E是碳酸钙在生活的一种用途是工业制生石灰。2237.4【解析】本题考查了质量守恒定律定律应用，解题的关键是掌握硫酸盐中的硫酸根与硫酸中的硫酸根质量相等

33、。依据金属混合物的质量与氢气的质量差即为溶液的增重值可知：该反应生成的氢气质量为8.6g-8g=0.6g，而这些氢气都来源于酸中的氢元素，根据硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为2：96，所以设生成硫酸盐中硫酸根的质量为x，则有 296=0.6gx， x=28.8g，故生成的硫酸盐的质量是28.8g+8.6g=37.4g。23120 t【解析】由已知“含铁96%的生铁63t”，可计算铁的质量；由铁的质量，可计算理论上所炼铁的质量；根据化学方程式可求氧化铁的质量，最后可求含杂质20%赤铁矿石的质量。含铁96%的生铁63t中铁的质量为63t96%；则理论上所炼铁的质量为63t96%（1-10%）=63t96%109=70t96%；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160 112（1-20%）x70t96%160（1-2000）x=11270t9600 x=120t答：理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是120t。