黑龙江省某中学高一化学上学期期中试题(DOC 6页).doc
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1、哈三中20132014学年度上学期高一学年第一学段化学试卷第卷(选择题 共50分)(考试时间:90分钟 满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,每小题四个选项只有一项符合题目要求)1.下列物质不是胶体的是 A.淀粉溶液 B.烟雾 C.豆浆 D.蔗糖溶液2.如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水 B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠 D.硝酸银、氢氧化钠
2、、醋酸钠、氯化钾3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质,会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是ABCD物质的化学式浓H2SO4四氯化碳三硫化二砷(砒霜)KNO3危险警告标签4.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1L 0.1 molL1 盐酸中含NA个HCl分子 B.22.4L NH3含4NA个原子C.常压、4,18mL H2O中含有10NA个电子D.NA个SO2分子的质量为64 g/mol5.下列叙述中正确的是A.“A氧化B”与“B被A氧化”,“A被B还原”表达的含义相同B.失电子越多的还原剂,其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原,作氧化剂D.含有最高价
3、元素的化合物一定具有强氧化性6.已知反应2XZ2=2ZX2,2WX2=2XW2能从左向右进行,则反应:W22Z=Z22W进行的方向是 A.从左向右 B.从右向左 C.不能进行 D.无法判断7.下列化学反应中,属于氧化还原的化合反应是 A.Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O D.Na2O2SO2=Na2SO48.在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A.MnO4、K+、Na+、SO42 B.Na+、K+、HCO3、ClC.Mg2+、NH4+、Cl、NO3 D.Ba2+、K+、S2、S
4、O429.若NA表示阿伏加德罗常数的值,在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中,当有12NA个电子转移时,以下说法正确的是A.有6 molS (+6价)被还原 B.有4 mol SO2生成C.有4 molN (-3价)被还原 D.有8 mol (NH4)2SO4分解10.下列反应的离子方程式正确的是A.向澄清石灰水中加入过量的二氧化碳:Ca2+2CO22OH=Ca(HCO3)2B.在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Ba2SO42=BaSO4C.用足量氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:2OHCO2=CO32H2O D.碳酸钠溶液与硫酸溶液反应 : CO32H2SO4=CO2
5、H2OSO42二、选择题(本题共10个小题,每小题3分,每小题四个选项只有一项符合题目要求)11.M2O7X与S2 在酸性溶液中发生如下反应:M2O7X+3S2+ZH+=YM3+3S+7 H2O,则M2O7X中M的化合价是A.+1 B.+3 C.+4 D.+612.有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是 A.溶质的质量分数是24.0% B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 molL1C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40 D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同13.下列实验操作中叙述正确的是 A.萃取操作必须在分液漏斗
6、中进行B.漏斗、试管、蒸馏烧瓶、天平、分液漏斗、研钵常用于物质分离C.用剩的药品均不能放回原试剂瓶中D.分液时,分液漏斗内下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出14.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,单位为molkg1,若5 molkg1的硫酸溶液其密度为1.3 gmL1,则它的物质的量浓度为 A.3.85 molL1 B. 4.36 molL1 C. 5.25 molL1 D. 6.50molL1 15.在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是A.Cu2
7、3I=CuII2 B.Cu22I=CuI2C.2Cu22I=2CuI2 D.2Cu24I=2CuII216.下列说法中正确的是 A.标准状况下,22.4L氦气含有所含的原子数约为6.0210232B.标准状况下,aL的二氧化碳和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同D.标准状况下,2.24L CCl4中含有的原子数约为0.56.02102317.有一铁的氧化物样品,用50mL 5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为A.Fe4
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