鲁科版高一化学必修一综合测试题(含答案)(DOC 10页).docx

1、绝密启用前鲁科版高一化学必修一综合测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分) 1.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 0.1 mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB 0.2NA个硫酸分子与0.2 mol磷酸含有相同的氧原子数C 1 mol 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NADNA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为112.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A 2NaWZ2=2NaZW2B 2NaXZ2=2N

2、aZX2C 2NaWY2=2NaYW2D 2NaZX2=2NaXZ23.在加热情况下，用足量CO还原7 g铁的氧化物组成的混合物，产生气体全部通入足量石灰水中得到12.5 g沉淀，此混合物不可能为()A FeO、Fe2O3B FeO、Fe3O4C Fe2O3、Fe3O4D FeO、Fe2O3、Fe3O44.下列说法正确的是()A 碘易升华，可保存在酒精中B 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中D 碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘5.下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A 氯化钠熔化导电B 液态汞导电C 硫酸溶

3、液导电D 熔融状态氢氧化钾导电6.将镁和铜组成的2.64 g混合物，投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，收集到一氧化氮气体的体积为0.896 L(标准状况)，反应后的溶液中加入2 molL1的氢氧化钠溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为()A 4.32 gB 4.68 gC 5.36 gD 6.38 g7.下列实验操作所用仪器合理的是()A 用25 mL烧杯量取14.80 mL 氢氧化钠溶液B 用10 mL量筒量取5.0 mL盐酸C 用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠D 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 molL1氯化钠溶液8.下列说法正确的是()A

4、向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOB 玻璃容器可长期盛放各种酸C 氢氟酸刻蚀玻璃涉及化学变化D 利用右图所示装置进行实验能得出实验结论：酸性硝酸碳酸硅酸9.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较相等的是()铜片消耗完所需时间反应生成标准状况的气体体积反应中氧化剂得到的电子总数反应后溶液中铜离子的浓度A B C D 只有10.向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质不可能是()A NaClB NaCl、NaBr、NaIC NaCl、NaBrD NaCl、NaI11.设NA为阿伏加德罗常

5、数的值，下列说法正确的是()A 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB 1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA12.下列叙述正确的是()A Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同B 将CO2通入BaCl2溶液可生成BaCO3沉淀C 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D 0.12 g石墨中含有6.021022个碳原子13.在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测

6、定风向，进行事故处置。引导大客车上的乘客()A 顺风向高处转移B 顺风向低处转移C 逆风向高处转移D 逆风向低处转移14.某无色溶液中可能含有I、NH、Na、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，已知SO的还原性强于I，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()肯定含SO肯定不含Na可能含I肯定不含IA B C D 15.对于反应2SO2O22SO3的叙述不正确的是()A 该反应是可逆反应B 反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C 1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D 在该反应中SO2做还原剂第卷二、非选择题(共5小题，每小题11.

7、0分,共55分) 16.(1)向橙色的溴水中加入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现_色，原因用化学方程式表示为_。(2)若向(1)中滤液加入适量的氯水后，溶液呈_色，原因用离子方程式表示为_。(3)若向(1)中滤液加入适量的硝酸银溶液，溶液中有_生成，原因用离子方程式表示为_。17.某兴趣小组在实验室中制备碳酸钠溶液。方案如下：步骤一，取25 mL一定浓度的NaOH溶液，通入CO2气体至过量；步骤二，加热煮沸步骤一所得溶液；步骤三，另取25 mL相同浓度的NaOH溶液与步骤二所得溶液混合，即得碳酸钠溶液。(1)完成步骤一可选的化学试剂有：稀盐酸、NaOH溶液、大理石、饱和碳酸钠溶液、稀硫酸、

8、饱和碳酸钠溶液等，需要的装置如下所示。各装置正确的连接顺序为_(用a、b、c、d表示)。检查整套装置气密性的方法是_。装置A中常用药品为_；装置C中化学药品的作用是_。(2)写出步骤三中发生反应的离子方程式_。(3)有同学提出“步骤二”没有必要，请你简述自己的看法_。18.A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源。(1)A、C、E、F的化学式：A_，C_，E_，F_。(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO2，会出现的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是_，有关反应的离子方程式为_。19.已知A、B、C、D、E

9、、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。(1)H的名称是_。(2)E的两种用途是_、_。(3)反应的化学方程式是_。(4)反应的离子方程式是_。20.实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。(1)A的化学式是_；C的化学式是_。(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。答案解析1.【答案】B【解析】计算相关粒子的

10、物质的量：钠失去电子的物质的量0.1 mol10.1 mol；硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同；氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同；氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为21。2.【答案】B【解析】在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。3.【答案】B【解析】12.5 g沉淀为碳酸钙，其物质的量为0.125 mol，由碳元素守恒可知二氧化碳为0.125 mol，CO获得氧化物中O原子转化为CO2，故氧化物中：n(O)n(CO2)0.125

11、 mol，m(O)0.125 mol16 gmolL12 g，n(Fe)mol，则n(Fe)n(O)mol0.125 mol5711.4。A项，n(Fe)n(O)介于11.511之间，符合；B项，n(Fe)n(O)介于11.3311之间，不符合；C项，n(Fe)n(O)介于11.511.33之间，符合；D项，n(Fe)n(O)介于11.511之间，符合。4.【答案】B【解析】碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能够从碘水中萃取出碘。5.【答案】B【解析】电解质硫酸、氯化钠、氢氧化钾溶于水或熔融状态下，都能电离产生自由移动的离子而导电；金

12、属汞是自由电子定向移动而导电。6.【答案】B【解析】被还原硝酸的物质的量0.896 L22.4 Lmol10.4 mol；反应转移电子的物质的量0.4 mol31.2 mol，设混合物中镁、铜的物质的量分别为x、y，x24 gmol1y64 gmol12.64 g,2x2y1.2 mol，x0.03 mol，y0.03 mol；加入氢氧化钠溶液生成沉淀的质量0.03 mol98 gmol10.03 mol58 gmol14.68 g。7.【答案】B【解析】烧杯、量筒、托盘天平均为粗略称量仪器，精确度为0.1 mL或0.1 g，A、C项错误，B项正确；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，

13、D项错误。8.【答案】C【解析】A项，二氧化硫过量时生成HSO，错误；B项，玻璃容器不可长期盛放氢氟酸，错误；C项，氢氟酸刻蚀玻璃的原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，正确；D项，挥发出来的硝酸也能使硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，错误。9.【答案】C【解析】浓硝酸与Cu反应剧烈，所用时间短；故等质量的Cu失电子数相等，生成n(Cu2)相等，又溶液体积相同，故c(Cu2)相等；由电子守恒知Cu2NO2,3Cu2NO，故生成气体体积不等。10.【答案】D【解析】因氧化性Cl2Br2I2，则在Br、I中，还原性由弱到强为BrI，向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaICl

14、2=2NaClI2、2NaBrCl2=2NaClBr2，如氯气过量，则生成固体为NaCl，如氯气不足，可剩余NaBr，可也剩余NaI，不可能只有NaI而没有NaBr，故选D。11.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NO2和CO2所含氧原子的物质的量1 mol22 mol，Al3核外电子的物质的量1 mol1010 mol，硫酸钾中阴离子所带电荷的物质的量1 mol22 mol；等物质的量的N2和CO不一定都为1 mol。12.【答案】C【解析】A项，前者生成碳酸钠，后者生面碳酸钠和氧气；B项，由于碳酸酸性弱于盐酸，不反应；C项，由于碳酸酸性强于次氯酸，所以反应生成碳酸钙和次氯酸；D

15、项，0.12 g石墨中含有6.021021个碳原子。13.【答案】C【解析】由于氯气密度大于空气密度，应该选择逆风高处。14.【答案】A【解析】加入的溴水有颜色，反应后溶液无色，所以原溶液中一定有SO；若加入的溴水只和亚硫酸根离子反应，则溶液中可能含I离子，钠离子和铵根离子不能确定，可能含其中一种，也可以都有，正确的是。15.【答案】C【解析】根据可逆反应的特点，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。16.【答案】(1)无MgBr2=MgBr2(2)橙Cl22Br=2ClBr2(3)浅黄色沉淀AgBr=AgBr【解析】溴水中含有Br2而显橙色，Br2与Mg反应

16、而使溴水退色；Cl2和MgBr2反应生成Br2使溶液又显橙色；滤液中的MgBr2和AgNO3反应生成AgBr浅黄色沉淀。17.【答案】(1)adcb关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好稀盐酸和大理石除去二氧化碳中的HCl，减少二氧化碳的溶解(2)OHHCO=COH2O(3)步骤二的目的是除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不纯【解析】根据题意知，该小组制备碳酸钠溶液的原理为CO2(过量)NaOH=NaHCO3，NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O。(1)A为二氧化碳的发生装置，B中发生二氧化碳与氢氧化钠

17、溶液的反应，C装置除去二氧化碳中的氯化氢。为制得纯净的碳酸氢钠溶液，要先除去二氧化碳中的氯化氢，各装置正确的连接顺序为adcb；检查整套装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至没过导管口，微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，实验室制备二氧化碳的原理为碳酸钙和稀盐酸反应，装置A中常用药品为稀盐酸和大理石；装置C中化学药品的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，同时能够减少二氧化碳的溶解。(2)步骤三中碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为OHHCO=COH2O。(3)步骤二的目的为除去溶解的过量的二氧化碳，否则将使碳酸钠不

18、纯。18.【答案】(1)NaNa2CO3Na2O2NaHCO3(2)析出晶体Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3(3)CaCl2溶液COCa2=CaCO3【解析】由题意可知E为解题突破口。E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为氧气的来源，故E为Na2O2。据框图逆推A为Na，则B为NaOH，C为Na2CO3，D为NaCl，F为NaHCO3。19.【答案】(1)一氧化碳(2)制光导纤维做装饰品(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(4)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2H2O2CO2SiO=H2SiO32HCO)【解析】“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”为本题的突破口，由此可知C为硫的氧化物或氮的氧化物。因为单质A与浓硫酸共热生成B和C两种气体容易联想到加热条件下木炭与浓硫酸的反应，所以A为C，C为SO2，B为CO2。G、A为同一主族元素形成的单质，故G为Si，由此联想到高温条件下粗硅的制取，故气体H为CO，E为SiO2，进一步推知F为Na2SiO3，D为H2SiO3。20.【答案】(1)NH3NO2(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于【解析】若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，D为硝酸。浓硝酸能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，该反应属于氧化还原反应。