鲁科版高二化学化学反应原理-第一章-单元测试题(DOC 11页).docx

1、鲁科版高二化学化学反应原理 第一章 单元测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列说法中正确的是（ ）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是（ ）A电解过程中，铜电极上有H2产生稀H2SO4Cu石墨B电解

2、初期，主反应方程式为：CuH2SO4CuSO4H2C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D整个电解过程中，H的浓度会减小3关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的 稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢化学试题第1页（共7页）5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A纯银器表面在空气中因电化

3、学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的Ba电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体电源abcd7右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）A. a为负极、b为正极Ba为阳极、b

4、为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变81mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)2P2O5(s) H=a kJ/mol(a0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=bkJ/mol(b0)，则a和b的关系是（ ）Aa b B a = b Ca b D无法确定9按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（ ）化学试题第2页（共7页）（1）c（Ag+） （2）c（NO3） （3）a棒的质量 （4）b棒的质量 （5）溶液的pHA（1）（2） B（3）（4） C（1）（2）（4） D（1）（2

5、）（5）10N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）AN2H4（g）O2（g）=N2（g）H2O（g） H=267 kJmol1BN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1CN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（g） H 534 kJmol1DN2H4（g）O2（g）=N2（g）2H2O（l） H 133.5 kJmol111下列叙述正确的是（ ）A、铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B、构成原电池的正极和负极必

6、须是两种不同的金属C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极D、用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变ba乙NaCl溶液da乙NaCl溶液12如下图两个电解槽中，a、b、c、d均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（ ）A甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中b极上电极反应式4OH4e 2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，d极附近先变红D烧杯中c极上电极反应式为4H+ + 4e2H213如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)

7、下列说法正确的是（ ）A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低化学试题第3页（共7页）C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低14、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是：4OH4e O2+2H2O需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A、B、C、D、15、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或

8、拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJmol1）PP：198 PO：360 OO：498 则反应P4（白磷）+ 3O2=P4O6 的反应热H为（ ）A+1638KJmol1 B1638KJmol1C+126KJmol1 D126KJmol1Zn Cu C C （1）CuSO4溶液（2）稀硫酸溶液16、如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 molL1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（ ）A、（1）、（2）两装置均

9、为电解池B、（1）、（2）溶液的PH均减小C、（1）中阳极电极反应式为：4OH4e=2H2OO2D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu化学试题第4页（共7页）高二化学反应原理 第一章 单元测试_班 姓名_成绩_题号12345678910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52 分）17、（4分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：_ _ _。已知H2O(l) H2O(g)H 44 kJmol1 ，则标准状况下33.6 L H2 生成液态水时放出的热量是 kJ 。18、（4分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过

10、程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是 ，负极反应式为 _ _；正极是 ，正极反应式为 _ 。19（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 Y电极上的电极反应式为 _，检验该电极反应产物的方法是 。该反应的总反应方程式是（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式是

11、。化学试题第5页（共7页） Y电极的材料是 ，电极反应式是 。20.(6分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Fe + 2 Fe33Fe 2(1)画出此原电池的装置简图，并注明原电池的正极和负极以及外电路中电子流向。（在装置图中标出）(2)写出两个电极上的电极反应：负极：正极：21、（6分）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为_，负极反应为_ _。B AFeC甲乙NaCl溶液（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_ _，负极反应为_ _；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_g。22（9分）如图为相互

12、串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是_，材料是_ _，电极反应为 ，B极是_，材料是_ _，电解质溶液为 _，电极反应为_ _；（2）甲池若为电解精炼铜的装置，若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。化学试题第6页（共7页）23.（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。（杂质发生的电极反应不必写出）请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各

13、滴入几滴酚酞试液，则：写出电解饱和NaCl溶液总的离子方程式 。在X极附近观察到的现象是_。检验电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜（含有锌铁镍银金和铂等微量杂质），电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极发生的反应类型为 ；电子的流向由 到 （填X或Y）。Y电极的材料是_，电极反应式为_。CuSO4溶液的浓度 （填 “不变”“略有增加”或“略有减少”）化学试题第7页（共7页）化学反应原理第一章单元测试答案一、选择题(163分，共48分)1D 2A 3B 4C 5C 6B 7C 8C 9D 10B 11 A12C 13B 14B 15B 16C二、填空题(52分)17、（4分）2

14、H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJmol-1 （2分） 428.7 （2分）18、（6分）铁（或Fe）（1分）； 2Fe 4e 2Fe2+ （2分）碳（或C）（1分）； O2 + 2H2O + 4e 4OH（2分）19、（10分）（1） 2H+ 2e H2（1分）； 2Cl 2eCl2 （1分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 （2分）（2） 纯铜（1分） Cu2+ 2e Cu （1分） 粗铜（1分） Cu2e Cu2+ （1分） ACu C AgNO3溶液e+20、(6分)（1）如

15、图（2分）(2) 正极：2Ag2e2Ag （2分）负极：Cu2e=Cu2 （2分）21（6分）(1) 正极: O2 + 4e+ 2 H2O4OH负极: 2 H2 + 4 OH 4e4 H2O(2) 正极: O2 + 4e+ 4 H+ 2 H2O负极: 2 H2 4e 4 H+ 18 g （2分，其他1分）22、（9分）（1） 阴极、 纯铜Cu2+ + 2e = Cu；阳极 粗铜 CuSO4溶液Cu 2e = Cu2+ （2） 4.48L (3) 1 molL-123. （11分）（1）2Cl+2H2O2 OH+H2+Cl2（1分）溶液变红，有气泡溢出（2分）。用淀粉KI试纸靠近Y电极，如果试纸变蓝，则说明产物是氯气。（2分）（2）（每空1分，共6分） 还原反应； Y、X。粗铜， Cu-2e=Cu2+。略有减少