鲁教版九年级化学下册单元测试题全套(含答案)(DOC 39页).docx

1、鲁教版九年级化学下册单元测试题全套（含答案）第七单元 常见的酸和碱本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.有关浓硫酸的说法，错误的是（ ）A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂B.浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C.浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5%的碳酸氢钠溶液2.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C

2、.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀生成3.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A.都能与指示剂作用B.都能解离出酸根离子C.都能解离出氢离子D.都含有氢元素4.下列反应中，不属于复分解反应的是（ ）A.ZnH2SO4ZnSO4H2 B.Na2CO32HCl2NaClH2OCO2C.Mg（OH）2H2SO4MgSO42H2O D.NaClAgNO3AgClNaNO35.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（ ）A.氢氧化钠有腐蚀性B.固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解6.掌握物质的

3、分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是（ ）A.NaCl B.KOH C.MgO D.Cu7.下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（ ）A.取少量溶液样品，滴入硫酸铜溶液，无明显现象B.取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C.取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质8.下列说法正确的是（ ）A.测溶液 pH 时，将待测液倾倒在 pH 试纸上，将 pH 试纸的颜色与标准比色卡比较即可 B.浓

4、硫酸露置于空气中，溶质的质量分数变大C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌9.向2 mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（ ）A.红色 B.紫色 C.无色 D.蓝色10.下列是某同学体内液体的pH，其中显酸性的是（ ）A.胰液8.0 B.唾液7.0C.胆汁7.2D.胃液1.111.某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹（ ）A.食醋（pH2） B.牛奶（pH6.5）C.矿泉水（pH7） D.肥皂水（pH10）12.下表是所测得某些食物的近似pH，下列说法中

5、正确的是（ ）物质柠檬鸡蛋清苹果西红柿牛奶pH2.37.93.14.26.5A.牛奶和鸡蛋清均呈碱性 B.胃酸过多的人应少食苹果 C.柠檬汁能使酚酞试液变红色 D.西红柿的酸性比苹果强 13.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.07.0，茶5.05.5，玉米7.08.1，马铃薯4.85.5。如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯14.向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（ ）15.下列关于酸碱中和的说法，合理的是（ ）A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B.被红火蚁咬了（毒液呈酸性），为了

6、减轻疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C.向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全，溶液的pH不改变 D.氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O 16.下列说法正确的是（ ）A.CO2的水溶液呈酸性，所以用于制作汽水B.NaOH水溶液呈碱性，所以用于改良酸性土壤C.石墨具有导电性，所以常用作电池电极D.生石灰遇水能放出热量，所以常用作干燥剂17.下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）A.石灰石与盐酸 B.Fe2O3+HCl C.Ba（OH）2+H2SO4 D.NaOH+HCl 18.如图所示，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来

7、的是（ ）广口瓶中的物质胶头滴管中的物质ACO2NaOH溶液BO2浓硫酸CCO石灰水DNaOH固体水19.向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质至过量，反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系符合如下曲线描述的是 （ ） 序号甲乙A铜锌的混合物粉末稀盐酸B盐酸和稀硫酸的混合溶液氯化钡溶液C氯化钠和氯化钙的混合溶液碳酸钠溶液 D盐酸和氯化铜的混合溶液氢氧化钠溶液20.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是（ ）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AO2水蒸气通过浓硫酸B稀盐酸稀硫酸加入过量BaCl2溶液，过滤CH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸DCO气体CO2气

8、体先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸二、填空题（共26分）21.（4分）阅读下面短文并回答有关问题：（1）盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中一种气体的化学式是_。盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是_。（2）四氯化硅（SiCl4）是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这一过程的化学方程式是_。22.（6分）液氨（NH3）是冷饮厂常用的冷冻剂，请回答下列问题：（1）液氨泄漏时可用水处理，说明该物质具有_的物理性质；（2）向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变成_色，说明氨水显碱性；（3）氨水能与酸发生中和反应

9、，生成_和水。23.（6分）小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：（1）酸性最强的物质是_。（2）能使无色酚酞试液变红色的物质是_（填一种物质即可）。（3）正常雨水的pH约为5.6。小明生活的环境所降的雨水_（填“属于”或“不属于”）酸雨。24.（10分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢

10、滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如下图：由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_。从A到B的过程中，烧杯中溶液pH逐渐 _。B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 _（填离子符号）。（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质。请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_。（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是_。A.无色酚酞试液 B.FeCl3 C.BaCl2 D.KNO3三、实验探究题（

11、共26分）25.（6分）小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。【提出问题】 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？【实验探究】 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为11）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】 、 的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样

12、品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 （填“酸”“碱”或“中”）性。【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用 。26.（10分）某实验小组开展了如下有关碱的化学性质探究活动：（1）实验1的目的是 。（2）实验2中发生反应的化学方程式是 。（3）实验3中观察到溶液由红色变为无色后，小萍想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其他溶质（不考虑酚酞），于是她向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小萍加入的试剂可能是 。（4）通过上述实验探究活动，可以总结出碱的化学性质是：碱能与酸发生中和反应； ；（5）准备实验时，小英发现药品室

13、有两瓶未标注浓度的氢氧化钠溶液，经询问老师得知，这两瓶溶液的溶质质量分数分别为5%和10%。请你设计实验方案完成对这两瓶溶液的鉴别（仅限以下实验用品：试管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%盐酸）。实验步骤预计现象及相应结论_为5%的氢氧化钠溶液，另一种为10%的氢氧化钠溶液27.（10分）某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式 。（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变为蓝色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是

14、 。（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。四、计算题（共8分）28.（8分）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如下图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有 。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。参考答案1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.B 7.D 8.D 9.D 10.D11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 1

15、6.C 17.D 18.A 19.D 20.B 21.（1）H2或CO2等（合理即可） 金属表面除锈等（合理即可）（2）SiCl4 + 4H2O H4SiO4 + 4HCl 22.（1）极易溶于水 （2）红 （3）盐或（铵盐）23.（1）柠檬汁 （2）肥皂水（或洗洁精） （3）属于24.（1）固体氢氧化钠溶于水放热 （2）放热 酸碱恰好完全中和 减小Na+、H+ （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （4）CD25.【得出结论】紫卷心菜（或牵牛花） 牵牛花（或紫卷心菜） 胡萝卜【拓展应用】酸【反思与评价】pH试纸（或pH计）26.（1）探究碱与指示剂作用 （2）CuSO4+2NaOHC

16、u(OH)2+Na2SO4 （3）紫色石蕊试液（或锌等活泼金属，碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液等，写化学式也可） （4）碱能与某些盐反应（或碱能与指示剂反应）（5）实验步骤预计现象及相应结论取2支洁净的试管，分别加入等体积的两种待测溶液，再分别滴加相同滴数的无色酚酞试液，向溶液中滴加10%的稀盐酸，计算红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数（或用量）红色刚好消失时所滴加稀盐酸的滴数少的一种（其他合理方案也可）27.（1）BD （2）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O （3）NaOH溶液 紫色石蕊试液（4）NaOH和Na2CO328.（1）Na+、H+、SO （2）0.8（3）解：设10 g稀硫酸

17、样品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 0.8 g9880=x0.8 g x=0.98 g稀H2SO4的溶质质量分数为0.98 g/10 g100%=9.8%。答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。第八单元 海水中的化学本检测题满分：100分，时间：60分钟一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量的NaOH溶液，加适量的盐酸，加过量的Na2CO3溶液，加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（ ）A. B. C. D.

18、2.下列有关海洋资源的说法不正确的是（ ）A.海水中溶有大量的盐B.人类从海水中提取用途广泛的金属镁C.海底蕴藏丰富的煤、石油，没有天然气和“可燃冰”D.海底蕴藏着多金属结核，也称锰结核3.关于多金属结核的叙述正确的是（ ）A.多金属结核是含锰的化合物 B.多金属结核也称锰结核C.锰结核中只有一种金属 D.全世界多金属结核含量微乎其微4.保护海洋环境所采取的措施中不正确的是（ ）A.控制陆地污染，实行陆地污染物总量控制B.禁止工业三废的排放C.可以使用含磷洗衣粉，以增加海水中的磷，从而有利于海生植物的生长D.推广使用对环境危害较小的农药和化肥5.海水淡化不可直接采用（ ）A.蒸馏法 B.过滤法

19、 C.淡化膜法 D.多级闪急蒸馏法6.海水中含量最多的物质是（ ）A.NaCl B.CaCO3 C.H2O D.Mg（OH）27.粗盐提纯的步骤分为溶解、过滤、蒸发，三步中都用到的同一种仪器是（ ）A.烧杯 B.玻璃棒 C.酒精灯 D.漏斗8.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如下），促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是（ ）A.沉淀池中的反应物共含有六种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C.图中X可能是氨气D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀9.下列各因素中不会影响固体溶解度的是（ ）A.溶质的种类 B.溶剂的种类 C.

20、溶剂的多少 D.温度10.20 时，向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是（ ）A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20 时氯化钠在水中的溶解度为36 gC.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液11.能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（ ）A.Cu2、SO42、H B.Cl、NH4、OHC.Ba2、SO42、NO3 D.Na、K、NO312.酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列关于物质的用途叙述不正确的是（ ）A.碳酸钙可用作补钙剂 B.烧碱用于改良酸性

21、土壤C.小苏打用于焙制糕点 D.盐酸可用于清除铁锈13.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是（ ）A.20 时，KNO3的溶解度为31.6 g B.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30 时，在100 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g溶质D.40 时，将饱和KNO3溶液降温至20 ，一定有晶体析出14.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（ ） A.食盐 B.熟石灰 C.硝酸钠D.硫酸铜15.结合下图判断，下列说法正确的是（ ）A.硝酸钾的溶解度为45.8 gB.硝酸钾的溶解度大于

22、氯化钠的溶解度C.升高温度可将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液D.两条曲线的交点所对应溶液的溶质质量分数相等16.下列实验方案中，能达到实验目的的是 （ ）选项实验目的实验方案 A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加入过量氢氧化钙溶液，过滤B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发C检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化D鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸各取少量溶液于试管中，分别滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化17.碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（ ）A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱18.将下列各组物

23、质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出，且溶液为无色的一组是（ ）A.CaCl2 KOH Na2CO3 B.K2CO3 BaCl2 HClC.K2SO4 H2SO4 NaOH D.CuSO4 HNO3 NaCl19.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质是（ ）A.食盐 B.小苏打 C.蔗糖 D.烧碱20.下列实验设计方案合理的是（ ）A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B.用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C.用氢氧化钡溶液区分硫酸铵、硫酸镁和硫酸钠D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气二、填空题（共34分）21.（7分）目

24、前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：（1）提取镁的过程中，试剂A选用 ，试剂B选用 ，由MgCl2制取镁的化学方程式为 。（2）分离出Mg（OH）2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得纯净的NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向溶液中加入适量稀盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ，加入过量Na2CO3溶液的目的是 。22.（6分）今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。（1）熟石灰属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。

25、用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式为 。（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30 时，将1 g熟石灰加入100 g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20 ，溶液中溶质的质量分数将 （填序号）。A.不变 B.增大 C.减小 23.（5分）固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：20 时溶解度/g1010110.010.01溶解性易溶可溶微溶难溶M、N两种固体物质的溶解度曲线如上图所示，试完成下列问题：（1）M物质的溶解性属于_。（2）在20 时，M、N两种物质的_相等。（3）在30 时，将20 g M物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，

26、得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是_。A.再加入30 g M物质 B.将温度降低到10 C.倒掉30 g溶液24.（8分）我国有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。以下是对海水资源的部分利用。（1）海水中含量最高的盐是 ，海水经 、结晶可获得粗盐。工业上采用如下的流程从海水中提取精盐：上述流程中、 分别是 、 、 。（2） 粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：过滤；加过量的NaOH溶液；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是 。25.（8分）复分解反应是我们学过的化学基本反应类

27、型之一。（1）写出下列反应的化学方程式：氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ；碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ；氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能够相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。（3）请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀盐酸反应产物的示意图。三、实验探究题（共16分）26.（8分）某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知

28、道如下反应：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl。【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。A B C D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b请回答下列问题：（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气。（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作

29、用是除去HCl气体，反应的化学方程式为 。（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2，其原因是_（填写序号）。 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大（4）用_的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 。27.（8分）碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红

30、色。 结论： 。【探究实验2】能与酸反应。【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象： 。【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。【实验方案】设计实验装置如图，并进行实验。现象：试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊；充分加热后，试管中留下白色固体。结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH。（所选试剂不能用酸）步骤： ；现象： 。试写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式： 。【拓展应用】根据以上探究，请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途： 。四、计算题（共10分）28.（10分）超市卖的纯碱产品中往往含有少量的氯化

31、钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们取了5 g该纯碱样品，在烧杯中配制成60 g溶液，再向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）（2）至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。（3）如果反应开始前，向烧杯中滴加几滴酚酞试液，在整个测定过程中可观察到的现象是： 。参考答案1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.AD 9.C 10.C 11.D 12.B

32、13.C 14.B 15.D 16.B 17.D 18.C 19.B 20.D 21.（1）氢氧化钙 稀盐酸 MgCl2MgCl2 （2）Na2SO4 除去Ba2和Ca2 22.（1）碱 Ca(OH)2+H2SO4CaSO4 +2H2O （2）100.15 A23.（1）易溶 （2）溶解度（或溶质的质量分数） （3）AB24.（1）氯化钠 蒸发 蒸发 结晶池 提纯 （2）（合理即可）25.（1）BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O Ba（OH）2H2SO4BaSO42H2O （2）CO、H Ba2、SO、H、OH （3）26.（1）漏斗中

33、与试管中的液（水）面差保持不变或漏斗中的液（水）面不再下降（2）a NaHCO3HClNaClH2OCO2 （3） （4）过滤 27.碳酸氢钠溶液呈碱性 固体溶解，溶液中产生气泡 取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入澄清石灰水 溶液变浑浊 2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2 治疗胃酸的药物（或用作发酵粉）28.解：反应消耗的氯化钙的质量为44.4 g10%=4.44 g。设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 106 111 x 4.44 g 106111=x4.44 g x=4.24 g纯碱样品中Na2CO3的质量分数为4.24 g /

34、5 g100%=84.8%。（2）5.4% （3）溶液由红色变为无色，产生白色沉淀第九单元金属(45分钟100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65 Ag108一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.盛饮料的易拉罐多数是铝制品，真空包装袋多数使用铝箔，这都是利用了铝的()A.导热性B.导电性C.延展性D.机械强度大2.制取合金的常用方法是将两种或多种金属熔化，再冷却成为合金，现根据下表判断下列合金不宜采用上述方法制取的是()金属镁铝铜铁熔点/6496601 0831 535沸点/1 0902 4672 5672 750A

35、.FeCu合金 B.MgFe合金C.MgAl合金 D.AlCu合金3.金属材料的使用影响着人类的生活质量，用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法，如4NaTiCl4 4NaClTi，该化学反应的基本反应类型是()A.分解反应 B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应4.下列有关合金的叙述正确的是()A.合金的密度比各成分金属的小B.合金的抗腐蚀性能都比较好C.合金的导电性能比成分金属强D.多数合金比成分金属熔点低、硬度大5.下列关于铁的做法或说法错误的是()A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁6.

36、下列关于废旧手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是()A.可以节约金属资源B.可以节约冶炼相关金属所消耗的能源C.可以减少对环境的污染D.回收废旧手机中的金属材料没有任何价值7.为比较A、B、C三种金属的活动性大小，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ACBB.ABCC.CABD.BCA8.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是()A.稀硫酸 B.硫酸亚铁溶液C.硝酸银溶液 D.氯化镁溶液9.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中，正确的是 ()A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气C.只用一种试剂不能区分三种金

37、属的活动性强弱D.金的金属活动性最强10.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为()A.XWZY B.ZXWYC.WXYZ D.YZXW11.某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若要炼制含铁96%的生铁63 t，假设在炼制过程中损失10%铁元素，则理论上需要含杂质20%的赤铁矿石的质量是()A.120 tB.108 tC.96 tD.84 t 12.现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应；ZH2SO4(稀)=ZSO4H2；X2YNO3=2YX(NO3)2，这三种金属的活动性顺序正确的是()

38、A.XYZB.ZXYC.YZXD.ZYX13.下列有关化学反应的说法正确的是()A.化学反应都是放热反应B.置换反应前后，组成各物质的所有元素的化合价一定不变C.用一氧化碳还原氧化铁，反应物的化学计量数之比：v(CO)v(Fe2O3)31D.铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出14.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是()A.甲乙丙丁B.甲丙乙丁C.乙甲丙甲丁D.乙甲丙乙丁15.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是()A.向左偏 B.向右偏C.先向左偏后向右偏 D