高考化学反应速率精选必刷试题(DOC 14页).docx

1、高考化学反应速率精选必刷试题1某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（） 实验组别混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色，实验F的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的量与生成氢气速率成正比【答案】D2在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、

2、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是A中B在020 min平均反应速率为8.25xl0-3moI.L-l.min-lB中K=0.25，可能使用了催化剂C中y= 1.4 moI.L-lD比较、可知，该反应为吸热反应【答案】C3在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q（Q0）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，分析正确的是A图研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化速率比乙高D图研

3、究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低【答案】B4资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（0.01mol/L可以记做0.01M）。实验实验实验褪色比实验褪色快比实验褪色快下列说法不正确的是A实验中发生氧化还原反应，H2C2O4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用B实验褪色比快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率C实验褪色比快，是因为Cl的催化作用加快了反应速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做实验，推测比实验褪色快【答案】C5二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自

4、身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是 A在020min之间，pH7时R的降解速率为0.07molL-1min-1BR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C二氧化钛对pH2的R溶液催化效率好D在050 min之间，R的降解百分率pH2大于pH7【答案】C6化合物Bilirubin 在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min 平均反应速率和推测反应 16min 时反应物的浓度，结果应是A2.5mol/(Lmin)和 2.0molB2.5mol/(Lmin)和 2.5

5、molC3.0mol/(Lmin)和 3.0molD5.0mol/(Lmin)和 3.0mol【答案】B7在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)。如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点BA的平均反应速率：ab段大于bc段C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D该反应的生成物可能对反应起催化作用【答案】D8某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)bB(g)cC(g)HQ kJmol1(Q0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质

6、的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ【答案】C9不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是A由、可知， pH越大，+2价铁越易被氧化B由、推测，若pH7，+2价铁更难被氧化C由、推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D60、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(Lh)【答案】D10一定温度下，将1molA

7、(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)H0，在 t1 时达平衡。在 t2 、t3 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 C(g)的浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是At2 时刻改变的条件是使用催化剂Bt3时刻v(逆)可能小于t2 时刻v(逆)Ct3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度Dt1t2、t2t3平衡常数均为0.25【答案】B11对于密闭容器中的反应2SO3(g)O2(g)2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）A点c处反应达到平衡B点b的正反应速率比点a的大C点

8、c的逆反应速率比点e的大D点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(SO2)一样大【答案】D12下列试管中，不同条件下反应：Fe2HClFeCl2H2，判断产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度铁的状态A0.5 mol/L20 块状B0.5 mol/L20 粉末状C2 mol/L35 粉末状D1 mol/L35 块状【答案】A13某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310反应速率最大的时间段及其原因是（ ）。A01min 盐酸

9、浓度大，反应速率大B12min 接触面积增大，反应速率大C23min 反应放热，温度升高，反应速率大D34min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大【答案】C14在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A06min的平均反应速率：v(H2O2)=3.310-2mol/(Lmin)B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C反应到6min时，c(H2O2)

10、=0.30mol/LD反应到6min时，H2O2 分解了50%【答案】C15我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是_，物质乙的结构简式是_。（2）写出反应的化学方程式_。（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的体积V（CO2）与时间关系如图：由图象分析，化学反应速率最快一段是_。为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是_填写序号。A蒸馏水 B氯化钠溶液 C浓盐酸 D加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物

11、质的量之比为23时，溶液中的溶质是_。（填化学式）（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。将a molCO2与bmolH2充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，tmin时测得甲醇的物质的量为cmol。计算0-tmin内CO2的反应速率为_mol/(Ls)。X的反应速率(X)=【答案】共价键 CH3CH(CH3)CH2CH3 CO2+H2CO+H2O EF CD Na2CO3 NaHCO3 16I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式_(2)下列

12、叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是_A当X与Y的反应速率之比为1：1B在混合气体中X的质量百分数保持不变C混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化D混合气体的密度不随时间的变化而变化EX、Y、Z的浓度之比为1：1：2(3)为使该反应的反应速率减小，可采取的措施是_A 恒压时充入Ne B 适当升高温度C 缩小容器的体积 D 选择高效催化剂II.一定温度下将3mol的A及3molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60，C的平均反应速率是0.18mol/(L.min)。求：(1)平衡时B的浓度=_mol

13、/L。(2)D的平均反应速率(D)=_mol/( L.min)。(3)x=_。【答案】X(g)+Y(g)2Z(g) ACDE A 1.2 0.12 3 17在2 L固定容积的密闭容器中，800 时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0120.0090.0080.00750.0075反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：(1)图中表示NO2的变化的曲线是_，A点时，v(正)_v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从03 s内该反应的平均速率

14、v=_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_ (填字母)。a混合气体的平均摩尔质量不变 b容器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内的密度保持不变e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为12的状态(3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是_。A在t1时增大了压强 B在t3时加入了催化剂C在t4时降低了温度 Dt0t1时X的转化率最高(4)能使该反应的反应速率增大的是_(填字母)。a及时分离出NO2气体 b适

15、当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂【答案】b 大于 0.001mol/(Ls) abc BD bcd 18某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应，记录以下实验数据：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量 / mL溶液褪至无色所需时间/ min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L H2SO4稀溶液0.05mol/LKMnO4溶液253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)请写出该反应的离子方程式_，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为_NA；(2)V1=_ mL；

16、(3)根据上表中的实验、数据，可以得到的结论是_。(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)；(5)该小组同学根据经验绘制了n(Mn 2+)随时间变化的趋势如图所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn 2+)随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。实验编号实验温度/试管中所加试剂及其用量再加入某种固体溶液褪至无色所需时间 / min250.6mol/L H2C2O4H2O3mol/L H2SO40.05mol/L KMnO4溶液2.03.02.0 3.0MnSO4t小组同学提出的假设是_。若该

17、小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O 0.00075 2.0 其他条件相同时，反应物浓度减小，反应速率减慢 、 Mn2+对该反应有催化作用 褪色时间变短 19某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 + K2SO4 +10CO2 +8H2O编号0.01molL1酸性KMnO4溶液0.1molL1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2mL00202.1V1mL2mL1

18、mL0205.5V2 mL2mL00500.52mL2mL0少量200.2请回答：(1)实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；(2)V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；(3)利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_；(4)有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的

19、猜测，实验中要加入的少量某种物质是_。【答案】紫红色刚好褪去 1 2 探究温度对反应速率的影响 0.01 mol/(Lmin) 温度 MnSO4固体 20CuSO4溶液对过氧化氢的分解反应具有催化作用。有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。(1)请你帮助他们完成实验报告：实验过程实验现象实验结论在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管_FeCl3溶液可以催化H2O2分解(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3和Cl，同学们提出以下猜想。甲同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；乙同

20、学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3；丙同学的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl。你认为最不可能的是_同学的猜想，理由是_。(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究。请你仔细分析后完成下表：实验过程实验现象实验结论向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，并把带火星的木条伸入试管无明显现象_向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的_，并把带火星的木条伸入试管_【答案】试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃 甲 过氧化氢溶液中有水，可见水不是催化剂 起催化作用的不是Cl Fe2(SO4)3溶液 试管中有大量气泡产生，带火星的

21、木条复燃 起催化作用的是Fe3 21教材中用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4 溶液已酸化)：实验序号A 溶液B 溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4 溶液30mL 0.01molL-1KMnO4 溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4 溶液30mL 0.01molL-1KMnO4 溶液(1)试写出酸性 KMnO4 和 H2C2O4的离子反应方程式为：_；(2)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得 CO2 的

22、体积大小关系是_(填实验序号)。(3)除通过测定一定时间内 CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn2+(或MnSO4 )是反应的催化剂；_。(5)若实验在 2min 末收集 4.48mLCO2(标准状况下)，则在 2min 末，c(MnO4) = _molL-1。【答案】5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O 浓度 KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 该反应放热 0.0052 22下表是稀硫酸与某

23、金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4) /mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。【答案】固体反应物的表面积 表面积越大 1、2 1、3、4、6、8或2、5 反应温度 6、7或8、9 因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近