高二年级化学选修四期中考试化学试题附答案解析(DOC 9页).doc

1、 WORD格式整理版高二化学选修四月考试卷 命题人：崔光辉 2016.11.23卷客观题（54分）一 选择题（每题只有一个正确选项，每题3分）1 .能达到测量目的的操作是()A.用托盘天平称量25.20 g NaClB.用10 mL量筒取7.50 mL稀盐酸C.用25 mL滴定管取14.80 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液pH=4.22.下列热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H802.3 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6

2、kJmol1DCO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol13. 25 时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH离子浓度与水电离的OH离子浓度之比为()A10101 B51091C1081 D114.下列说法正确的是() A.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，是因为 体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B.能自发进行的反应一定能迅速发生 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否 自发进行的判据 D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g

3、) H0, S0,不论在何种条件下都可能自发5.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( ) A.2H2(g）O2(g）=2H2O(g）；H=483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ B.已知C(石墨，s）= C(金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq）HCl(aq）=NaCl(aq）H2O(l）；H=57.4 kJ/mol D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)；H1 ；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2。则H1H26. 对于下列各组反应，反应开

4、始时，产生氢气速率最快的是 （）A70，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 6 molL1的硝酸溶液中B60，将0.2 mol镁粉加入到20 mL 3 molL1的盐酸溶液中C 60，将0.2 mol铁粉加入到10 mL 3 molL1的盐酸溶液中D60，将0.1 mol镁粉加入到10 mL 3 molL1的硫酸溶液中7室温下，取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL18. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得

5、反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)9下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：10分析下图所示装置，下列叙述不正确的是 ( )A左边装置是燃料电池

6、，右边装置是电镀池B一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变C当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 LD电子流动方向：bZnCuSO4(aq)Cua11下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）12.汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g） +2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（ ） A.该反应达到平衡时v(NO)正 = v(CO)逆 B.只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO C.假设该

7、反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) D.使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大13室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 （ ）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，溶液中c(H+)增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=714、在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g） H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是 ( )A图可能是不同压强对反应的影

8、响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H015已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积常数关系为：KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)B向水中加入醋酸钠固体，可以从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现从C点到D点16.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达

9、到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 ( )A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率增大了 D物质C的质量分数增加了17.将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V2；则下列叙述正确的是 （ ）A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2DHA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性18.常温下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质

10、的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性 Dc、d溶液呈碱性II卷（46分）二 填空题19、（14分）下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”“；温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1000(3)911；c(Na)c(SO)c(H)c(OH)(4)HB小于20（13分）答案（1） 碳 ，铁（每个1分） 4OH4e=2H2OO2 （2）2Cl

11、2H2O Cl2H22OH O24e2H2O=4OH，氧化反应（1分）（3）2N2H4(l) + N2O4(l) = 3N2(g) +4H2O(g) H873kJmol1 (2分) 403 (2分)21（9分）【答案】（1）BE(漏一个扣1分，多写不给分，共2分)（2）使用催化剂；(1分) ；(1分) 放热(1分)(3) 1/8或者0.125 mol/(L.min)；(2分) 12；(2分) 22（10分）除标注外均1分（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2分）（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2分）（2）ab（2分） 优质.参考.资料