高二化学反应原理期末考试化学试题含答案(DOC 6页).doc

1、学习必备 欢迎下载高二化学反应原理期末考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12N：14O：16Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷（选择题，共44分）一. 选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意。）1.下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应2已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶

2、液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 （ ）A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H33关于盐类的水解反应的说法正确的是 （ ）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小DNa2 S水解的离子方程式为：S2+2H2OH2S+2OH-4自发进行的反应一定是： （ ）A、吸热反应； B、放热反应；C、熵增加反应； D、熵增加或者放热反应5在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当

3、达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则 （ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了 D、ab6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 7已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下

4、： 向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。 向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是 （ ）A92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.48室温时，浓度都为0.1mol/L的HA 、HC、 HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L， HC的pH值为3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为 （ ）A. NaA NaC NaD B.

5、 NaC NaA NaDC. NaD NaA NaC D. NaC NaD NaA9下列描述中不符合生产实际的是：A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极10250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）A、是吸热反应 B、是放热反应 C、是熵减少的反应 D、熵增大效应大于焓增大的效应二、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只有1个选项符合题意时，多选或错选则该小题

6、为0分。若有2个选项符合题意时，只选1个且正确的给1分，选2个且正确的给3分，但只要错选1个，则该小题为0分）11对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A升高温度B增大压强C使用催化剂D增大反应物浓度12已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 （ ）A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等13已知可逆反应aAb

7、BcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 14在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应高二化学试题 （第3页 共8页）进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 （ ）A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强

8、为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率15反应C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A、增加C的物质的量 B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大16己知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol C2H5OH(g)= C2H5OH(l) H2=Q2 kJmolC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H

9、3=Q3 kJmol若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为_kJ （ ）A Q1 +Q2 +Q3 B.0.5（Q1 +Q2 +Q3）C 0.5Q1 0.5Q2 +0.5Q3 D. 1.5Q1 0.5Q2 +0.5Q 317.下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是： （ ）A、 在pH = 0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、 和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、 c(H+)、 或 = ）（2）室温时，将pH=5的H2SO4稀释10倍，c（H+）: c（SO42-）=_，将稀释后的溶液再稀释100倍，c（H+）: c（SO42-

10、）=_。24.(8分)如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时VA=VB= a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡时VB = 0.9a升，试回答：（1）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（2 ）B中X 的转化率（X）B多少？（3）打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为多少升？（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）写出（2）、（3）的计算过程高二化学反应原理期末考试化 学 试 题答案第I卷 选择题 （共44分）一（每

11、小题2分，共20分）1 C 2 C 3 C4 D 5 A 6 B7 A 8 B9 A 10 D二（每小题3分，共24分）11 AC 12 AC 13 BC 14 B 15 AC 16 D 17 C 18 AD第II卷 非选择题 （共56分）19.（14分）(2分) C（6分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次 （2）c (NaOH) = (V2-V1)a/V mol/L。（3）高 (各2分)III（6分）(1) 显现浅红色且在半分钟内不褪色；（1分） 空气中存在CO2 、H2S ， CO2+OH-=HCO3-， H2S+OH-=HS-+H2O（2分，叙述合理即可，下同）(2) 蓝色

12、恰好褪去；（1分） 空气中存在O2； O2+4I-+4H+=2H2O+I2（2分）20（9分）(1) 环形玻璃搅拌棒(1分) 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平(2分)。(2) 减少热量损失 (3) 偏小 (4)不相等， 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等，四（本题包括2小题，共19分） 21.（11分）（1）；增强（2）向纯碱溶液中滴酚酞试液后，溶液显红色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确。（3）用pH试纸（或pH计）测常温下0.1molL-1纯碱溶液的pH，若pH12，则该观点不正确。（4）减少 否；大于通电通电22.（8分）（1）弱电解质 （2）H5IO6 （1）负极（2）增大；减小；不变2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 2H2O=2H2+O2五（本题包括2小题，共14分）23（6分）（1） （2）21； 20124.（8分）（1） （2） 90% （3）035a