高二化学上学期第一次月考试题(普通班)(DOC 8页).doc

1、天水市一中2015级2016-2017学年度第一学期第一阶段考试化 学原子量：H:1 C:12 N:14 O:16第I卷 选择题（共 48分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共16题，每小题3分）1反应A+BC（H0）分两步进行： A+BX （H 0） XC（H0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）2有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只

2、影响反应速率不影响化学平衡3恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2A B C D4.在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2 恒容下充入He恒压下充入He加热其中能够使反应速率增大的措施是 ()A. B. C. D. 5. 在10

3、L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共34 mol，生成04 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）A平衡时，物质的量比ABC2114Bx值等于4CB的平均反应速率为004 molL-1min-1 DA的转化率20 6.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C7.已知：H2O(g

4、)=H2O(l) H1Q1kJmol1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2kJmol1；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) HQ3kJmol1。若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )AQ1Q2Q3 B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5(Q1Q2Q3)D0.5Q10.5Q20.5Q38.俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）H1=0.92kJmol1（2）O2（g）=O2（l）H2=6.84kJmo

5、l1（3）如图：下列说法正确的是（ ）A2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=474.92kJmol1DH2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量9已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2

6、和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：310可逆反应A(？)a B(g)C(g)2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A当压强由p1变为 p2时，逆反应速率将变大B该反应的正反应为放热反应C若a2，则A为液态或固体D恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大11.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为

7、：A减少了1 molL-1， B的平均反应速率vB1/15 mol(Lmin)-1，C增加了2/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为（ ）A.3122 B.1322 C.1321 D.111112已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0 BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0 DT1T2，P1P2，a+bc，Q013在恒

8、温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为25，此时混合气体的体积为65L。则该反应方程式中的n值是（ ）A3 B5 C6 D814.已知：CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol一1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol一1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知bcB甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2C

9、H4(g) +O2(g) H=2(b一a)KJ mol一1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol15.在25、101 kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol，则2C（s） 2H2（g） O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（ ）A4883 kJ/mol B4883 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol16.将1体积A(g)和3体积B(g)混合，在500

10、0C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为9/10，此时A的转化率为（ ）A90% B80% C45% D10%第II卷 非选择题（共 52分）17(12分)（1）（4分）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量_。（2）（4分）.断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称

11、为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565FF158HH436HN391根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 计算NN的键能。（3）（4分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25、101 kPa下测得的热量)。该反

12、应的热化学方程式为 。又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。18(12分)（1）(6分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_ （2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）经5秒钟反应达到平衡，生成1 molD，并测得C的平均反应速率为0.1molL-1s-1，则此反应

13、中B的转化率为 ，C的化学计量数x为 ，A的平衡浓度为 。19（14分）分现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则: (1)该反应的逆反应为_反应（填“吸热”或“放热”），且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器体积不变)时混合物

14、颜色_ _；20. （14分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S2O32-2H = H2OSSO2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_ 。(2)若在2 min时收集到224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)： .为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实

15、验方案如下表。(已知 I22S2O32- = S4O62-2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(4)该实验进行的目的是 ，表中Vx mL，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论： 答 案12345678910111213141516DCACAABCBDABACAB17. （每空2分）（1）CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H720kJmol1 （2）N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+68kJmol1（1）.-

16、1928 kJmol-1 （2）946 kJmol-1（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H-640kJmol-1 。（2） 408 18（每空2分）（1）放热（2）减小 升温，此平衡逆向移动。B的转化率为0.5/2.5=20%。根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得x=2。根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。19.（每空2分）(1) 放热， (2) 增大 (3) 增大。(4) 减少。(5)不变。(6)加深；20、(1)检查装置的气密性(2分)；秒表(2分)(4)探究反应物浓度(Na2S2O3)对化学反应速率的影响(2分)； 4.0(2分)；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2分) (2)SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小；且亚硫酸显酸性(2分)(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或用pH计 测定一定时间内溶液H+浓度的变化等(2分)；9