高二化学上学期期末考试试题(B卷)(DOC 8页).doc

1、延安市实验中学大学区校际联盟20162017学年度第一学期期末考试试题高二化学（B）说明：卷面考查分（3分）由教学处单独组织考评，计入总分。考试时间 90分钟 满分100分本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 Na23 O16 Ag108 Zn65第卷 （选择题 60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法中不正确的是 ( ) A.煤、石油、天然气均为化石能源 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好 D.化石能源是可再生能源2.下列过程既是氧化还原反应，又是吸热反应的

2、是 （ ）A. Na2O2溶于水 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl（s）混合并搅拌C. 灼热的炭与CO2反应 D. 铝热反应3.沼气的主体是甲烷。0.5mol CH4完全燃烧为CO2和H2O(l)时，放出445kJ的热量。则甲烷燃烧的热化学方程式是（ ）A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molB. 2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+1780kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molD. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(

3、g); H=1780kJ/mol4.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应获得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) H 0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 （ ）A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂 5.在恒温恒压、不做功时，反应A + B = C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ） AH0、S0、S0 CH0 DH0、S06.实验中要快速制取氢气，最好的方法是( ) A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应 7.反应2A(g)2B(g)+C(

4、g)；H0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ） A降温 B加催化剂 C升温 D加压8.下列说法正确的是 （ ） A.导电性强的溶液一定是强电解质溶液B.H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子C.NaCl晶体是由Na+和Cl-组成，NaCl晶体是良导体D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质9.乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A.乙酸与水能以任意比例互溶B.乙酸溶液的导电性弱C.10 mL1 molL-1乙酸恰好与10 mL1 molL-1NaOH溶液完全反应D.1 molL-1的乙酸溶液的C(H+)约为0.01 molL-

5、110.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸加入少量MgSO4固体加热水NaOH固体 A. B. C. D.11.下列电离方程式错误的是 ( ) A.H3PO4溶于水：H3PO4 3H+PO43- B.(NH4)2SO4 溶于水：(NH4)2SO42NH4+SO42-C.HF溶于水：HF H+F- D.NaHS溶于水：NaHS Na+HS- HS- H+S2-12.水的电离过程为H2O H+ + OH，在不同温度下其平衡常数为K(25)=1.010-14，K(35)=2.110-14，则下列叙述

6、正确的是( )A.在35时，c(H+) c(OH) B.纯水中加入少量NaOH固体Kw增大C.Kw与浓度、温度有关 D.c(H+)随温度的升高而增大 13.下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ） A.NaHSO4B.Na2CO3 C.Al2(SO4)3 D.CH3COOH14.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A. NH4Cl B . NH4HSO4 C . NH4HCO3 D. (NH4)2SO415.下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ）A.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水选用酚酞做指示剂B.用待测液润洗滴定用的锥形瓶C.Na2CO3溶液保

7、存在带橡胶塞的试剂瓶中D.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸16.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 （ ）A.c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) c( (NH4)2SO4) c(NH4Cl) B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2) D.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO) c(HCO3) + c(H2CO3) + c(CO32)1

8、7.向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是（ ）18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是()A埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块D镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 19.用惰性电极电解下列溶液, 电解一断时间后,阴极质量增加, 电解液的PH下降的是( )A. CuSO4 B. HCl C. BaCl2 D. Na2SO4 20.若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是()将铜片接在电源的正极将银片接在电源的正极在铜片上发生的反应是Age

9、=Ag在银片上发生的反应是4OH4e=O22H2O可用CuSO4溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液A B C D第卷 （非选择题 40分）21.（该题含有6个填空 共计10分）在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子。把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol 。请认真观察下图后回答问题。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的平均能量（E1）生成物的平均能量（E2）()()活化分子的平均能量（

10、1）图中所示的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H =_ _ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示）。（2）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是_。（3）0.01mol甲苯(分子式为C7H8，常温下为液态)在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43 kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。（4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；焓变为H1 。 已知： 2

11、H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H2483.6 kJ/mol 2C(s) + O2(g) 2 CO(g)； H3221.0 kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出H1 kJ/mol （5）计算H1时所用到的基本化学规律叫做 定律。22.（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应的化学平衡常数表达式为K .（2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的

12、情况下，扩大容器的体积。平衡 移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（4）若 830时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K 1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（5）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）23.实验题（10分）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A用250 mL容量瓶等仪器配制成250

13、mL烧碱溶液；B用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为M molL1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_(2) 滴定时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_(3)终点时颜色变化是_(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_(填字母序号)A.定终点读数时俯视B.锥形瓶水洗后未干燥C.酸式滴定管使

14、用前，水洗后未用盐酸润洗D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)该烧碱样品的纯度计算式是_24.（该题含有5个填空 共计10分）如下图所示的电解装置，已知，A、B池中溶液的体积都为200 mL，且B池中AgNO3的浓度为0.1mol/L。通电2 min后，停止电解，经测定，第极增重2.16g，同时在标状下测得A池中共收集到气体224 mL。请回答下列问题（假设电解前后溶液体积不变）：（1）直流电源的E极为 极。（2）写出A池中第号电极处的电极反应方程式 。（3）通电2 min后，B池中AgNO3的浓度是 mol/L。（4）通电2 min后，A池溶液的溶质是 。（5）通电前A池中CuS

15、O4的物质的量浓度是 mol/L。延安市实验中学高二期终考试化学试题（A、B卷）参考答案一、 单选题（每题3分，共20小题，共计60分）题号12345678910答案DCABCDABDA题号11121314151617181920答案ADCBCDCBAB21（10分）(1) 放热， E2-E1 (2)使用了催化剂 （3） C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)；DH =-3943 kJ/mol （4） +131.3 （5） 盖斯定律22.（10分）(1) (2)吸热 (3) 不 (4)等于 (5)逆反应方向23.实验题（10分）(1)(填写字母) CABDE(2) 锥形瓶内溶液颜色的变化; (3)溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色(4) C D(填字母序号) (5)【40M(V2-V1)】/W%24.（10分）（B卷）(1) 负极 （2） 4OH-4e-=O2+ 2H2O 或2H2O-4e-= 4HO2 (3) 0.1 mol/L (4) K2SO4 , H2SO4 (5) 0.025 mol/L（A卷）(1)Cu2+2e-=Cu (2)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+Cu2+=Zn2+Cu (3) Cl- (4)电解池 (5)减少 9