高二化学-期中考试试题-选修4(DOC 7页).doc

1、2010-2011学年度第一学期高二年级期中联考考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1下列对化学反应的认识错误的是A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D35.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A(Fe)0.5 mo

2、l/(Lmin) B(H2SO4)1 mol/(Lmin)C(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D(FeSO4)1 mol/(Lmin)4在2AB3C2D中，表示该反应速率最快的是A(A)0.5 mol/(Ls) B(B)0.3 mol/(Ls)C(C)0.8 mol/(Ls) D(D)1 mol/(Ls)5升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的6 .热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/

3、mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能 CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应8对于平衡 ，为增

4、大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压9已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/molD+317.3 kJ/mol10在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是 A450kJ B650kJ C800kJ D520kJ11以下说

5、法中正确的是AH0的反应均是自发反应B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程12已知某可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密闭容器中进行，下左图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H013 当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度

6、 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体A B C D物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)14分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 AC(g)=A(g)+1/2B(g)；H0 B2C=2A+B；H0 C2A+B=2C；HOD2A(g)+B(g)=2C(g)；H0 15在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 Aab B平衡向正反应方向移动了 CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了16. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度 B加入一种反应物C对平衡体系增

7、加压强 D使用催化剂17.高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为COH2O催化剂高温CO2H2二、填空题（49分）18已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_

8、；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L

9、-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18J-1 g-1，各物质的密度均为1gcm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小数点后2位）： （4） 若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 20（9分）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应

10、速度变化情况画在cd处.。21在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反

11、应的K值越大，表明建立平衡时 。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大22某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应到达平衡时A的转化率为 。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、，且C3 1.0mol/L（填、（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 学校 姓名 班级 准考证号 座

12、位号 广德县第三中学宣城励志中学2010-2011学年度第一学期高二年级期中联考化学答题卷一选择题（31751，每小题只有一个正确的选项）题号123456789答案题号1011121314151617答案二、填空题（49分）18：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。19.（1）尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”）其原因是 。（3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式（H值精确到小

13、数点后2位）： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。20（）ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 21（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。22（1）在实验1，反应到达平衡时A的转化率为 。（2）在实

14、验2，A的初始浓度C2 mol/L。（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、），且C3 1.0mol/L（填、）。（4）可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 广德县第三中学宣城励志中学2010-2011学年度第一学期高二年级期中联考化学参考答案一选择题（31751，每小题只有一个正确的选项）题号123456789答案CBCDBCBDA题号1011121314151617答案ACDBABAA二、填空题（49分）18（本题9分）(1)（2分）(2)285.8 kJ/mol；393.5 kJ/mol（每空1分）(3)1429 kJ（2分）(4)CO(g)O

15、2(g)CO2(g)H283.0 kJ/mol（3分）19（本题9分）.量筒，温度计（每空1分） 否（1分），铜丝有良好的导热性，加快热量的散失（2分） NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H-56.85 kJmol（3分）(4) 无（1分）20（本题6分）升温（2分）；减小 SO3 浓度（2分）；正确画出cd间的曲线（2分）v t0 a b c d V正 V逆 21（本题15分）（1）N2O4 2NO2（3分）， （2分）（2）014， 0003 mol/（Ls） （每空2分）（3）， 0 （每空2分）（4） ABD （2分）。22（本题10分）（）50% （2分）（）1.0（2分） （）（1分），（1分）（）吸热（2分），温度升高平衡向右移动（2分）9用心 爱心 专心