高二化学选修三第一章测试题(2)(DOC 10页).doc

1、高二化学选修三第一章测试题满分100分 考试时间:90分钟.分数第卷（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题3分，共60分）1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )A、 ns2np6B、ns2np5C、ns2np4D、 ns2np32、X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是()A. HX B. H2X C. XH3 D. XH43、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B、在元素同周期表中X可能位于Y的右面C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D、Y的气态氢化物的

2、稳定性小于X的气态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（ ）A、所有的电子在同一区域里运动B、能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多5、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时容纳电子数最多与第(n-1)层相同; 当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层 D、可以是任意层6、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原子或离子的电

3、子排布式错误的是（ ）A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6C、Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（ ）A、4种 B、5种 C、6种 D、7种9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）A、ls22s22p63s23p3 B、1s22s22p3 C、1s22s2sp5 D、1s22s22p63s23p410、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）A、x的原子半径大于y的原子半径。 B、x的电负性大于y的电负性。C、x阴离子的半径小于y

4、阳离子的半径 D、x的第一电离能小于y 的第一电离能。11、下列关于电子云的说法中，正确的是()A、电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B、电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C、电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D、电子云可表示电子在核外运动的方向12、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）A、原子序数为7 B、第一电离能最大C、原子半径最大 D、电负性最大13、某元素X的气态氢化物分子式为H2X，则该元素的最高价含氧酸的化学式可能为()A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO414、下列有关认识正确的是（ ） A、各能级的原子轨

5、道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C、各能层含有的能级数为n1 D、各能层含有的电子数为2n215、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ( ) A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子16、下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）17、镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )A、在化合物中呈+2价B、单质使水分解、放出氢气C、氢氧化物呈两性D、碳酸盐难溶于水18、核磁共振（NMR）技术

6、已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象 ()A 18O 31P 119Sn B 元素周期表中第1周期所有元素的原子C 27Al 19F 12C D元素周期表中VA族所有元素的原子19、下列指定微粒的个数比为21的是 （ ） A.Be2+离子中的质子和电子 B. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子C. 原子中的中子和质子 D. BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子20、目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为 e，d夸克带电量为 e，,e为基元电荷。

7、下列结论中可能正确的是( )A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成第卷(非选择题，共40分)二、填空题 （每空2分，共32分）21、R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。22、周期表前20号元素中，某两种元素的原子

8、序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式，。23、根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，其根据是；那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。三、简答题：（每空2分，共14分）24、已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）画出该原子的基态电子排布：X的元素符号是_ _ _ Y的元素符号是_ _Z原子的基态电子排布

9、_ _ W原子的基态电子排布_ _（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为_ _ _。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为_ _ 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 _ _ _ 25、 X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YX A(g)， YZ B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、

10、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是 ； 生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是 ； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式； 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。四、附加题：（20分）26、元素X是主族元素，X原子的3P轨道上有5个电子。现将X的单质通过滴有酚酞的NaOH溶液中，发现红色褪成无色。请同学们猜测溶液褪色可能的原因有哪些？并分别设计实验证明你的猜测。化学答题卷第I卷答题卡一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合

11、题意）题号1234567891011121314151617181920答案第卷(非选择题，共40分)一、 填空题 （每空1分，共12分）21、 、 ； ； ， ， 。22、 、 、 、 。23、 ， 。三、简答题：（每空2分，共28分）24、（1）画出该原子的基态电子排布：X_ _ _ Y_ _Z_ _ _ _ _ W_ _（2） ； 。（3）_ _ 。（4） ， _ 。密 封 线学校 班级 姓名 座号 25、（1）； 。（2） ；。四、附加题：（20分）试题答案一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答

12、案DBCCCADAABBDCACBCDAB二、填空题 （每空2分，共26分）21、Al、 Cl ； C ； 4S24P3 、第四周期第VA 、 P22、 Na2O， K2S， MgF2， CaCl223、得到一个电子而达到稳定状态（或最低化合价为-1价）； IVA三、简答题：（每空2分，共14分）24、（1）X：H ； Y：C ； Z：1S22S22P3； W：1S22S22P4；（2）N2+3H2=2NH3 ，氮的氧化物（3）NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+NH4HCO3 + 2NaOH = Na2CO3 + NH3 + 2H2O25、（1） H2 NH3HClNH4Cl （2） SO2 H2SOHHSH2O S3Cl24H2OH2SO46HCl四、附加题：（20分）（1） 氯气与水反应生成的H+中和了OH-，使溶液失去碱性（2） 氯气与水反应生成的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色（3） 以上两种情况同时存在。设计实验：往已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液，若实验中的溶液恢复为红色，则证明推测（1）是正确的；若实验中溶液仍为无色,则证明（2）是正确的；若取两份溶液分别滴加NaOH溶液和酚酞溶液都为无色，则证明（3）是正确的。