高二化学选修四盐类的水解测试题二(DOC 8页).doc

1、学习必备 欢迎下载高二化学选修四 盐类的水解测试题二班级 姓名 学号 一、选择题 1下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ()A水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小C有50和20的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸2正常人胃液的pH在0.31.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的

2、。这说明 ()A碳酸、酒石酸都不是强酸B对人而言，酒石酸是营养品CMgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感D酒石酸钠水解显酸性3能使电离平衡H2OHOH向右移动，且使溶液呈酸性的是 ()A向水中加入少量硫酸氢钠固体B向水中加入少量硫酸铝固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到100，使水的pH64有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ()A3种溶液pH的大小顺序是B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是D若3种溶液

3、的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是5恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：固体NaOH；固体KOH；固体NaHSO4；固体CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(Na)比值增大的是 ()ABC D6浓度均为0.1 molL1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是 () ANa2CO3、NaHCO3 BNaH2PO4、Na2HPO4 CNaHSO4、NaHCO3 D Na2SO4、CH3COONa70.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是 ()Na2CO3CH3COONaNaClNaHCO3NH4ClABCD8已知某温度下

4、CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 ( ) A水的电离程度始终增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)9常温下，某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（已知等浓度的氨水、氯化铵混合溶液显碱性） （ ）AC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) BC(Cl

5、-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)CC(Cl-)=C C(NH4+)C(OH-)=C(H+) DC(Cl-)=C(NH4+)C(OH-)C(H+)10. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为 ( )A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：111、下列各组离子中能在溶液中大量共存是 （ ） A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D、Fe2+、K+、H+、NO3- 12、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2C

6、O3 NaHCO3H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 （ ） A、B、 C、D、Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)1525时，在浓度为1.0 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，分别测得c(NH4+)为a、b、c（单位为mol/L）。下列判断正确的是 （ ） A. abc B. abc C. acb D. cab16用0

7、.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ()Ac(NH)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)12345678910111213141516二、填空题 17、现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较

8、强的溶液里大量存在的离子有 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。18浓度均为0.1 mol/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）19、实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。20现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_ _。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。

9、(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。_ (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol/LDc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)21以下各小题均为常温下的溶液(1)某溶液中由水电离的c(H)1010 mol/L，则该溶液的pH为_。(2)某溶液中由水电离的c(H)104 mol/L，则该溶液的pH为_。(3)某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的

10、c(H)为_。(4)某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的c(H)为_。22有NH4Cl和NH3H2O组成的混合液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).230.1mol/L的NaHSO3。溶液中，c（Na+）+c（H+）=_，c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。24.现有25时0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“ 不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶

11、液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a molL1，则c(SO)为 (4)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 25常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH23、 c（HSO3-）+ 2c（SO32-）+ c（OH-） 0.1mol/L24、（1）：减小；（2）NH3H2O+H+=NH4+H2O，NH4+H2ONH3H2O+H+；（3）0.5amol/l；（4）c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）25、(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A)c(Na)(3) 大于；c(A) c(Na) c(H)c(OH) (4) 10-5（2分）; 10-510-9；10-926、 (1)CH3COOHOH=CH3COOH2O(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)