高中化学竞赛模拟试题(一)(DOC 7页).doc
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1、高中化学竞赛模拟试题(一)第1题(6分)写出下列化学反应方程式:1Na4Co(CN)6晶体,加入NaOH溶液中,在微热条件下有氢气放出。2K3Fe(CN)6晶体加入KOH溶液中,加热,有氧气放出。3固体KMnO4在200加热,失重10.8。4固体KMnO4在240加热,失重15.3。5TiCl3溶液与CuCl2溶液混合后稀释,有白色沉淀析出。6将NH4Cl加入TiCl4的浓HCl溶液中,有白色沉淀析出。经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。第1题(8分)11941年Anderson用中子轰击196Hg和198Hg,实现了把廉价的金属转变为金的梦想,前者形成了稳定的197Au后者形成核发生
2、衰变后得到199Hg,写出以上3个反应式。2某金属能形成几种氧化物,它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”,在另一种氧化物中为“n5”。后者转化为前者时失36.1(质量)的氧。确定金属种类及其氧化物。第3题(12分)某化学元素M,其常见化合价是2、3、6;其单质银灰色,硬而脆,硬度9,熔点185720;立方体心晶格,原子半径1.251010米;标准电极电位(E0M3/M)0.74伏。不溶于水、硝酸、王水,溶于稀硫酸、盐酸。在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜;在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳、硅、硼及一些金属化合。主要矿物有Fe(MO2)2矿等。M用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等,也用于电镀。M能形
3、成许多色彩鲜艳的化合物,可用于做颜料;M()的氢氧化物难溶于水,可溶于强酸和强碱。1M的元素符号是 ,列举M的3、6常见化合物各一例 。2利用M的原子半径,计算其单质的密度。3为什么M能溶于稀硫酸、盐酸,却不溶于硝酸、王水?4写出M()的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式:5M有一种重要的矾,属于复盐,含有10.41%的M()和7.83%的另一种金属离子。请确定该矾的化学式。6Fe(MO2)2矿在Na2CO3碱性介质中,利用高温灼烧氧化,可以实现实现M()向M()转化,写出化学方程式。第4题(10分)配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪,维尔纳的老师认为:六配位化合物是一种链式结构,如:
4、MABCDEF或MBACDE;而维尔纳认为:六配位化合物是一种八面体。1请你设想一下:维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的?在配合物中,乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)是常见的一种配体。试回答:2乙酰丙酮()可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。3某同学用乙酰丙酮与CoCl2、H2O2在一定条件下反应得到一晶体A。为测定晶体组成,该同学设计以下实验:准确称取A晶体0.4343g,煮沸溶解后,用氢离子交换树脂(即HR型)充分交换至看不出有Co2的红色,过滤;用0.1013mol/L的NaOH标准溶液滴定,用去24.07mL。(原子量请用:Co:58.93、H:1.01、C:12
5、.01、O16.00、CI:35.45)求:(1)A中Co的质量分数。(2)预测A的化学式,画出A的结构并写出Co的杂化形态。(3)写出制备A的化学反应方程式。(4)在铁粉的催化下,A能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。第5题(12分)使4.9052g金属M的氯化物和过量的微带颜色的液体A作用,放出气体,同时形成无色结晶化合物B。B十分温和地加热到170时转变为中性盐C,同时放出密度以氢计为24.9的褐色气体D。盐C继续加热转变为含金属64.04的产物E。E继续加热时得到3.2582g金属氧化物。此外还知道1mol化合物B在水溶液中能与7mol氢氧化钾反应。1M为何种金属
6、?2气体D是单一的化合物吗?确定它的组成。3B和E属于哪类化合物?4写出上还所有反应的化学方程式。5钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。研究表明在测定温度范围内,MNiO3具有金属导电性,M2NiO4和MSrNiO4为P型半导体,电导率与CO氧化活性存在相互对应关系,其大小顺序为:MNiO3MSrNiO4M2NiO4。结构研究表明MNiO3为正常钙钛矿结构。(1)MNiO3属于何种晶系?晶胞中各原子(离子)的位置如何?试画出一个晶胞。(2)M2NiO4结构可视为MO岩盐层与MNiO3交互出现的层状结构,MO插入使得MNiO3的三维同性转变为具有一定二维平面特性。CO在这类
7、材料上首先吸附于Ni3上的配位活化,然后与表面氧结合生成CO2,试写出离子方程式(可用最简单离子表示反应各物种)。(3)与MSrNiO4相似,钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构,且晶体中Y、Ba、Cu的原子个数比为123,试写出其化学式。第6题(6分)试剂厂在制备分析试剂醋酸锰Mn(CH3COO)24H2O时,常用MnO2作为主要原料,并控制pH在45以除去溶液中的杂质Fe3。1写出制备过程的有关反应式;2通过计算说明控制pH在45时,即可除去溶液中的杂质Fe3,而无其他影响。(KspFe(OH)31.11036;KspMn(OH)24.01014)第7题(8分)仅由两种位于不同
8、周期的元素组成的化合物X,在气态时是非极性分子,而其熔体却能导电,经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。将X溶于稍过量的NaOH中得一无色透明溶液,且无气体和沉淀产生。向所得溶液中加入AgNO3溶液,生成浅黄色沉淀,经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。1写出A的化学式以及中心原子的杂化形态。2X熔体为什么导电?写出电离方程式。3写出所有涉及到的化学反应方程式。第8题(6分)某绿色固体A可溶于水,在其水溶液中通入CO2即得到棕黑色沉淀B和紫色溶液C。B与浓HCl共热时放出黄绿色气体D,溶液近乎无色。将此溶液和溶液C混合,即得沉淀B。将气体D通入A溶液,可得C。试判断A是哪种钾盐,写出有
9、关反应式。第9题(10分)20世纪90年代初发现了碳纳米管,它们是管径仅几纳米的微管,其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。近年来,人们合成了化合物E的纳米管,其结构与碳纳米管十分相似。气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。已知在同温同压下,气体A的密度约为气体B密度的4倍;气体B易溶于水,向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D;晶体D的热稳定性不高,在室温下缓慢分解,放出CO2、水蒸气和B;晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1;E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态,分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似,都是新型固体材料;
10、E可与单质氟反应,主要产物之一是A。1写出A、B、C、D、E的化学式。2写出A与B反应的化学反应方程式,按酸碱理论的观点,这是一种什么类型的反应?A、B、C各属于哪一类物质?3分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。4试写出E与氟气反应生成A的化学反应方程式。5化合物A与C6H5NH2在苯中回流,可生成它们的11加合物;将这种加合物加热到280,生成一种环状化合物(其中每摩尔加合物失去2mol HF);这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的化学式和结构式。第10题(9分)元素A和B的价电子构型相同,且都是稀有的非金属元素,又都是半导体元素。元素A是人体必需的微量元素,但
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