高中化学必修一前三章测试题(DOC 5页).doc

1、优秀学习资料 欢迎下载必修一前三章考试（满分110）一. 选择题（30分）1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是 （ ） A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应2. 下列反应属于氧化还原反应的是 （ ） A、Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 B、CaCO32HClCaCl2H2OCO2 C、2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 +H2O D、Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 + H2O3.下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO2S BHClH2CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe4.下列反应中，盐酸只作氧化剂的是（ ）AZn2HClZnCl

2、2H2CCl2H2OHClHClODCaCO32HClCaCl2H2OCO25.下列叙述中，正确的是（ ）A同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C由X原子变成X2的反应是被氧化反应D由X原子变成X2，需加入还原剂6根据下表下列叙述中正确的是（ ）序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B氧化性比较:KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C

3、还原性比较:H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H的化学计量数为167下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O3NaOHO28氧化还原反应的实质是 ( )A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移9实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）AO2 H2CO2BO2 CO2CCO2 DH2 O210在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ ）A二氧化碳通过赤热的炭层B氧化铜和木炭在高温下反应C氢气通过灼热的氧化铜D一氧化碳通过高

4、温的赤铁矿11人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性12根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H+2I-+S （2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是AH2SH2SO3I-Br- BBr-I-H2SO3H2SCH2SO3H2SBr-I- DI-

5、Br-H2SH2SO313. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜14将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）A KSCN BBaCl2 C NaOH D HCl 15. 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是（ ）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂

6、，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。 A B C D二. 填空（20分）1. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物2. 在下列化合物中：属于离子化合物的有 _ _；属于共价化合物的有 _ _；属于电解质的有 _ _；其中 _ _ 是强电解质； _ _是弱电解质；属于非电解质的有 _；属于有机物的有 _NaCl HCl NaOH CH4 NH3 Na2O H2O CH3COOH

7、NH3H2O H2 H2S 蔗糖三.简答题（20分）1. 写出选择萃取剂需要满足的条件？（6分）2. 用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目（8分）（1）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2）2KNO3S3C= K2SN23CO23. 简述氢氧化亚铁被氧化的过程，并标明颜色的变化？ （3分）4. 用至少三种方式区分铁离子和亚铁离子，并写清过程（可以用方程式表示）？（3分）四 实验题（10分）14在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实

8、验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ，为什么？ 。（4）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。五推断题（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D常温下均为气体，B是液体，E是黑色固体，这些单质和化合物之间存在如下关系(反应条件均无注明):(1) 写出A、B、E、甲、丁的分子式：(2)

9、 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。(3) 写出化合物B的电子式 。(4) 写出单质丁跟化合物B反应生成化合物E的化学方程式:_六.计算题（15分）1.（7分）当140g铁粉跟213g氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至2L。(1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。(2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？2.（8分）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取铜的主要原料(1) 取12.5g黄铜矿样品，经测定含5.60g铁(杂质不含铁)，矿样中CuFeS2含量为_(2) 已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200高温下继续反应：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物质的量。6mol CuFeS2和14.45mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜?