高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(解析版)(DOC 15页).docx

1、第二章化学反应速率和化学平衡单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A 化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B 相同温度下，反应ABC与反应CAB的化学平衡常数相同C 反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H2p乙B SO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 molL1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A 20，5 mL硫酸，2 mL水B

2、 20，4 mL硫酸，3 mL水C 30，4 mL硫酸，3 mL水D 30，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A 由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B 由图2可知，该反应mnv逆的是点3D 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)O2(g)K1110302H2(g)O2(g)2H2O(g)K2210812CO2(g)2CO(g)O2(g)K341092以下

3、说法正确的是()A 常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1c(N2)c(O2)c(NO)B 常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C 常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D 以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 )，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A 高温低压B 低温低压C 加催化剂D 低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g

4、)Y(g)Z(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A 升高温度B 加大X的投入量C 使用催化剂D 缩小体积10.某温度下，2A(g)B(g)3C(g)的平衡常数K1.0，下列说法正确的是()AK随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C 对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值DK越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.

5、在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) Hv(正)C 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D 其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是()A 保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g)B 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D

6、 保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g)14.放热反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：增大压强 减小NO2的浓度增大O2浓度升高温度加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A B C D 15.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1)下列说法正确的是()A 2c1c3Bab92.4C 2p11二、填空题 16.如图装置中，A是由导热材料制成的密闭容器，B是耐化学腐蚀且易于传热的透明气球，关闭K2，将等量的1 mo

7、l NO2通过K1、K3分别充A、B中，反应起始时，A、B的体积相同均为aL。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)若A中到达平衡所需时间为ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)_。(2)若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为_L。17.在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)0.5 molL1、c(B2)0.1 molL1、c(C)1.6 molL1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(molL1)，则：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取

8、值范围是_。18.将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xPyQzRwS。达到平衡后，测得n(P)amol，n(Q)3a2mol，n(R)7a2mol，n(S)3amol，已知四种物质中只有R是固体。(1)若该反应中物质的化学计量数x2，则z_，w_。(2)如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q_，S_。19.将1 mol化合物A的蒸气充入0.5 L容器中加热使其分解：2A(g)B(g)nC(g)，反应到3 min时，容器内A的浓度为0.8 molL1，测得这段时间内，平均速率v(C)0.6 molL1min1，则

9、反应方程式中的n值为_，v(B)_。20.某温度时，在VL密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1min末，用物质C表示的反应速率为_。三、实验题 21.在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：5SO2H=I25SOH2O生成的I2可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：该实验的目的是_；表中V2_。22.下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是_。.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响

10、。在常温下按照如下方案完成实验。(1)实验和的目的是_。(2)写出实验的化学反应方程式_。(3)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_。 四、计算题 23.将2 mol SO2和1 mol O2气体在1 L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若经过2 s后测得SO3的浓度为0.6 molL1。试计算：(1)求SO3的化学反应速率v(SO3)为多少？(2)求2 s时O2的浓度？答案解析1.【答案】D【解析】aAbBcCdD，Kcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)，它只与反应本身和温度有关，温度不变，K不变，

11、A错误；互为逆向的两个反应化学平衡常数互为倒数，B错误；升高温度时，平衡逆向移动，平衡常数变小，C错误。2.【答案】C【解析】容器内的密度始终不随时间而变化，故A错误；容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等，速率之比不等化学计量数之比，所以未达平衡状态，故B错误；容器内气体平均相对分子质量不随时间变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；两边气体化学计量数相等，所以容器内气体总压强始终不随时间变化而变化，故D错误；故选C。3.【答案】B【解析】只有既表达v(正)方向，又表达v(逆)方向，且二者速率之比等于计量数之比，才可作为判断平衡的标志。A只表达了正反应方向，错误；v(A)正v

12、逆(B)ab，bv(A)正av(B)逆说明达到平衡状态，B正确；v(C)正v(A)逆ca，只有av(C)正cv(A)逆才能说明达到平衡，C错误；v(A)正v(B)逆ab，只有bv(A)正av(B)逆才能说明达到平衡，D错误。4.【答案】B【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，形成平衡中什么量都对应相等，也就是形成全等效平衡状态。甲和丙投料对应相等，为完全等效平衡，平衡时有p甲p丙、m甲m丙、k甲k丙，Q甲Q丙|H|，Q甲与Q丙不一定相等，D项错误。乙可以看成是甲中减少二种反应物浓度，平衡正向移动，难以直接判断各种结论。假设甲平衡在体积为VL恒容容器中建立，乙平衡的建立，相当于半个

13、甲平衡状态，在0.5VL容器中压强相同、SO3的质量为甲的一半、K相同(常称“先同”)；实际体积仍为VL，需要将半个甲状态体积扩容，此过程造成平衡反向移动(常称“后变”)，压强比甲一半略多、SO3的质量比甲的一半少、K仍相同，A、C项错误，B项正确。5.【答案】D【解析】温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30 ，5 mL硫酸，2 mL水时温度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故D符合题意，故选D。6.【答案】C【解析】图1中，反应在T2条件下先到达平衡状态，故T2T1，因为

14、升高温度(T1T2)，平衡体系中C%降低，平衡向左移动，所以Hp，B项不正确；图3中，点2、4对应v正v逆，点1对应BB(平衡)，故v正v逆，点3对应Bv逆，C项正确；图4中，若mnp，则a曲线表示使用催化剂或增大压强(缩小体积)，D项不正确。7.【答案】C【解析】NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式式K1c(N2)c(O2)c(NO)，A错误；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K221081，所以2H2O(g)2H2(g)O2(g)，K31210810.51081，B错误；K越大，反应进行的程度越大， NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的化学平衡常数K的数值逐渐减少，则分解放出

15、O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2，C正确。8.【答案】A【解析】该反应具备气体分子数减小，正反应放热的特征。要测定醋酸相对分子质量，尽量增加乙酸的含量减少二聚物(CH3COOH)2的含量，平衡逆向移动程度越大越好，高温、低压满足要求，A项正确。9.【答案】C【解析】升高温度，X的转化率降低，A措施不可取；加大X的投入量，则X的转化率降低，B措施不可取；使用催化剂可以提高反应速率，但平衡不移动，X的转化率不变，C措施可取；缩小体积，平衡向正反应方向移动，X的转化率提高，D措施不可取。10.【答案】A【解析】K越大，正反应方向进行程度越大，反应物转化率越大，A正确，B错误；平衡常数会受到

16、温度等因素的影响，C错误；平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，和反应速率无直接关系， D错误。11.【答案】D【解析】因3525，则C、D中的反应速率大于A、B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选D。12.【答案】C【解析】由表中数据可求得前2 min内生成Z为0.08 mol，故v(Z)=0.08mol10L2min=410-3molLmin-1,故A错误；该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v(逆)3；又因为121，所以131，D项错误。16.【答案】(1)0.4at(2)0.7a【解析】(1)在恒温恒容

17、时，气体压强之比等于气体物质的量之比，即平衡时混合气体物质的量为1 mol0.80.8 mol，则：1x0.5x0.8,x0.4，v(NO2)0.4molaLtsmolL1min1。(2)B为恒温恒压容器，充入1 mol NO2建立平衡时，体积由aL变成xaL；打开开关K，相当于在恒温恒压下，开始加入2 mol NO2建立平衡，平衡后总体积为aL0.4aL1.4aL，则12xa1.4a，x0.7，原体积为0.7aL。17.【答案】(1)ab0.4(2)0.4a1.3【解析】解法一：假设由正反应建立平衡，则变化浓度与计量数成比例，所以a0.5 b0.1，则ba0.4。同理(a0.5)(1.6c)

18、12，则c2.62a。可见a不但受b，也受c影响，理论上a、b、c均大于0，a0 ，ba0.40，c2.62a0，解不等式组可得0.4a1.3。解法二：(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为xmolL1，则B2(g)转化浓度为xmolL1。平衡浓度：ax0.5，bx0.1，解得ab0.4。(2)由于无法判断平衡是从哪个方向建立的，可以分两种情况分析：从正反应方向进行，从逆反应方向进行。从正反应开始，A2、B2为起始物；从逆反应开始，A2、C为起始物。根据题意，建立如下关系：浓度变化为极大值，浓度变化为极小值，所以a的取值范围是0.4a1.3。18.【答案】(1)32(2)液气态【解析】(1)

19、各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，xyzw(2aa) (2a1.5a) (3.5a2a) (3a2a)2132，当x2时，z3，w2。(2)压强改变，化学平衡不移动，反应气体分子数不变，2PQ鸠3R2S，说明Q为液体，S为气体。19.【答案】30.2 molL1min1【解析】aAbB=cCdD可以用单位时间内各物质的物质的量浓度变化来表示，如v(A)c(A)t；不同物质表示的速率间有v(A)v(B) v(C) v(D)abcd规律。欲求n值，可先求v(A)的值。c(A)1mol0.5L0.8 molL11.2 molL1，v(A)ct1.2molL-13min0.4 molL1

20、min1，则v(A)v(C)2n0.4 molL1min10.6 molL1min123，即n3，v(B)12v(A)120.4 molL1min10.2 molL1min1。20.【答案】(1)4A2B3C (2)6Vt1molL1min1【解析】(1)A、B随时间变化物质的量减少，说明为反应物，C随时间变化物质的量增多为生成物。A、B、C变化量分别为8 mol、4 mol、6 mol，他们的化学计量数之比为423。经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。(2)可直接以速率概念公式求解，v(C)6mol-0Vt16Vt1molL1min1。21.【答案】探究该反应的反应速率与温度、

21、浓度的关系(或其他合理答案)40【解析】由实验中改变的反应条件有温度、水的体积(引起反应物浓度的变化)知，本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系，由实验2、实验3中的反应条件知，二者温度不同，故其他条件应该相同，V2应该是40。22.【答案】.c.(1)探究浓度对反应速率的影响(2)2H2O2O22H2O(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率【解析】.其他条件相同时浓度越大、速率越快；温度越高、速率越快；催化剂可加快反应；影响程度按催化剂、温度、浓度依次减弱。a和c明显比b、d快，a和c相比，c温度高，速率更快，c项符合题意。.(1)实验和的浓度不同，实

22、验目的为探究浓度对化学反应速率的影响。(2)双氧水在三氯化铁作用下分解方程式：2H2O2O22H2O。(3)由图可知，斜率越大，速率越快，的反应速率最大，的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率23.【答案】(1)v(SO3)0.3 molL1s1(2)c(O2)0.7 molL1【解析】aAbB=cCdD，v(A)c(A)t。经2 s后c(SO3)0.6 molL1，n(SO3)0.6 molL11 L0.6 mol。由三段式表示： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始量(mol) 2 1 0变化量(mol) 0.60.30.62 s时的量(mol)1.4 0.7 0.6(1)SO3的化学反应速率v(SO3)0.6mol1L2s0.3 molL1s1。(2)2 s时的O2浓度0.7mol1L0.7 molL1。