高中学业水平考试化学试题(Word版-含答案)(DOC 9页).doc

1、山东省2020年夏季普通高中学业水平考试化学试题 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题 共48分）注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂

2、在答题卡上，只答在试卷上无效。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（ ）A单质 B混合物 C氧化物 D有机物2下列物质中，互为同分异构体的一组是（ ）AD2O和T2O B金刚石和石墨 CCH3CH2OH和CH3OCH3 DCH4和C2H63下列化学用语表示正确的是（ ）A氯气的电子式： Cl:Cl B乙烯的结构简式： CH2CH2 C铝原子的结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO424下列物质中含有离子键的是（ ）AN

3、H4Cl BHCl CNH3 DCO25在含有大量的Ba2+、OH、NO3的溶液中还可能大量存在的离子是（ ）AH+ BNa+ CNH4+ DSO426下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）ACO燃烧属于放热反应 BH2SO4与NaOH反应属于吸热反应C化学键断裂放出能量 D反应物总能量与生成物总能量一定相等7下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.021023）（ ）AMgCl2的摩尔质量为95g B0.5mol H2所占体积约为11.2LC2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.021022D100mL1 molL1稀硫酸中含有H+的数目约为6.0210228下列反应的离子方程

4、式正确的是（ ）A铜投入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3= Cu2+2NO+2H2OB氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2 Al3+3 H2OC氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH=Cl+ClO+ H2O9关于右图所示装置，下列说法正确的是（ ）A该装置能将电能转化为化学能B电子由铜片通过导线流向铁片C铁片上发生的反应是Cu2+2e = Cu D负极上发生的是氧化反应10下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（ ）A银 B铝 C镁 D铁11实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ）A实验中溶液变为红

5、色 B实验中溶液变为黄色C实验中出现砖红色沉淀D实验右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体12下列各组物质性质比较错误的是（ ）A酸性：H2SiO3H2SO4H3PO4 B氧化性：F2Cl2SC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属单质置换氢的能力：KNaLi13合成氨反应：3H2+N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（ ）A达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B使用催化剂可使H2的转化率达到100%C其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率14氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3+N2+3C2Al

6、N+3CO，关于该反应的说法正确的是（ ）AC作氧化剂 BAl2O3作还原剂 CN2发生还原反应 DAlN是氧化反应的产物15下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏属于物理变化 B石油分馏得到的各馏分都是纯净物C甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应D苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应16将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2 molL1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（ ）A0.5 molL1 B1 molL1 C1.5 molL1 D2 molL1第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项： l.第II卷共5道

7、题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。 2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。 3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块A化学反应原理；模块B化学与生活；模块C化学与技术；模块D物质结构与性质；模块E有机化学基础；模块F实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17.（8分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的是 ，属于置换反

8、应的是 。（2）写出丁反应中产物的化学式 ，写出甲反应的化学方程式： 。18.（8分）元素-在元素周期表中的位置如下：AAAAAAA0第2周期第3周期回答下列问题：（1）元素-中，原子半径最大的是 （填元素符号）。（2）元素和分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。（3）元素和形成的化合物（原子个数比为1:2）中含有的化学键类型为 。（4）常温下，少量元素的单质可溶于 （填序号）。a.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中b.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中 c.元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中19.（10分）有机物AE间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成

9、分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题：（1）A的名称是 ；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为 。（2）写出E的结构简式： 。（3）的反应类型为 ，写出其化学方程式 。20.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的 （填序号）。（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有 性，证明 SO2具有漂白性的现象为 。（3）丁装置的作用是 ，写出其

10、中发生主要反应的化学方程式： 。【选做部分】模块【A】化学反应原理（选修模块）（共16分）21.(16分 )根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：Zn（s）+ 1/2O2(g) = ZnO(s) H1= 350.5kJmol1 HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) H2= +90.8 kJmol1 则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的H3= kJmol1。（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入 （填化学式）；正极的电极反应式为 。（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应： X(

11、g) + Y(g) 2Z(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：2min内，v(Y)= molL1min1。该温度下反应的化学平衡常数为 。右图表示该反应进行过程中能量的变化，则正反应是 （填“放热”或 “吸热”）反应。曲线 （填“a”或 “b”）是使用了催化剂时反应的能量变化。（4）25时，对于浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是 （填序号）。a. CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b. CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c.若两溶液混合后pHc(CH3COO)c(

12、H+)c(OH)模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）21.（16分）人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是 （填序号）。a.棉和麻 b.丝和毛 c.涤纶和锦纶 （2）营养均衡有利于身体健康。为人体提供能量的主要营养物质是 、糖类和蛋白质。【药品名称】维生素C泡腾片【主要成分】本品每片含维生素C1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、柠檬黄、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是 （填序号）。a.香蕉 b.牛奶 c.花生油 d.马铃薯维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说

13、明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是 ，甜味剂是 。（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的 和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有 性，也是居室环境污染物之一。（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是 （填序号）。a.塑料 b.橡胶 c.玻璃钢 d.钛合金模块【C】化学与技术（选修模块）（共16分）21.（16分）根据相关知识，回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外还有 。（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下： 请写出反应、的化学方程式： 、 。 反应的产物中，SiHCl3约占85%，所含有

14、的其它物质的沸点数据如下表：物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/235557.631.88.230.484.9111.9 提纯的SiHCl3主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。沉降的目的是除去 ；室温下冷凝所得液体主要含有 ；实验室进行液体提纯时，应采取的加热方法是 （填“酒精灯加热”或“水浴加热”），原因是 。模块【D】物质结构与性质（选修模块）（共16分）21.（16分）根据相关知识，回答下列问题： . A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。已知：A是所有元素中原子半径最小的；基态B原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级

15、上的电子数相等；基态D原子p轨道的电子数为4；E、F均为金属元素且原子核外均有三个电子层，基态E原子最外层电子数为偶数。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物ABC中含有 个键， 个键。（2）B与D可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为 ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为 。（3）比较晶格能大小：NaCl ECl2（填“”、“”或者“=”）。（4）写出基态F原子的电子排布式： 。.右图为某晶体结构中的最小重复单元，则在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 个，该晶体的化学式为 。模块【E】有机化学基础（选修模块）（共16分）21.（16分）乙酸苯甲

16、酯的合成路线如下所示：（1）A的结构简式为 ，AB的反应类型是 。（2）B的核磁共振氢谱有 个峰，C中官能团的名称为： 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）下列关于C的说法中，错误的是 （填序号）。a.分子式是C7H8O b.能与金属钠反应 c.不能发生氧化反应（5）乙酸苯甲酯的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种，写出其中两种的结构简式： ， 。模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）21.（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟上述生产过程。 已知：二氧化氯（ClO2）易溶于水，

17、是一种强氧化性气体，易导致爆炸，在生产和使用时必须尽量进行稀释。（1）仪器a的名称为 ，加入药品之前须进行的实验操作是 。（2）A中反应的目的是获得ClO2，同时还有大量CO2气体生成，写出A中反应的化学方程式： ，从实验安全角度分析CO2起到的作用是 。（3）C中发生反应：2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + O2 + 2H2O该反应必须在碱性环境下进行，下列最适宜用来检测反应过程中溶液酸碱性的是 （填序号）。a.石蕊试液 b.酚酞试液 c.pH试纸 d.pH计 反应结束后，从溶液中获得NaClO2固体的操作步骤为：蒸发结晶、趁热过滤、 、 ，得到成品NaClO2

18、。（4）D的作用是 。参考答案（自己做的，供参考）1D 2C 3D 4A 5B 6A 7C 8B 9D 10B 11B 12A 13A 14C 15D 16C17.（8分）（1）丁；丙 （2）NaOH；Cl2+H2O =HCl+HClO18.（8分）（1）Na （2）H2O （3）离子键 （4）b19.（10分）（1）乙烯；红棕色褪去 （2） （3）取代反应；CH3COOH + HOC2H5CH3COOC2H5 + H2O20.（10分）（1）b （2）还原；品红褪色 （3）吸收多余的SO2，防止污染空气；SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O21A.（16分）（1）441.3 （

19、2）C2H6；O2 + 2H2O + 4e= 4OH （3）0.002 1.44 放热；b （4）b21B.（16分）（1）c （2）油脂 b 柠檬黄；蔗糖（3）甲醛；放射 （4）b21C.（16分）（1）纯碱 （2）Si+3HCl=SiHCl3 + H2；SiHCl3+H2 = Si+3HCl 蒸馏；硅；SiCl4和SiHCl3；水浴加热；SiCl4和SiHCl3的沸点均低于水的沸点，水浴加热受热均匀，容易控制温度21D.（16分）.（1）2；2 （2）sp;平面三角形 （3） （4）1s22s22p63s23p1.6；CaTiO321E.（16分）（1）；取代反应 （2）4; 羟基 （3）（4）c （5） 21F.（16分）（1）分液漏斗；检验装置的气密性 （2）2NaClO3 + Na2C2O4 + 2H2SO4 = 2ClO2+2CO2+ 2Na2SO4 + 2H2O; 稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（3）d 洗涤；干燥 （4）吸收尾气，减少污染（4）c （5）