高中化学人教版必修一第二单元综合测试题(DOC 9页).doc

1、. . 高中化学人教版必修一第二单元综合测试题测试时间：90分钟总分：110分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1下列物质中属于电解质的是( )A铜B蔗糖C氯化钠溶液D氢氧化钠2下列反应中，一定属于氧化还原反应的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应3下列叙述正确的是()A凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H+与OH结合生成水，故酸碱中和反应都可用H+OH=H2O表示D复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行4在强酸性溶液中，可以大量共存的

2、离子组是()ANa+、K+、CO23、Cl BAl3+、K+、SO24、ClCK+、Na+、HCO3、NO3 DK+、Na+、Cl、CH3COO5下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强6下列离子方程式中，正确的是()A铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+AgB小打溶液与稀硫酸混合：CO23+2H+=CO2+H2OC石溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2+SO24+Ba2+2OH=

3、BaSO4+Cu(OH)27在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )AMg2+、CO23、HCO3、NO3BNa+、CH3COO、HCO3、ClCFe3+、CO23、OH、SO24DNH4、Cl、Cu2+、SO248实验室中常用以下反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2，反应中氧化剂与还原剂的微粒数之比为() A1:2B2:1 C1:1D1:49当溶液中X2O27和SO23离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A+1B+2 C+3D+410下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()AFe(OH)3胶体与硅酸胶体混合将产

4、生聚沉现象BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动CFe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会产生丁达尔效应11下列说法中正确的是()A酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸B碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱C氧化物不可进一步分类 D树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法12下列化学反应，能用离子方程式CO23+2H+=CO2+H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应 B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C石灰石和盐酸的反应 D盐酸和NaHCO3溶液的反应13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、S

5、O42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO4-、Cl CpHB2+C2+D2+氧化性：D2+C2+B2+A2+还原性：ABCD还原性：DCBAAB CD152H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，当有46.021023个电子发生转移时，得到的氧化产物和还原产物的和为()A2molB3mol C64gD36g16下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是()ANaOH+HCl=NaCl+H2O B3Fe+2O2点燃Fe3O4C3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2OD3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO217已知下列分子或离子在酸性条件下都能

6、氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIO3I2 MnO4Mn2+ HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2BIO3- CMnO4DHNO318金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物，人们常用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2N2+2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2只作氧化剂NH4NO2只作还原剂只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂N2既是氧化产物又是还原

7、产物AB CD第卷(非选择题共56分)二、非选择题(共56分)19(1)在下列反应中：A2F2+2H2O=4HF+O2B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2D2H2O通电2H2+O2水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_(填序号)。(2)请把符合要求的化学方程式的编号填入横线上。A2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2B2Na+Cl2点燃2NaCl CZn+CuSO4=ZnSO4+CuD2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ECaO+CO2=CaCO3F4FeS2+11O2高温2Fe2O3+

8、8SO2既属于分解反应又是氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不是氧化还原反应的是_。既属于化合反应，又是氧化还原反应的是_。属于分解反应，但不是氧化还原反应的是_。不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是_。20(1)在反应ROn3+6I+6H+R+3I2+3H2O中，ROn3中R元素的化合价为_，n的数值为_；ROn3中R元素得电子总数为_。(2)NaHCO3和Ba(OH)2两种固体中，_属于盐类，_属于碱类，将二者分别溶于水，其电离方程式分别为_、_。取15mLBa(OH)2溶液注入锥形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，当Ba2+恰好完全沉淀时，溶液中的溶质是_，发生反应的离子方程式为

9、_。继续滴加NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为_。21有A、B、C、D四种无色溶液。它们的溶质分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：A+D溶液+气体，B+C溶液+沉淀，B+A溶液+沉淀X，D+B溶液Y+沉淀，溶液Y+沉淀X溶液+气体。(1)根据以上记录确定：A_、B_、C_、D_(填化学式)。(2)写出、各反应的离子方程式：_；_；_。22某溶液中可能有下列阴离子：SO24、SO23、CO23、Cl。(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_；(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子

10、是_；(3)当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。23据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题：(1)氧化剂_，还原剂_。(2)反应中转移电子总数是_。(3)氧化剂与氧化产物的质量比_。(4)当有68gNH3参与反应时，被氧化的物质的质量是_g，生成的还原产物的质量为_g。24(2011高一检测)如图为“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：请将分类依据代号填入相应的括号：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物(

11、)两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1molL1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。25(1)在反应2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是_。(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，BrFx中的x_。(3)常温下，下列反应均能发生：2D+A2=D2+2A；2B+D2=B2+2D；2A+C2=A2+2C，由此得出的正确结论是(

12、)AA、B、C、D中，还原性最强的是CB单质A2、B2、C2、D2中，氧化性最强的是C2C反应2C+B2=C2+2B不能进行D反应2C+B2=C2+2B能够进行高中化学人教版必修一第二单元综合测试题-答案测试时间：90分钟总分：110分第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题有12个正确选项，每小题3分，共54分)1答案：D解析：此题考查了电解质和非电解质的判断。电解质是指化合物，单质和混合物都不是，A、C不对，而蔗糖为非电解质。2答案：C3答案：B解析：大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A错。在水溶液中，如果反应物离子的浓度减小了，

13、说明离子反应发生了，这是离子反应的本质，B正确。只有强酸才能用H表示，强碱才能用OH表示，C错。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错。4答案：B解析：本题考查离子能否大量共存，所以牢记结论：酸性条件下，弱酸根和弱酸的酸式酸根不能大量共存，所以A中CO23与C中HCO3不能和H大量共存，D组中CH3COO为弱酸根，也不能在酸性溶液量存在。5答案：A解析：本题考查有关氧化还原反应概念及还原性强弱的判断。B错，因为同种元素也可能既被氧化又被还原，如3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O；非金属单质化合价也可能升高，如2H2O2=点燃2

14、H2O，其中H2作还原剂，O2作氧化剂，故C错；金属单质还原性强弱与失电子多少无关，而要看失电子的难易程度，如Na失1e变为Na，Al失3e变为Al3，但Na比Al活泼，故D错。6答案：D解析：A中电荷不守恒，应为Cu2Ag=Cu22Ag；B中小打为NaHCO3；C中醋酸为弱酸，应写成化学式形式，即CaCO32CH3COOH=Ca2CO22CH3COOH2O。7答案：D解析：透明的不一定是无色的，所以D是正确的。A、B、C选项中均有离子与H反应。8答案：A解析：此反应中的电子转移情况为：可见MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，参加反应的MnO2与HCl的微粒之比为1:4。但参加反应的HCl中，仅

15、有一半被氧化作还原剂，另一半起了酸的作用，生成了MnCl2，因此氧化剂与还原剂的微粒数之比为1:2，正确答案为A。错选D是因为混淆了参加反应的HCl和作还原剂的HCl。9答案：C解析：题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O27在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO23失去电子的个数。而SO23SO24过程中每个离子失去2个电子。3个离子共失去6个电子。那么1个X2O27在反应过程中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2(6a)个原子。根据上述分析，2(6a)6。解得：a3。10答案：B解析：Fe(OH)3胶体微粒吸附阳离子带正电荷，在电场作用下应向阴极移动，

16、而不是向阳极运动，B不正确；A中，硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉；C、D中都是胶体的共性。11答案：D解析：同一类物质，依据不同的分类标准，可以有不同的分类方法。如酸还可分为强酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。碱还可以分为易溶性碱和难溶性碱。氧化物还可分为不成盐氧化物和成盐氧化物、金属氧化物和非金属氧化物等。12答案：B解析：A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCO3H=H2OCO2。13答案：C解析：A中，Fe33OH=Fe(OH)3不能共存；B中，使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，MnO4与Fe2因发生氧化还原反应而不

17、能共存；D中，HCO3H=H2OCO2，不能共存。14答案：D解析：由知氧化性A2B2，还原性BA；由知氧化性A2C2，还原性CA；由知氧化性B2C2，还原性CB；由知氧化性C2D2，还原性DC。综合可得氧化性A2B2C2D2，还原性DCBA。答案为D。15答案：B解析：本题主要考查氧化还原反应中电子转移的数目与物质的量的关系。氧化产物：S。还原产物：S。由以上分析可知，当转移的电子数为4时，氧化产物为2个S，还原产物为1个S，共有3个S。因此，当有46.021023个电子发生转移时，应有36.021023个S生成，即有3molS生成，故正确答案为B。16答案：C解析：离子反应是指有离子参与的

18、反应，有离子生成的反应(如A是离子反应)，氧化还原反应的判断要看元素的化合价在反应前后的变化。A不是氧化还原反应，B、C、D中的反应均为氧化还原反应。其中B、D为气体与固体物质间的反应，所以不是离子反应。因此，正确选项为C。17答案：B解析：氧化还原反应中，电子的得与失总数一定相等，比较1mol的各氧化剂所能得到的电子数，谁得到的电子数多，谁氧化的KI就最多。IO3和MnO4得到的电子数相同，但IO3的还原产物就是I2，因此IO3得到的I2最多。18答案：D解析：所含元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价升高所生成的物质是氧化产物；所含元素化合价降低的物质是氧化剂，元素化合价降低所生成的物质

19、是还原产物，兼有两者性质的反应物既是氧化剂又是还原剂，兼有两者性质的生成物既是氧化产物又是还原产物。NH4NO2中NH4里的氮元素显3价，NO2里的氮元素显3价，反应后均变成了0价，所以NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物。第卷(非选择题共56分)二、简答题(共56分)19答案：(1)BADC(2)DEBAF解析：(1)A：H2O中氧元素化合价升高，水是还原剂；B：H2O中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C：反应属非氧化还原反应，则水既不是氧化剂，又不是还原剂；D：H2O中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，则水既是氧化剂，又是还原剂。(2)属于分解反应的是A、D，但其

20、中属于氧化还原反应的只有D；属于化合反应的是B、E，但其中属于氧化还原反应的只有B；反应F属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型。20答案：(1)516e(2)NaHCO3Ba(OH)2NaHCO3=NaHCO3Ba(OH)2=Ba22OHNaOHBa2OHHCO3=BaCO3H2OHCO3OH=CO23H2O解析：方法一：根据电荷守恒得到n等于1，推出ROn3中R元素的合价为5价。方法二：根据电子守恒，I元素化合价升高6价，则R元素化合价就得降低6价，所以ROn3中R元素的化合价为5价，推出n1。21答案：(1)A.Na2CO3BBaCl2CNa2SO4DNaHSO4(2)2HCO23=

21、H2OCO2Ba2CO23=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析：从实验可以看到：溶液B与A、C、D反应均能得到沉淀，分析已知四种物质可确定B是BaCl2。再由知：A、D为Na2CO3、NaHSO4(暂不能确定谁为谁)，则C为Na2SO4。因为反应产生的沉淀有两种：BaSO4和BaCO3，而只有BaCO3能溶于酸，故确定沉淀X为BaCO3，则A为Na2CO3，D为NaHSO4。22答案：(1)SO23、CO23(2)SO24、SO23、CO23(3)Ba2、Ag解析：(1)弱酸根离子均不能与H大量共存，所以溶液中有大量H时，SO23、CO23均不能大量存在。(2)BaSO4、BaS

22、O3、BaCO3均为难溶物质，所以当溶液中有大量Ba2时，SO24、SO23、CO23均不能大量存在。(3)当溶液中有大量Ba2时，SO24、SO23、CO23不能存在，若再有Ag，则Cl也不能大量存在。23答案：(1)Cl2NH3(2)6e(3)213：28(4)17160.524答案：(1)ACBD(2)FeCl3用一束光照射烧杯中的胶体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体25答案：(1)HBr(2)BrF3；BrF3、H2O；3(3)BC解析：(1)HBr被氧化成Br2，HBr是还原剂；(2)依题意写出化学方程式：3BrFx5H2O=HBrO3Br2O23xHF，可确定x3，氧化剂是BrF3，还原剂是BrF3、H2O；(3)由题意可得出氧化性：C2A2D2B2；还原性：CADB。所以反应2CB2=C22B不能进行。.