高中化学人教版必修2期中考试试题及答案(DOC 4页).doc

1、2016年高一下期期中化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)1关于原子结构的叙述正确的是A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是82下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是ANaOH BNa2O2 CNH4Cl DCaCl23下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强4下列各组

2、中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS5、下列图中能正确表示X + 3Y 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：6关于化学能与热能的叙述，正确的是A1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应7某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCu

3、ZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl28下列变化是因原电池反应而引起的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C、在潮湿的空气中钢铁易生锈 D、在潮湿的空气中过氧化钠易变质9下列各个装置中能组成原电池的是10如右图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。 B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成 D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理11下列

4、说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈12下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液13在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生如下反应：A2(g)+3B(g)

5、2C2 (g)+2D(g)，可以作为反应达到平衡的标志是A容器中总压强不再随时间而变化B单位时间内断裂一个A-A键，同时生成两个C-C键Cv正(B)=0.03mol/(Ls)，v逆(D)=1.2mol/(Lmin)D容器中混合气体的密度不再随时间而变化14在2 L密闭容器中，发生3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol11 ，则10 s后容器中B的物质的量是：A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol15氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入2040的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应

6、式为：H22OH2e=2H2O和 O22H2O4e=4OH 。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极 B.通O2的一端极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小 16把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A abcd B acdb C cabd Dbdca二、非选择题：(共52分)17（10分）有A、B、C、D、E五种元素。A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外

7、都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC。D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE， D的单质是黄绿色气体，常温下E的单质是液体。请回答：（1）B在周期表中的位置_，C的原子结构示意图是_。（2）E单质的化学式是_。（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是_。（4）写出C的氧化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_18（共9分）（1）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“

8、吸收”） k J的热量。 （2）如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是_ A B C D卡片号：22015.5.15实验后的记录：Cu为阳极，Zn为阴极Cu极上有气泡产生SO42向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：Cu导线Zn正极反应式：Cu2e=Cu2 图乙19（9分）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH2e = ZnO + H2O Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_（填

9、电极材料），正极发生的是_反应(填反应类型)，总反应式为。20(15分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化。在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解释2 min3 min反应速率最大的原因 ；反应速率最小的时间段是，原因为 。(2)在4min5 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：A. Na2CO3溶液 B.Na2SO4溶液 C.NaNO3溶液 D.少量CuSO4溶液 你认为不可

10、行的是 。21（9分）将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（Lmin）,请填写下列空白： . x的数值为 ； . A的平均反应速率为 ； . 5min时B的转化率为 。高一年级下学期化学卷答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分 共48分)题号12345678答案BBCCBBCC题号910111213141516答案BDDDCCDB17（10分，每空2分）（1）第3周期 A （2）Br2 （3） HClO4 （4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O18（ 9分，每空3分）(1)放出 ， 5.5 (2) B19、（9分，每空3分）Zn；还原反应；Zn + Ag2O = 2Ag + ZnO20.(15分，每空3分)(1)该反应是放热反应，2 min3 min时溶液温度最高，反应速率最快4 min5 min 此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.02 molL-1min-1(3)A、C、D（ 答对部分给2分，有错即为0分）21（9分，每空3分）、 1 0.3 molL-1min-1 50% 5 / 5