高中化学选修4《水溶液中的离子反应》单元测试题(DOC 42页).doc

1、选修4第三专题水溶液中的离子反应单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amL B.（50a）mL C.大于（50a）mL D.大于amL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某

2、浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH-BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3+ H+ = NH4+DHCO3- + H2O H2CO3 + H3O+6.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A.AB B.A=104 B C.B=104 A D.A=B 7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓

3、反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体H2ONH4Cl固体CH3COONa固体NaNO3固体KCl溶液A.B. C. D.8.1体积pH2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5 C. 10.5 D. 11.59.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 10.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D

4、.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11.下列溶液，一定呈中性的是A.c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液C. pH14pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液12. 下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是ABCDC（HCl）（mol/L）0.120.040.120.09C（NaOH）（mol/L）0.040.120.060.0313.25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)110a mol/L，下列说法不正确的是Aa7时，水的电

5、离受到抑制Ba7时，水的电离受到抑制Ca7时，溶液的pH一定为aDa7时，溶液的pH一定为14a14. 下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1Na2CO3溶液中：C（CO32）C（OH）=C（HCO3）+C（H+）B0.1 molL1(NH4)2SO4溶液中：C（SO42）C（NH4+）C（H+）C（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液中：C（Na+）C（OH）C（HCO3）C（H+）D0.1 molL1Na2S溶液中：C（Na+）=2（S2）+2C（HS）+2C（H2S）15.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A.1mol/L甲酸溶液的pH约

6、为5B.NaCN溶液显碱性C.10mlPH=4的HCN溶液 与10 ml PH10 的NaOH溶液混合后的溶液酸性D.HCN可溶于水16. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C在x点，c(M)=c(R)D稀释前，c(ROH)=10c(MOH)17. 常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.1mol/LNaO

7、H溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)18若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3 Na NO3 Cl B. K Na Cl NO3C. K Na Cl AlO2 D.K NH4 SO42 NO319. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C.2c(R2)+ c(HR)c(N

8、a)D. 混合后溶液的体积为2a L20室温下，pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D. 加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”或“”或“”、“c(Na+)c（H+)c(OH)时，可能是醋酸过量Dc(Na+)c(CH3COO)c(OH)c

9、(H+)时，一定是氢氧化钠过量4把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液5强电解质Ag2CrO4（M 331.8gmol1）的溶解度是 0.0216gL1，则其浓度积Ksp为A0.0216 BC0.021620.0216 D6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成

10、Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7温度相同、浓度均为0.2mol/L的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A B、 C、D、8关于小苏打水溶液的表述正确的是A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)C、HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH9氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡：Mg(OH)2（s）M

11、g2+ 2OH，加入下列哪种物质可使Mg(OH)2固体的质量减少A. Na2CO3 B. MgCl2 C. NH4Cl D. NaCl10物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO311等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是A. c(M+)c( OH)c(A)c(H)B. c(M+)c(A)c(H)c( OH)C. c(M+) c(A)c( OH)c(H)D. c(M+)c(H) =c( OH)+ c(A)12Na2S的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在

12、皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S溶液治疗效果更好。请说明原因，并写出有关的化学方程式。13pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)14（1）现有0.1molL1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是：第一步，把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，第二步，。（2）该纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是，你认为该溶液pH的

13、范围一定介于7至之间。（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案。15以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧

14、化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_（填化学式）而除去。（2）中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。（3）中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为_。（4）下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在16弱酸及其盐在水中存在着多

15、种平衡关系。（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为；向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)+n(OH)n(H+)_mol。（2）二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO3的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO2(g)CO2(aq)；CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)。人体血液的pH通常稳定在7.357.45之间，这是多种因素共同作用的结果。其中，血液里存在的H2CO3NaHCO3环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答。当c(H+)增

16、大时，血液中消耗H+离子的离子方程式为；当c(OH-)增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明盐类的水解、沉淀溶解平衡参考答案1D2A3A4B5D6C7A8AD9C10B11C12因为Na2S水解生成的H2S有毒，可杀虫； 水解是吸热反应，热水溶解Na2S时促使平衡右移动，增大H2S的浓度。有关化学方程式为Na2SH2ONaHS NaOH，NaHSH2ONaOHH2S13B14（1）用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH（2）CO32H2OHCO3OH;13（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶

17、液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的。15（1）Fe(OH)3（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe33Mg(OH)2= 3 Mg2+2Fe(OH)3（4）A C D E16（1）c(Na+)c(A)c(Cl)c(H+)c(OH)0.08（2） HCO3+H+=H2CO3H2CO3HCO3+H+，当c(OH)增大时，H+与OH结合成水，消耗了OH，使血液的pH保持基本稳定盐的水解专题练习1在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是ANH4+2H2ONH3H2OH3O+BHCO3+ H2OH3O+ CO32CHSH= H2SDCl2H2OHClHCl

18、O2常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA小于7B大于7C等于7D无法判断3水溶液的pH值最大A. NaHCO3 B. KHSO4C. AlCl3 D. HF4下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是A. 硫化钠 B.氯化铜 C.硝酸钠 D.乙醇50.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.06下列说法正确的是A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于77下列物质的稀溶液中不存在除水以外的其他分子的是：AKHCO3 BKCl CHF DNH4Cl8物质的量相

19、同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S9将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数目最多的是AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO410在试管中注入某浅红色溶液，给试管加热，溶液红色加深。则原溶液可能是滴有石蕊的H2SO4溶液滴有石蕊的NH4Cl溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液ABCD11某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl33H2OFe(OH)33HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是A加入NaHCO3 B加入AgNO3C加FeCl3固体 D加热12向三份0.1mol，L C

20、H3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大13为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A.稀释B.加稀硫酸C.加NaOH溶液D.加热14常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D15在25时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较A.相等B.前者比后者大C.后者比前者大D.两者都比纯水电离度小16下

21、列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味17把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是ACH3COOH溶液 BNaCl溶液CNaOH溶液 DFeCl3溶液18广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BNaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)219为了说明盐类水解是吸热反应

22、，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时中吸热反应，其中的实验方案最合理的是A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B、醋酸钠水溶液的pH值大于7C、醋酸钠溶液滴入酚酞呈粉红色，加热后颜色变深D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气20要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的21FeCl3溶液于

23、下列物质的反应，其中与Fe3水解无关的是紫色石蕊试液KI 煮沸的蒸馏水 硫化氢苯酚钠溶液铜粉小苏打溶液镁粉A. B. C. D.22下列有关pH变化的判断中，正确的是A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B随着温度的升高，纯水的pH增大C新氯水制经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大23下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是A. 氯化铁 B.氯化钠 C.盐酸D. 碳酸钠24现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是A. B.C. D.25室温下有下列四种溶液：0.1molL1氨水0.2molL1NH4Cl溶液含有0.

24、1molL1盐酸和0.1molL1NH4Cl的混合溶液含有0.1molL1NaOH溶液和0.1molL1氨水的混合溶液，四种溶液c(NH4+)由小到大排列正确的是A B C D26在25进，浓度均为1 molL1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4）分别为amolL1、bmolL1、cmolL1，则下列判断正确的是Aabc Bcab Cbac Dacb27室温下,有下列四种溶液:0.1 molL-1氨水,0.1 molL-1NH4Cl溶液,0.2 molL-1盐酸与0.2 molL-1NH4Cl溶液等体积混合,0.2 molL-1

25、NaOH溶液与0.2 molL-1氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+)由大到小排列正确的是A. B. C.D.28NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中，溶液的物质的量浓度最大的是： ANH4Al(SO4)2 BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH4NO329物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO330常温下，复盐十二水合硫酸铝铵为无色、易溶于水的晶体。请回答下列问题：(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为。(2)若将配制的硫酸铝铵的浓溶液加水稀释，其溶液的pH将(填“增大”、“减小”、“不变”

26、)。(3)若向硫酸铝铵浓溶液中滴加浓NaOH溶液至恰好使其溶液由浑浊变澄清，则溶液中存在的阴离子是，此时反应的离子方程式为。31已知NaH2P04、NaHC204、NaHS03的水溶液的pH均小于7，由此可以推断AH3PO4、H2C204、H2SO3都是弱酸BH2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程度小于其水解程度CH3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于H2CO3DNaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3只能与强碱反应，不能与强酸反应32已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42+ H2OH3O+ PO43，欲使溶液中c（HPO42）

27、、c（H3O）、c（PO43） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银33物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HY B. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX34浓度均为0.1 mol / L的NaHCO3、Na2CO3、NaCl、NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是A. B. C. D.35物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2

28、CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、C. Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D. Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、36物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10 mL混合后，pH值小于7的是A.Na2S、NaCl、HCl B. Na2CO3、HCl、HNO3C.CaCl2、NaCl、NH4Cl D. Na2CO3、HCl、CH3COOH37浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOHBa(OH)2NaOHCH3COONaKClNH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：(填写编号)_。38室温下浓度为0.01mol / L的

29、三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)0.01 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH)11013mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是A.NaANaBNaC B. NaBNaANaCC. NaBNaCNaA D. NaCNaANaB39常温下把氨水滴到盐酸中，当c(NH4)c(Cl)时，混合液的pH值A. 等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断40为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量NH4NO3适量NaCl适量氨水适量NaOHA B C D41下列各组物质能一