高三化学一轮复习-第一章-元素周期表单元测试试题(必修2)(DOC 14页).doc

1、第一章元素周期表（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点2、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；

2、Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素下列说法正确的是（）A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYXBX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和4：2的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀3、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的下列推断中正确的是（）AZ的

3、氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸5、X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要

4、化合价2+5、+3、3+3+2下列叙述正确的是（）AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物6、现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态则下列推断不正确的是（）A若X、Y位于A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C若气态氢化物的沸点：XY，则X、Y只能位于周期表的A族D若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaY

5、Ob7、XY是周期表前二十号元素，已知XY之间原子序数相差3，XY能形成化合物M下列说法不正确的是（）A若XY处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体C若XY两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14下列叙述正确的是（）A气态氢化物的热稳定性：HnYHnWB同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强CY和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D原子半径

6、的大小顺序：rWrZrYrX9、a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d的M电子层有1个电子，下列叙述错误的是( )Ac元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物Da、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）AW 与Y 可以形成离子化合物BX 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最

7、高，说明X 的非金属性最强CX 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质11、七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是( )ABCDEFGA氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于FB简单离子的半径：FGCDC1mol EC2中含2mol EC键DA、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为

8、17，下列说法不正确的是（）A原子半径：WYZXB最高价氧化物对应水化物的酸性：YWC单质沸点WZDX、Y、Z不能存在与同一离子化合物中第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。(2)Z在元素周期表中的位置为 。(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)X与Y能形成多种化合物，

9、其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。(5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。14、X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原子序数依次增大的四种元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子相等YY的基态原子最外层电子

10、数是其内层电子总数的三倍ZZ的基态原子价电子排布为nsn1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1)W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子核外有_个未成对电子。(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为_用I1(元素符号)表示；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是_。(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为123，写出其中一种分子的名称：_。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离

11、子水解的离子方程式：_。15、已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为ACBDI1(Al)I1(Na)H2O分子间存在氢键(3) CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(4)乙醇CO32H2OHCO3OH(或C2O42H2OHC2O4OH等合理答案均可)15.(1)sp3 NaClF NaF HF和H2O分子之间能形成氢键 (2)1S22S22P63S23d104S1或Ar3d104S1 21 (3)TiNMgOCaOKCl (4)CrO2 (5)6 216.(1)E元素的盐酸盐或硫酸盐在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮杂质形成沉淀，达到净水的目的 (2)极性共价键 非极性共价键 H2O2HHO2()2() (3)Cu2HH2O2=Cu22H2O (4)56 L(5)3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3(6)高 NO2分子相互反应有N2O4生成 14