高三化学氧族元素测试题(DOC 6页).doc

1、高三化学氧族元素测试题命题人：石卫原子量：Fe:56 Na:23 S:32 Al:37 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 ( )A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B.稳定性：H2SHClHBrHIC.粒子半径：BrKS2SD.还原性：NaS2ISO322下列各组气体常温常压下的溶解度由大到小的排列顺序正确的是 ( )AHI CO2 SO2 H2SBSO2 CO2 Cl2 O2CNO2 Cl2 H2S CO2DHCl SO2 Cl2 CO23现有S SO2 S2- SO32- Cl2 C

2、l - H H2S八种微粒，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是 ( )A B C D 4下列叙述中不正确的是( )A熟石膏吸水硬化凝固，利用这点可制石膏模型及石膏绷带B在混合浓硝酸与浓硫酸时，要小心将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌C工业上生产硫酸时，用H2SO4质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫D实验室制硫化氢气体可用稀硫酸与硫化亚铁反应5一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，下列叙述正确的是 ( )A三种元素依次是H、N、ClB三

3、种元素依次是H、N、SC化合物中只有离子键D化合物中有离子键和共价键，无配位键6将xmol亚硫酸钠和ymol硫化钠溶于水中，用硫酸酸化后若生成硫和二氧化硫若生成硫和硫化氢若只生成硫则x:y之值依次为 ( )A大于1/2，等于1/2，小于1/2 B大于1/2，小于1/2，等于1/2C等于1/2，大于1/2，小于1/2 D小于1/2，大于1/2，等于1/27有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物中氧的质量分数为 ( )A36.8%B51.2%C37.6%D无法计算8下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是 （ ）A.Ba2、Cl、SO32、N

4、O3B.Cu2、K、Cl、S2C.K、H、SO32、S 2D.Cu2、NO3、SO42、Cl9强热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4外，还发生如下化学反应： （ ）2FeSO4 Fe2O3 SO2 SO3 如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，可以得出的结论是A生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出D有SO2和SO3两种气体同时逸出10飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。飘尘跟空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加。在上述变化中，飘尘的作用是 ( ) 氧化剂 还原剂

5、 催化剂 吸附剂A B C D11在V mL硫酸铝溶液中含有Al3m g，取该溶液mL，用水稀释至4V mL，则溶液中SO的物质的量浓度为 （ ）A.molL1B.molL1 C.molL1D.molL112以下有关接触法制硫酸的论述错误的是 （ ）A为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空13As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相

6、互反应时，生成的盐是 （ ）A Na3AsS4 B Na2AsS3 CNa3AsS3 DNa2AsS414浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a，而等体积混合后则为b；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a，而等体积混合后则为c，则a、b、c之间的关系是 （ ）A abc Bbac C cab D无法确定15常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a，b均为正整数，且均5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是 （ ）A35.5gL1 B17.85 gL1 C18.25 gL1 D19.45 gL116向FeCl3和

7、BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是 （ ）ABaSO3BFeSCBaSO4DS17一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Ma2SO3与NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为 （ ）A3：5B1：2C18：8D8：1118在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）ABCD19将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量） （ ）A.

8、 n(Fe)n(S)，总质量等于44g B. n(Fe)n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)n(S)，总质量大于44g D. n(Fe)n(S)，总质量小于44g20浓硫酸与Zn在一定条件下反应，若反应中锌与硫酸质量比为26:49，则硫酸还原产物为（ ）ASO2BSCH2SDZnSO4答 题 卡班级_姓名_学号_分数_1234567891011121314151617181920卷二、填空题（210）21、已知化学方程式：此反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为。22. 某非金属元素A的最高化合价为m，其最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种水化物的化学式为_2

9、3、许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿FeO(OH)的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。试回答：（1）黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2和 SO42-的离子方程式为：_；（2）Fe2被氧化生成针铁矿的离子方程式为：_；（3）如果黄铁矿全部转化为 FeO(OH)和H， 那么要使 1L 纯水中H 的物质的量浓度为1103 molL-1，需FeS2的物质的量为_mol。24、工业上将硫磺混入N

10、a2SO3溶液中共热至沸可制取硫代硫酸钠（ Na2S2O3）： Na2SO3SNa2S2O3。制备硫代硫酸钠的另一种方法是把SO2通入 Na2S和Na2SO3的混合液中。在反应过程中，先生成淡黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成。（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式： ， ， ， Na2SO3S=Na2S2O3；（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量之比最好是 ；（3）若 SO2过量，则又会有淡黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）_三、实验题（25）25、古代称硫酸为绿矾油，这与古代硫酸的生产方法有关。生产硫酸的最古老的方法是

11、用绿矾（FeSO47H2O）为原料，放在蒸釜中煅烧，绿矾发生分解反应：2FeSO47H2O 煅烧 Fe2O3SO2SO314H2O(g)将蒸气冷却即得H2SO4。现有人煅烧绿矾，欲观察SO3固体的颜色和证明SO2的存在。请从下图所示装置中选取几种必要的装置连接成一套实验装置来完成实验。（1）这些选用装置的接口编号顺序是_。（2）观察到三氧化硫固体的颜色是_。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产生中阴离子的方法是_。（3）证明有SO2存在的现象是_，空瓶的作用是_。四、推断题（27）26、硫酸钡是唯一无毒的钡盐，工业上以等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：（1）上述流程中共有7个化学反应

12、，其中属于氧化还原反应的有_（2）写出过氧化氢的电子式_写出物质H的电子式_（3）写出下列化学反应方程式：反应：_反应：_反应：_反应：_五、计算题（3+33）27.实验室常用一种体积比为14的稀硫酸，该种稀硫酸是用1体积质量分数为98%、密度为1.84 gmL1的浓硫酸和4体积水混合而成的，混合后溶液密度为1.23 gmL1。求此稀硫酸的物质的量浓度。28、Na2S2O35H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O35H2O晶体中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分

13、反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出。(Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O) 测得有关实验数据如下(标准状况)：第一份第二份第三份样品的质量g7.5415.0835.00二氧化硫的体积L0.6721.3442.688硫的质量g0.81.63.2 (摩尔质量：Na2S2O35H2O 248gmol1 ； Na2SO3 126gmol1；Na2SO4 142 gmol1)(1)分析以上实验数据，该样品中_(填写选项字母)。 A仅含有Na2S2O35H2O B含有Na2S2O35H2O和Na2SO3，无Na2SO4 C含有Na2S2O35H2O、Na2SO3和Na2SO4(

14、2)计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。 (3)若将30.16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积(aL)在不同取值范围时，生成的S02体积(VL)的值(可用含a的关系式表示)。氧族元素测试题 参考答案一、选择题12345678910ADBBABCDBB11121314151617181920CDABCCDDDB二、填空题21、3：722、H2b-mAOb23、2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+4Fe2+O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+2.510-4mol24、（1）SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2SSO2+Na2CO3=N

15、a2SO3+CO22H2S+SO2=S+2H2O（2）1:2:4 （3）SO2+S2O32-+H2O=2HSO3-+S三、实验题25、(1)befcdghi（c,d可颠倒）（2）无色；取适量SO3的水溶液于洁净的试管中，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解，证明有SO42-存在（3）品红溶液褪色，起安全瓶作用，防止品红溶液倒吸进U形管中。四、推断题26、（1） （2）H O O H Ba2+ O O 2-（3）BaSO4+4C=BaS+4COBaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4BaS+ZnSO4=BaSO4+ZnSBaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S五

16、、计算题27、设取1mL浓H2SO4与4mLH2O混合则m(H2SO4(aq)=1mL1.84gmL-1+4mL1gmL-1=5.84gV(H2SO4(aq)=4.748mLn(H2SO4)= =0.0184molc(H2SO4)= =3.88molL-128、（1）C（2）4molL-1（3） 0a0.03L a0.03LV=89.60L V=2.688L氧族元素测试题 参考答案一、选择题12345678910ADBBABCDBB11121314151617181920CDABCCDDDB二、填空题21、3：722、H2b-mAOb23、2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+

17、4H+4Fe2+O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+2.510-4mol24、（1）SO2+Na2S+H2O=Na2SO3+H2SSO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22H2S+SO2=S+2H2O（2）1:2:4 （3）SO2+S2O32-+H2O=2HSO3-+S三、实验题25、(1)befcdghi（c,d可颠倒）（2）无色；取适量SO3的水溶液于洁净的试管中，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀HNO3沉淀不溶解，证明有SO42-存在（3）品红溶液褪色，起安全瓶作用，防止品红溶液倒吸进U形管中。四、推断题26、（1） （2）H O O H Ba2+ O O 2-（3）BaSO4+4C=BaS+4COBaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4BaS+ZnSO4=BaSO4+ZnSBaS+CO2+H2O=BaCO3+H2S五、计算题27、设取1mL浓H2SO4与4mLH2O混合则m(H2SO4(aq)=1mL1.84gmL-1+4mL1gmL-1=5.84gV(H2SO4(aq)=4.748mLn(H2SO4)= =0.0184molc(H2SO4)= =3.88molL-128、（1）C（2）4molL-1（3） 0a0.03L a0.03LV=89.60L V=2.688L