高三化学一轮复习期末模拟试题(DOC 10页).doc

1、优秀学习资料 欢迎下载一、单选题1下列说法正确的是A赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品CNO2 、CO2和SO2都是大气污染物D顺丁橡胶、酚醛树脂都是由单体发生加聚反应而制得2在溶液中能大量共存的一组离子或分子是ANH4、H、CH3COO- 、HCO3 BK+ 、Mg2+、SO42 、NH3H2OCNa+、H+、NO3、I DNa+ 、ClO-、CO32、OH-3下列说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D煤的气化

2、和石油的分馏都是物理变化4设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1.8 g 18O2中含有NA个电子 B1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1 NA个 SiO32 C标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子D0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA5下列说法中，正确的是A日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性6下列实验操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放

3、NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热7下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是A图1装置中的铁电极发生还原反应B图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低C两装置中石墨电极上产生的气体都是H2D两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：R

4、M D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强9下列有关说法正确的是 A常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B常温下，反应2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应10在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是At 时，Ag2CrO4的Ks

5、p为1108B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀二、双选题11. 下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色12、三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气

6、和氟气反应制得：4NH33F2=NF33NH4F。下列说法正确的是ANH4F的还原性比NH3强 BNF3的氧化性比F2强C该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13D该反应中得到1 mol NF3时，转移6 mol电子13关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A装置的实验中，可观察到BaCl2溶液中出现白色沉淀 B装置可用于制备、干燥、收集氨气C装置可用于测定硫酸与锌粒反应的速率D装置可用于制取蒸馏水14在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+H2OHCO3+OH。下列说法正确的是ANa2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3) B加入

7、NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32)都增大 C稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少D升高温度，Na2CO3溶液pH增大三、非选择题15（10分）化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路PCl3O2催化剂线合成：催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COClCH3OH B（ ） C DNa2CO3、液体石蜡 HCl E（1）A中含有的官能团名称为 。（2）C转化为D的反应类型是 。（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 。（4）1摩尔E最多可与 摩尔H2加成。（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。A能发生

8、银镜反应。 B核磁共振氢谱只有4个峰。C能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH。16.（16分）“生物质是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气，进而合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3),相关反应为：请根据图示回答问题：(1) 由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是_ 。(2) 在T1 、T2温度下，向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇，则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1 _K2 (选填“”或“=”)。(3) 在一定条件下，向一个容积

9、可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3（g）和1molH20(g),经一定时间反应达到平衡状态，此时测得混合气体的物质的量是起始时的1.6倍。反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正) _V(逆）（选填“ ”、“ ”或“=”)，平衡时=_mol。(4) 右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。（a、b均为多孔性Pt电极）b电极是_极。（填“正”或“负”）a电极上的电极反应为 。(5) CaSO4是一种微溶物质，已知。现将溶液与Na2S04溶液等体积混合（忽略体积的变化，则生成沉淀时,c的最小值是_ 。滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固

10、体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至56.5，过滤步骤III滤液B煅烧产品I氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品(无氯钾肥)17（13分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：回答下列问题：（1）步骤中可选用 （填序号）试剂调节溶液的pH。A稀硝酸 B双氧水 C氨水 D高锰酸钾溶液（2）在空气中煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为 ；（3）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 ，进一步提纯产品II的方法是 ；（4）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下

11、测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（5）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。18.（16分）绿矾（FeSO47H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表： 25时pH值饱和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS开始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为 。AK

12、SCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是 。（3）操作IV的顺序依次为 、冷却结晶、 。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质； 。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为 （填仪器名称）。判断此滴定实验达

13、到终点的方法是 。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为 。（结果保留3位有效数字）（FeSO47H2O的式量为278）19.（16分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制备反应方程式为：(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O3.H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。【提出假设】假设1: 晶体中只含Na2CO3杂质假设2: 晶体中只含Na2S杂质假设3: _【查阅资料】Na

14、2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：CuSO4 + H2S = CuS（黑色） + H2SO4【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4,并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_ (填“合理”、“不合理”）并说明理由：_ 【设计方案进行实验】基于假设1,完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选)。限选实验试剂：酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水(3)已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用的碘水进行多次取样滴定，测得的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不

15、当，产生该结果最可能的原因是_ 。1-5:BDCCA 6-10:DBDBA 11-14:AD CD BC CD15（10分每空2分）（1）醛基 （2）取代反应 （3） （4）4 （5） 16、（14分）17（13分）煅烧（1）C（2分）；（2）FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 （3分）；（3）K2SO4（1分）；蒸发结晶（2分）；（4）否（1分） ； 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （2分）；（5）防止NH4HCO3分解；减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）；18、（16分）（1）AD

16、 （二个全对得2分，只写一个且正确得1分）（2）除去溶液中的Sn2+离子 (2分)；防止Fe2离子生成沉淀(2分)（3）蒸发浓缩 (1分) ；过滤（或过滤洗涤）(1分) （4）降低洗涤过程中FeSO47H2O的损耗(2分) （5）酸式滴定管(2分)滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。(2分)0.975(2分)19、（13分）（1）赶走水中的溶解氧（或空气） （2分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理；（2分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 molL-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（3分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分） （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）