高三一轮复习联考（化学试题）(DOC 17页).doc

1、百师联盟2021届高三一轮复习联考(四)新高考卷化 学 试 卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在浪淘沙中描写到“日照澄洲江雾开，淘

2、金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是A雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象B浪沙中淘金是发生了化学变化C真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用灼烧鉴别D江水属于分散系2下列各项叙述正确的是A钠的焰色反应是电子由基态转化成激发态释放能量产生的B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第IA族，是s区元素C各能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子中OH键极性强3下列化学用语正确的是A比例模型表示CH4分子或CC14分子BHC1O的结构式：HC1OCNH3的电子式为D离子结构示意图：，可以表示16O2，也可以表示18O24嘌呤类是含

3、有氮的杂环结构的一类化合物，一种结构如图所示，关于这个平面分子描述错误的是A分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp2 B分子中含有极性共价键和非极性共价键C轨道之间的夹角1比2小 D分子间可以形成氢键5X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1molL X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是A离子半径：WZB第一电离能：YZC氢化物的稳定性YZWD氢化物的沸点：YX6卢瑟福发现质子的实验是利用轰击原子得到质子和原子，X核内质子数与中子数相等，下列说法正确的是Ab=15B电负性XYCX、Y分别与氢原子形成的简单化合物中，X、Y的杂化方式都是sp3杂化DX与Y形成

4、的化合物只有两种7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2.0g重水()和14ND3的混合物中含有的电子数为NAB1mol Fe(CO)5中的键数为5NAC一定量铁粉溶于1.0 L 0.4 molL的稀硝酸溶液中，当生成2.24 L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD卤素性质相似，标况下，体积分别为1.12L的HC1和HF中所含分子数都约是0.05NA8精炼铜阳极泥中提取Se的过程中发生如下反应：Cu2Se+6H2SO4(浓) 2CuSO4+SeO2+4SO2+6H2O，SeO2+2SO2+2H2O Se+2SO42+4H+下列说法正确的是A反应I的氧化产物为SeO2BSeO2

5、、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2SO2C反应I生成1 mol SeO2与II中消耗1 mol SeO2，两个反应转移电子数比为1：2DSe与HNO3物质的量比为1：2时除好完全反应，只生成NO、NO2两种还原产物，且NO与NO2的物质的量之比为1：1，则氧化产物为H2SeO49下列实验中，能达到相应实验目的的是10分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如右图为Co(II)双核配合物的内界，下列说法正确的是A每个中心离子的配位数为6B右图结构中的氯元素为Cl，则其含有极性键、非极性键和离子键C配合物中的C原子都是sp2杂化D右图

6、结构中所有微粒共平面二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11Kumada偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是A交叉偶联反应方程式可表示为RX+RMgXRR+MgX2B反应过程中Ni的成键数目保持不变CNiL2是反应生成RR的催化剂D上述过程中RMgX参与的反应是取代反应12废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：下列说法正确的是A隔绝空气加热时可以在蒸发皿中进行B生成CoCO3的离子方程式为Co2+2HC

7、O3 CoCO3+CO2+H2OC将滤液加入显碱性的NH4HCO3溶液中可以得到更多纯净CoCO3D沉淀需洗涤干净，避免后续反应污染空气13X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C为其中三种元素最高价氧化物的水化物，转化关系如图。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，X与W同主族。下列说法错误的是AX与Y形成的两种常见化合物中阴阳离子个数比都是1：2BY、Z、W与X形成的化合物熔点由低到高的顺序为WZYCX与W既可以形成极性分子，又可以形成非极性分子D工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物14下列实验

8、操作现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A试管中加入0.5g淀粉和4 ml 20%的硫酸溶液。加热试管34 min。加入碘水溶液变蓝淀粉没有水解B向1 mL 1 molL1的NaOH溶液中加入5 mL 2 molL1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL 有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X不是葡萄糖C取5 mL 0.1 mol L1KI溶液，加入1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色Fe3+与I所发生的反应为可逆反应D常温时测定同浓度的HCOONa溶液、NaClO溶液的 pHpH(HCOONa)pH(NaClO)结合质子的能力HC

9、OOClO15Cu2O晶体结构与CsC1相似，只是用Cu4O占据CsC1晶体(图)中的C1的位置，而Cs所占位置由O原子占据，如图所示，下列说法正确的是ACu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则的Cu坐标可能为()BCu2O晶胞中有2个Cu2OCCsCl的晶胞参数为a cm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为DCu2O晶胞中Cu的配位数是4三、非选择题：本题共5小题，共60分16(9分)短周期主族元素A、B、C原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为12。A的原子半径比B的小，C是地壳中含量最高的元素，元素W的基态原子核外电子有29种运动状态。下列说法正确的是(1)

10、W基态原子的核外电子排布式为_，W第二电离能比镍铁第二电离能大的原因_。(2)W的化合物常做催化剂，如催化发生以下成环反应上述反应，反应物中碳的杂化类型为_。(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序为_(请用元素符号表示)(4)A与B形成的18电子分子为二元弱碱，写出在水中一级电离生成的阳离子的电子式_，A与C形成的简单化合物分子形状为_，这种化合物在自然界是以通过_作用形成团簇分子。17(13分)氮有多种的氧化物可以通过反应相互转化，请回答下列有关问题(1)298K，101 kPa条件下，已知如下反应反应的_。有关反应过程，下列叙述正确的是A改变催化剂可以减少反应B在体积不变的容器中发生反应，

11、密度不变说明达到平衡C恒压条件下充入稀有气体，反应速率减小D恒温恒容条件下反应平衡后，再充入N2O4，N2O4转化率降低(2)在4 L固定容积的密闭容器中只充入080 mol的N2O4，发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)反应，80s时容器内颜色不再变化，此时n(N2O4)=0.20 mol，求此过程中用NO2表示的平均反应速率为_，平衡时压强为P1，KP=_(用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数)若使密闭容器内颜色变深，可采取的措施_。A缩小体积B充入稀有气体C加热D体积不变加入N2O4(3)利用CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) =86874kJmo

12、l，可以进行无害化处理，相同条件下，选用a、b、c三种催化剂进行反应，生成氮气的物质的量与时间变化如图1，活化能最小的是_用E(a)、E(b)、E(c)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂a作用下测得相同时间处理NO2的量与温度关系如图2。试说明图中曲线先增大后减小的原因_(假设该温度范围内催化剂的催化效率相同)。18(15分)常温常压酸浸全湿法从氧化镍矿中提取镍的工艺有安全性好、能耗低、浸出时短、生产成本低等优点，以某氧化镍矿石(NiO，含有的杂质为SiO2、以及Fe、Zn、Mg、Ca等元素的氢氧化物、氧化物或硅酸盐)为原料，生产流程如下：已知：(1)相关金属离子Co(Mn+)=0.1

13、molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH1.56.36.210.47.7沉淀完全的pH2.88.38.212.49.5(3)锌的萃取过程反应为：萃取：2RNa+Zn2+ R2Zn+2Na+反萃取：R2Zn+2H+ 2RH+Zn2+回答以下问题：(1)矿石需要先经过研磨成浆，其原因是_。(2)依据下列图像1、2，选择合适的实验条件，硫酸浓度为_，浸出矿浆固液比_。(3)滤渣1的主要成分为_；加入NaF的作用是_。(4)沉锌的过程会生成碱式盐，写出沉锌的离子方程式：_。(5)电解硫酸镍溶液制备单质镍的化学反应方程式为_；沉积镍后的电解

14、液可返回_(填操作单元的名称)继续使用。19(10分)钴基合金是以钴作为主要成分，含有相当数量的镍、铬、铁等金属的一类合金。按要求回答下列问题：(1)Co在周期表中的位置_，Cr的未成对电子数为_。(2)铁、钴、镍与CN、CO易形成配合物，如Fe(CO)5、Ni(CO)4、等。CN的键和键数目比为_，N、C、O的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)无水CoCl2的熔点为735、沸点为1049，FeCl3的熔点为306、沸点为315，且熔融的CoCl2能导电，熔融的FeCl3不导电。CoCl2属于_晶体，FeCl3属于_晶体。(4)Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如下，以晶胞参数为

15、单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分O的坐标为()，()。已知晶胞含对称中心，则剩余O的坐标为_。设NA为阿伏加德罗常数的值，CoO(OH)的摩尔质量为M gmol1，该晶体的密度为_g/cm3()(用代数式表示)。20(13分)硫化氢有毒是大气污染物，硫化氢的产生和治理是环境保护研究的重要问题，(1)蛋白质在厌氧菌的作用下会生成H2S，例如半胱氨酸在厌氧条件下的反应式如下：HOOCCH(NH2)CH2SH+2H2OCH3COOH+HCOOH+NH3+H2S回答下列问题：下列硫原子能量最高的是_。AHe 2s22p6 3s2 3p4BHe 2s1 2p

16、6 3s1 3p6CHe 2s02p6 3s2 3p6DHe 2s2 2p6 3s1 3p5甲基的供电子能力强于氢原子，则酸性：CH3COOH_HCOOH(填“”“”)。氨分子中NH键角比水分子的OH键角大的原因是_。半胱氨酸既能与酸反应，又能与碱反应，与酸反应通过形成_键结合H+生成盐。半胱酰胺中有_个手性碳原子。(2)硫化废物的产生除了有机物的分解，还有矿物的开采和硫化物的合成，闪锌矿(主要成分硫化锌)，结构如图，锌的位置为S_的空隙处。人工合成Bi2O2S的结构如图，结构中硫的配位数为_，该晶体的密度为 gem3，NA为阿伏加德罗常数的值，该物质的摩尔质量可表示为_。百师联盟2021届高

17、三一轮复习联考(四)新高考卷化学参考答案及评分意见1B【解析】雾是气溶胶，能发生丁达尔现象，A项正确；物理变化与化学变化最根本的区别是是否有新物质生成，淘金是利用了物理分离方法，B项错误；灼烧时看表面颜色，铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，而金不与氧气反应，故可以鉴别，C项正确；江水是含有多种物质的混合物，属于分散系，故D项正确。2C【解析】焰色反应是电子吸收能量跃迁到高能级，再回到低能级释放能量，A项错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第A族，是P区元素，B项错误；各能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越高，球的半径越

18、大，C项正确；乙醇比甲醚的沸点高是因为乙醇分子间能形成氢键，D项错误。3D【解析】比例模型：可以表示甲烷分子，因C原子半径大于H原子半径，而Cl原子半径大于C原子半径，不能表示四氯化碳的比例模型，A项错误；HClO的结构式：HOCl，B项错误。NH3的电子式为，C项错误；离子结构示意图，则质子数为8，核外电子数为10，所以可以表示16O2，也可以表示18O2，与中子数无关，D项正确。4C【解析】分子为平面结构，C和N原子的杂化方式均为sp2，A项正确；分子中既含有CN、CH、NH极性共价键，也有CC非极性共价键，B项正确；孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力，斥力大，键角大，

19、故1比2大。C项错误；一般非金属性较强的元素才能形成氢键，如N、O、F，此分子中含有NH键，分子间可以形成氢键，D项正确。5A【解析】0.1molL X最高价氧化物的水化物pH=1，结合表格位置，X应为N，Y为P，Z为S，W为C1；离子半径Cl与S2电子数相同，Cl质子数多，对电子吸引能力强，半径小，A项正确；P原子的3p能级电子排布是半充满结构，比较稳定，不易失电子，第一电离能：PS，B项错误；同周期元素随原子序数递增，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，C项错误；NH3分子间能形成氢键，沸点高，D项错误。6C【解析】根据题中信息可得以下反应式，X原子的质量数应为14，A项错误；N与O同周期

20、，随原子序数增大，电负性增强ON，B项错误；N、O分别与H形成的简单化合物为NH3和H2O，N和O的杂化方式都是sp3，C项正确；N与O形成的化合物有多种，D项错误。7A【解析】M(D216O)=20g/mol，M(14ND3)=20g/mol，则混合物的平均摩尔质量M=20g/mol，根据，结合分子式计算电子数为NA，A项正确；Fe(CO)5中CO与Fe形成5个键，每个CO中有1个键，1mol Fe(CO)5中的键数为10NA，B项错误；生成2.24 L NO气体没有指明是否标况，无法计算，C项错误；标况下HF不是气态，所含分子数不是0.05NA，D项错误。8B【解析】反应I的氧化产物为Se

21、O2和CuSO4，A项错误；由反应I氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为H2SO4(浓)SeO2，由反应，氧化剂的氧化性大于还原剂则SeO2SO2，B项正确；反应I生成1mol SeO2转移电子数为8mol，中消耗1mol SeO2，转移电子数为4mol，其比值为2：1，C项错误；设Se与HNO3物质的量分别为1mol、2mol，则生成物NO与NO2物质的量均为1mol，N元素得到4mol电子，因此1mol Se失去4mol电子，氧化产物中的Se应是+4价，D项错误。9D【解析】制备并收集乙酸乙酯需要加入浓硫酸，故A项错误；实验中加人NaCl后，溶液中还存在大量Ag+，加入Na2S要

22、继续生成沉淀，不是沉淀转化，不能证明氯化银溶解度大于硫化银，B项错误；用KMnO4验证溴乙烷的消去产物是乙烯，由于乙醇挥发，也会使KMnO4褪色，故不能证明，C项错误；铁为阳极，被氧化生成Fe2+，进而生成Fe(OH)2，有煤油隔绝氧气，可以长时间观察颜色，D项正确。10A【解析】由图结构可知每个中心离子的配位数为6，5个N，1个Cl，故A项正确。内界中Cl与Co(II)形成配位键，没有离子键，故B项错误；配合物中的C原子有sp2、sp3杂化，故C项错误；上图结构中有sp3杂化的C、N，所连结构的原子不都共面，故D项错误。11B【解析】交叉偶联过程是由加入的物质RX和RMgX与NiL2反应，生

23、成RR和MgX2的过程，A项正确；反应过程中Ni的成键数由NiL2生成，过程中发生变化，故B项错误；反应过程中NiL2参与反应，但反应前后质量和化学性质都不变，所以是催化剂，故C项正确；上述过程中RMgX参与的反应是用R取代X，属于取代反应，故D项正确。12BD【解析】固体加热应在坩埚中进行，A项错误；HCO3可以电离出和H+，Co2+与结合生成CoCO3，同时H+与HCO3生成CO2气体，离子方程式为Co2+2HCO3 =CoCO3+CO2+H2O，B项正确；将滤液缓慢加入碱性的NH4HCO3溶液中容易得到Co(OH)2使CoCO3不纯，C项错误；滤液中有NH4Cl，如果残留在沉淀上，加热会

24、分解产生NH3和HCl污染空气，D项正确。13BD【解析】最高价氧化物对应水化物能两两反应，判断分别为NaOH、氢氧化铝、硫酸(也可能是HClO4)，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，Z是Al，序数在Al之前，能与Na形成两种化合物的元素是O，X与W同主族W为S。由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。Na与O形成Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比都是1：2，A项正确；Y、Z、W与X形成的化合物为Na2O(或Na2O2)、Al2O3、SO2；Na2O(Na2O2)、Al2O3为离子晶体，熔点高，Al2O3离子半径小，带电荷多，作用力强，熔点Al2O3Na2O(Na2O2

25、)；SO2为分子晶体，熔点低。熔点由低到高的顺序为WYNH(1分)(4) (1分) V型(1分) 氢键(1分)【解析】(1)29号元素是Cu，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，Cu第二电离能比镍铁大的原因当铜失去一个电子后达到3d10的全满稳定结构，再失去电子需要的能量多。(2) 中苯环上和羰基上的碳都是sp2杂化，其他位置的碳是sp3杂化。(3)依据题意C是地壳中含量最高的元素，C为O。A的原子半径比B的小，A的原子序数小于B，则A应在B的上一周期，所以A为H。再根据A、B、C原子最外层电子数之和为12，可以求出B最外层电子数为5，所以A、B、C分别为H

26、、N、O，电负性由大到小的顺序为ONH。(4)A与B形成的18电子分子为N2H4结合水中一个H+，同时产生OH，溶液显碱性，所得离子电子式为。A与C形成的简单化合物为H2O，分子形状为V型。水分子通过氢键作用而聚合在一起，形成水分子簇。17(13分)(1)7.1 kJ/mol(2分) CD(2分)(2)0.00375 mol(Ls)(1分) (2分)ACD(3分)(3)E(a)(1分)低于300，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，处理NO2的量增多；高于300反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，处理NO2的量减少。(2分)【解析】(1)N2O4(g) N2(g)+2O2(g)的H可由H

27、1H32H2求得H=7.1kJ/mol。N2O4(g) N2(g)+2O2(g)反应过程，催化剂只能改变反应速率，不能改变焓变，A错误。在体积不变的容器中发生反应，气体质量守恒，密度始终不变，所以密度不变不能说明达到平衡，B错误。恒压条件下充入稀有气体，物质的浓度减小，反应速率减小，C正确。恒温恒容条件，反应平衡再充入N2O4，根据勒夏特列原理增大反应物浓度平衡正向移动，但产物计量数之和大于反应物计量数，平衡逆移N2O4转化率降低。(2)80s时容器内颜色不再变化说明反应达到平衡，n(N2O4)=0.20 mol可算出生成的n(NO2)=1.2 mol，v(NO2)=1.2804=000375

28、 mol(Ls)由平衡时n(NO2)=1.2 mol得平衡时n(总)=1.4 mol可求若使密闭容器内颜色变深，需要增大NO2浓度，可采取的措施是缩小体积，加热和体积不变加入N2O4，平衡都向生成NO2方向移动，NO2浓度增大，故选ACD。(3)a图线最先达到平衡，反应速度快需要的活化能小。低于300，反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快，处理NO2的量增多；高于300反应已平衡，随温度升高，反应逆向进行，处理NO2的量减少。18(15分)(1)增大接触面积，提高浸出率(2分)(2)2.6molL(2分) 6(1分)(3)Fe(OH)3 CaSO4 SiO2(3分) 除去Ca2+ Mg2+(

29、2分)电解(4)2Zn2+2OH Zn2(OH)2CO3(1分)(5)2NiSO4+2H2O 2Ni+2H2SO4+O2(2分) 酸浸 反萃取(2分)【解析】(1)矿石先经过粉碎成浆，再进行酸浸，其原因是增大接触面积，提高浸出率。电解(2)根据图1，硫酸浓度为26molL时，镍浸出率最高，浓度再增大会降低，根据图2，浸出矿浆固液比为6时镍浸出率最高。(3)根据流程图和题中所给数据，pH=56时Fe(OH)3沉淀完全，CaSO4微溶于水，SiO2因不与酸反应，因此在滤渣1中。从流程图元素变化的角度分析由于加入NaF，产生滤渣，后面步骤中显示滤液中只有镍和锌，因此在这步生成溶解度更小的CaF2、M

30、gF2，除去Ca2+、Mg2+。(4)沉锌的过程会生成碱式盐，离子方程式为：2Zn2+2OH Zn2(OH)2CO3。(5)电解硫酸镍溶液制备单质锌的反应方程式为2NiSO4+2H2O 2Ni+2H2SO4+O2分离镍后的电解液含有H2SO4，可循环到“酸浸”“反萃取”工序继续使用。19(10分)(1)第四周期VIII族(1分) 6个(1分)(2)1：2(1分) NOC(1分)(3)离子(1分) 分子(1分)(4) (1分) (1分) (2分)【解析】(1)Co在周期表中的位置第四周期VIII族，Cr的价电子排布为3d54s1未成对电子数为6个。(2)CN中有1个键和2个键，所以键和键数目比为

31、1：2。同周期第一电离能逐渐增大，N最外层为半充满结构，稳定性第一电离能比O大，所以N、C、O的第一电离能由大到小为NOC。(3)离子晶体熔点高，熔融后能使离子自由移动而导电，所以CoCl2属于离子晶体。FeCl3熔点低、且FeCl3不导电，FeCl3属于分子晶体。(4)根据晶胞中部分O的坐标为，和晶胞含对称中心，根据对称关系，01077+08923=1，06077+03923=1，则剩余O的坐标为晶胞中含有2个CoO(OH)，体积为，该晶体的密度为。20(13分)(1)C(1分) (2分)水分子中有两个孤对电子，对成键电子对斥力大，导致键OH角小(2分)配位(1分) 1(1分)(2)四面体(

32、2分) 8(2分) (2分)【解析】(1)电子有基态跃迁到激发态能量增加，C选项中硫原子能量最高。甲基的供电子能力强于氢原子，所以CH3COOH中OH键的极性比HCOOH中的OH键弱，HCOOH更易电离出H+，HCOOH酸性强。氨分子中NH键角比水分子的OH键角大的原因是因为H2O分子中有两对孤对电子，NH3分子中有1对孤对电子，孤对电子多对成键电子对斥力大，故氨分子中NH键角比水分子的OH键角大。半胱氨酸N原子含有孤对电子可与H+形成配位键。半胱酰胺中连接羧基、氨基的碳原子为手性碳原子，四个共价键连接的原子或原子团不同。(2)根据图I结构，锌的位置在S的四面体空隙，图中，与硫紧邻的有8个Bi，配位数为8。摩尔质量可用晶胞所含物质的质量除以对应的物质的量为。23