高三化学一轮复习《金属及其化合物》专题训练试题卷(DOC 10页).doc

1、金属及其化合物第I卷 选择题一、选择题1下列关于Na2O2的叙述不正确的是()A1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 molB将10 g H2和CO的混合气体充分燃烧，将生成物(H2O、CO2)通入足量的Na2O2固体中充分反应，固体增重为10 gC将Na2O2投入FeSO4溶液中生成红褐色沉淀D将等物质的量的NaHCO3和Na2O2混合后，在密闭容器中充分加热排除气体后剩余固体为Na2CO32对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A. B. C. D.30.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W

2、3，下列关系正确的是（ ）A.W2W1W3 B.W2=W1W3C.W1=W2=W3 D.W3W2W14钠放入盛有空气的密闭容器中生成Na2O和Na2O2,这是下列哪些因素决定的（ ）A.反应温度 B.空气的量 C.钠粒的大小 D.钠的状态5只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液ANaAlO2和Al2（SO4）3 BNaHCO3和Ca（OH）2CAlCl3和氨水 DHCl和Na2CO36下列说法正确的是A将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C将SO2气体通入溴水，欲检验是

3、否有SO42生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D一定温度下，反应MgCl2(1) =Mg(1)+ Cl2(g)的7下列说法不正确的是（ ）A向碳酸钠溶液中通入二氧化碳可能会有晶体析出B一定温度下的不饱和硫酸铜溶液中加入足量的无水硫酸铜粉末，也不一定能得到饱和溶液C二氧化碳虽可以灭火，但镁能在其中燃烧D因为氢氧化铁胶体带正电荷，所以电泳实验时阴极颜色加深8下列叙述正确的是A氯水通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳9用等质量的小苏打制取CO2:

4、煅烧法;与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量( )A无法比较 B相等 C多于 D少于10铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A、铝具有银白色的金属光泽 B、铝表面形成致密的氧化物薄膜C、铝不与碱反应 D、铝不与酸反应11已知：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无12下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是A1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应B1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应C1 mol

5、 Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol MnO2与足量浓盐酸共热第II卷 非选择题二、非选择题13钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂是_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式_。（2）简述从上述所得产物中获得金

6、属钛的步骤。_。14有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入用煮过的蒸馏水配制的FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：（1）有关钠反应的现象是_。（2）大试管的溶液中出现的现象：_。（3）装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。（4）写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。15把一小块钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在右栏写出对应的化学方程式。主要现象有关化学方程式金属钠表面变暗过些时候有液滴出现再

7、过些时候出现白色晶体最后变成白色粉末（2）一小块钠在空气中久置后，质量变为原来的62/23倍，则久置后的成分是（ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3H2O（3）钠的用途很广，其中钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，简述其原理。16Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为： 为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。（3）检验Fe3+的最佳试剂是

8、 ，简述其检验方法： 。17实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是 ；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是 。参考答案1.D试题分析：过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol，A正确；氢气和CO燃烧生成水和CO2，生成的水和CO2又和过氧化钠反应生成氧气，所以固体增加的质量就是氢气和CO的质量，B正确；过氧化钠具有强氧化性，能把硫酸亚铁氧化生成硫酸铁，进而生成氢氧化铁红褐色沉淀，C正确；NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

9、，所产生的气体CO2、H2O分别与Na2O2的反应，方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。由于NaHCO3和Na2O2的物质的量相等，所以含有后生成物恰好是碳酸钠后氢氧化钠，D不正确，答案选D。2.D试题分析：氢氧化钠为腐蚀品；A为爆炸品标志，故A错误；B为氧化剂标志，与腐蚀品无直接关系，故B错误；C为剧毒品标志，与腐蚀品无直接关系，C错误；D为腐蚀品标志，D正确。3.A0.1 mol Mg分别与O2和N2生成 MgO和Mg3N2,质量增加分别为1.6 g和14 gmol-10.1 mol=0.93 g,与CO2反应时，除生成MgO外还

10、有固体碳。4.A常温下：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2Na2O25.D试题分析：A、偏铝酸钠和硫酸铝只能生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，不能用胶头滴管进行区别，错误，不选A；B、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，不能区分，错误，不选B；C、氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝和氯化铵，不能区分，不选C；D、盐酸少时没有气体，反应生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸多时有气体，反应生成氯化钠和二氧化碳和水，能区分，选D。6.BD试题分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，所以将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠，A不正确；碘离子的还原性强于亚铁离子的，则向

11、FeI2溶液中通入少量Cl2，氯气只氧化碘离子生成单质碘。碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水的，则振汤、静置，下层液体为紫色，B正确；在酸性条件下，NO3具有氧化性，能把SO2氧化生成SO42，所以选项C不正确，应该用氯化钡溶液；氯化镁分解是吸热反应，且熵值是增加的，因此选项D正确，答案选BD。7.D8.D选D。氯水通入SO2后发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl而使溶液的酸性增强，A不正确；向明矾溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应Al34OH=AlO2-2H2O，没有沉淀生成，B不正确；铁与水反应生成Fe3O4和H2，C不正确；浓硫酸和浓硝酸都是强氧化性酸，在加热的条件下

12、都能氧化木炭，D正确。9.D试题分析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，根据碳元素守恒，质量相同的小苏打，产生的CO2的量小于，故选项D正确。10.B试题分析：铝制品具有较强的抗腐蚀性，是因为铝表面产生一层致密的氧化薄膜，阻碍反应的进行，故B选项正确。11.B试题分析：铁粉和铜粉都有欢迎性能。但还原性铁铜。所以向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，还原性强的铁粉先发生反应产生氯化亚铁，当铁粉反应完全后铜粉再发生反应产生氯化亚铁和氯化铜。故反应结束后烧杯中补可能出现有铁无铜的情况。选项为 ：B.12.C试题分析：A 、Al与硫酸反应的化学方程

13、式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，反应中Al过量。反应按照硫酸来计算。硫酸是1mol，所以发生反应转移电子2mol，A正确。B、Cu与稀 HNO3反应的化学方程式为： 3Cu8HNO3（稀）=2Cu（NO3）22NO4H2O，可见1mol Cu需要消耗8/3mol HNO3，因此硝酸过量。按照Cu来计算。Cu是+2价的金属，1mol的 Cu转移电子2mol，B正确。C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2O。1mol的Cu发生反应，消耗2mol的硫酸。随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生。因此转移电子的

14、物质的量小于2mol，C错误；D、1 mol MnO2与足量浓盐酸共热的方程式为MnO24HCl（浓）MnCl22H2OCl2，Mn元素的化合价从4价降低到2价，得到2个电子，则反应中转移2mol电子，D正确，答案选C。 13.第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO C 第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性

15、不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。 （2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。14.（1）有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解（2）下层溶液出现白色絮状沉淀（3）下降 上升（4）2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2试题分析：（1）因为(煤油)(钠)(FeSO4溶液)，且Na与水剧烈反应生成氢氧化钠与氢气，该反应是放热反应，钠的熔点低，所以有关钠反应的现象是有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解。（2）FeSO4溶液与N

16、a反应的实质是Na先与水反应生成NaOH和氢气，反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色沉淀，所以大试管的溶液中出现的现象是下层溶液出现白色絮状沉淀。（3）因为反应产生了氢气，使装置内压强增大，则大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。（4）根据上述分析，钠与硫酸亚铁溶液反应的方程式为2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2。15.（1）4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O（2）D（3）利用Na、K是热的良导体，同时因其合金熔点低，可流动作传热介质。（1）钠露置

17、于空气中的变化过程：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO310H2ONa2CO3，因此，最终得到一种白色粉末，有关的反应如下：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO3+10H2O（2）根据钠原子守恒代入各选项进行求解。（3）钠钾合金作原子反应堆的导热剂，主要利用钠钾合金本身是热的良导体，同时钠钾合金熔点低，可在管道中自由流动，因此可作为传热介质。17.16.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1）铁粉 （2）煮沸 （3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成红褐色，方程见答案，Fe2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小，加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe3+的检验常用KSCN溶液，溶液变为血红色。10