高三化学《非金属》单元测试题(DOC 13页).doc

1、2011届高三化学非金属单元测试题答题时可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65 第卷(共60分)一、选择题（每小题3分，共24分，每小题只有1个正确答案）1、在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是( ) A、NO2是该过程的中间产物B、NO和O2必须在催化剂表面才能反应C、汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD、催化转化总反应为：2NO+O2+4CO 4CO2+N2 2、下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是( )ACl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质B在高温条件下，C能置换出Si

2、O2中的Si，说明C的氧化性强于SiC向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性3、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是( ) 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液 A、 B、 C、 D、 4、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是AFeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaClBNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4CAgNO3、KNO3、KCl、NaIDHCl、BaCl2

3、、NaOH、CuSO45、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是( )A、干燥Cl2 B、吸收HCl C、石油的蒸馏 D、吸收NH36、 (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，下列对该反应的判断正确的是 ( ) A无沉淀生成 B一定无BaSO3生成C得到的沉淀是纯净物 D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物7、下列对有关实验的描述不正确的是( )A、在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3B、用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质C、用如图所示的装

4、置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量D、除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物质可以是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl8、铀(U)常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解，UO2(NO3)2UXOY + NO2+ O2,在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式（ ）A、UO3 B、 2UO2UO3 C、UO22UO3 D、UO2二、选择题（每小题4分，共36分，每小题只有12个正确答案）9、下列反应的离子方程式正确的是ACu和稀硝酸反应：3Cu 8H 2NO3 3Cu2 2

5、NO 4H2OB氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH = H2OCCa(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OD等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4 HCO3 2OH = NH3H2O CO32 H2O 10、下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（ ）11、下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）0 n(NH3)D、氨气通入醋酸溶液中导电能力A、盐酸中加入NaAlO2溶液沉淀质量0 n(NaAlO2)B、SO2气体通入溴水中pH70 n(SO2)C、pH=1的醋酸和盐酸分别加水

6、稀释0 n(H2O)pH71盐酸醋酸12、下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A、Fe3+、Ca2+、NO3-、SCN- B、Na+、Fe2+、SO42-、Cl-C、K+、Mg2+、Cl-、HCO3-、 D、Na+、NH4+、Cl-、SiO32-13、下列说法正确的是（ ）A、SiO2是酸性氧化物, 不与任何酸反应B、物质的量浓度相同的Na2SiO3和Na2CO3溶液，其PH值前者大于后者C、高温时SiO2和Na2CO3反应放出CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D、水玻璃敞口存放, 会有沉淀析出14、下列说法中不正确的是（ ）A、NaCl和NH4Cl的混合物可用加热的方法分离B、由红磷变白磷

7、是一个化学变化C、浓硝酸和浓盐酸体积比为1：3的混合物叫“王水”，能溶解Au、Pt等金属D、一定量的空气中混入少量的N2，在放电的条件下，最终完全转变成NO2 15、将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) （ ）16、Al稀H2SO4CuFeFeNaBr溶液淀粉KI溶液Cl2AgClNaBr溶液Na2S溶液稀盐酸Na2CO3Na2SiO3棉球根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动

8、性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi17、两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度，密度为，他们等体积混合后，混合液的密度为，混合后硫酸的物质的量浓度为（ ）。 A、 B、 C、 D、 第卷(共60分)三、（本题包括1小题，共14分）18（14分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学

9、方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 回答下列问题：（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

10、（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；四、（本题包括2小题，共18分）19(10分)三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、

11、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）。20、（8 分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：循环1反应器1反应器2NaClO2粗品NaClO2纯品冷却过滤滤液NaHSO4晶体粗馏精馏HClO4纯品SO2H2ONaOHClO2反应液反应液(1)反应器1中发生反应的化学方程式为 。(2)通入反应器2的SO2作用是 ；反应器2中发生反应的离

12、子方程式为 。(3)循环1利用的物质是 。五、（本题包括2小题，共20分）21(12分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式 ， ， ， 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式：_ （3）仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：_ 。22、(8分)下图为部分短周期元素的单质和化合物之间的转化关系（部分反应的反应物和产

13、物未列出）。、为非金属单质，其中单质常温下的状态和、不同。反应、为化工生产中的重要反应，且E、L均为重要的化工产品。反应、的类型相同，且反应中A、H物质的量之比为11。CMM点燃，电解ABCGFEDHIJDK回答下列问题：(1)I的电子式为 ； (2)反应的离子方程式为 ； (3)反应的化学方程式为 ； (4)举例说明反应的一个用途 。六、（本题包括1小题，共8分）23实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5molL的NaOH溶液，

14、所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。则(1)B与A的差值为： mol。(2) C点对应的溶液体积为： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为： mol。 2011届高三化学非金属单元测试答题纸第卷（非选择题 共60分） 班级 姓名 得分 三、（本题包括1小题，共14分）18（1） （2）（） （） （） （） ， ， ， （） 四、（本题包括2小题，共18分）19（1） （2） （3） （4） 20（1） （2） （3） 五、（本题包括2小题，共18分）21（1） ， ， ， （2） （3） 22（1） （2） （3） （4） 六、（本题包括1小题，共8分）

15、23（1） mol（2） mL（3） mol 2011届高三化学非金属单元测试题参考答案题号12345678910答案BCCADDCAACC题号11121314151617181920答案CBBDDAAA18（14分）（1）c （2分）（2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（2分） （）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（2分）（）过滤（2分）（）a、（1分）NH3（1分）， b、（1分）CO2； （1分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；（2分）19（10分）（1）1：2 （2分）（2）3NF3+5H2O = 2NO+HNO3+9HF（2分）， 0.4NA或2.

16、4081023 （2分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，2分）（4）NaNO3 （2分）20、（8分）(1)3NaClO3+3H2SO4=2ClO2+HClO4+H2O+3NaHSO4（2分）(2) 二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2 （2分）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O （2分） (3)H2SO4（2分）21（12分）（1） SO2 （2分） O3 （2分） H2O2 （2分） Na2O2 （2分） 2 Na+ S Na+（2） （2分）（3）SO32+H2O HSO3+OH (2分)22、(8分) （2分） 2Cl2H2OH2Cl22OH（2分） Na2SO3SNa2S2O3 （2分） 通过不同浓度的硫酸和同浓度的硫代硫酸钠溶液反应产生乳白色浑浊的速率不同，说明浓度对反应速率的影响（2分）23（ 8分）（1）0.05 mol（2分）（2）40 mL（3分）（3）0.5 mol （3分）