高三化学物质的量单元测试题(DOC 6页).doc

1、08届高三化学物质的量单元测试题（第三章 物质的量）考试时间：75分钟班级_姓名_分数_一、选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项）1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ） A0.012 Kg 12C 中含有约 6.021023 个碳原子 B1 mol SO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L C1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D1 mol Ne 含有约 6.021024 个电子2下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C

2、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0，1.01106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA B标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D35.5gCl2作氧化剂参加反应时可接受NA个电子 4 若将等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀，需用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为321，则上述三种溶液的体积比为（ ）A941 B321 C632 D9315配制一定物质的量

3、浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（ ）容量瓶事先未烘干 B空盘时天平指针向标尺右边偏转C定容时观察液面仰视 D溶解后立即转移到容量瓶进行定容6某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）ABCD7如图，标准状况下，向带有活塞的最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a5，b5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是（ ）A4.40 B8.00 C5.60 D2.8681.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜

4、色越来越浅，共收集到标准状况下672ml气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（ ）A504 mL B336 mL C224 mL D168 Ml9在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）A原子数B相对分子质量C质量D密度10右图是某物质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是（ ）AM点对应的溶液是t2的不饱和溶液B在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温 (t2t1)C130 g M点溶液最少要蒸发50 g水后才

5、能成为t2的饱和溶液D若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和11由CO、H2和O2组成的混和气体60 mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa 120下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）A 1/6B 2/3 C 1/4 D 1/312若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是(10Wa NA) mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a13将100g浓度为18m

6、olL1、密度为p gcm3的浓硫酸加入到一定量的水中，使之稀释成9 molL1的硫酸，则需水的体积为（ ）A小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL14某温度下，MgCl2饱和溶液的浓度为40%，在足量此溶液中加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合物晶体40.6g，则该水合物晶体的化学式是（ ）AMgCl27H2OBMgCl22H2O CMgCl25H2ODMgCl26H2O15某含氧强酸HmXOn，相对分子质量为A，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2mol/L，溶液的质量分数为20% ，密度为1.5g/cm3，则m值为（ ）A B CD16原子虽小,但

7、也有一定的体积。已知铜的密度为 = 8.9103 kgm-3 ,铜的相对原子质量为 64 ,通过估算可知一个铜原子的体积约为( ) A81024 m3 B1.21026 m3 C1.21029 m3 D7106 m3 选择题答案表：题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题(共4小题,计26分)17(6分)某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示）：(1)下面他的操作应该是 ，使 。(2)若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1Na

8、OH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。18（6分）将4mLO2和3mlNxHy(yx)混合气体在150和1.05105Pa下点燃，完全反应后，恢复到原来的温度与压强时，测得反应后N2、O2、H2O(g)混合气体比原混合气体的密度减少3/10.（1）此反应的化学方程式是（用NxHy表示）_（2）推算NxHy化学式的根据是 _（3）x与y的关系式为_19( 6分 ) (1）48 g RO42- 中,核外电子总数比质子总数多 6.021023 个，则 R 元素的摩尔质量为 。 （2）同温同压下，测得氢气的密度为 0.089 gL-1 ,某种有刺激

9、性气味的气体 X 的密度为 2.857 gL-1 。又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两种元素的质量比为 1：1 。则该气体 X 的化学式为 。 （3）有一真空瓶的质量为 M1 g ,该瓶充入空气后总质量为 M2 g ；在相同状况下，若改充某气体 A 后，总质量为 M3 g ，A 的相对分子质量为 。20（8分）常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相对分子质量小于B的相对分子质量)中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3。由此可确A为 , 为 ,其理由是 。若上述气体中氮和氢的质量比7：1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为 ,在混合气体中A

10、的体积分数为 。三计算题（共2小题,计26分）21（12分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图像中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量

11、还会减轻，简述你认为可能的原因。22 (14分) 将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸溶液中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共Amol，将这些气体完全通入足量烧碱溶液，充分反应后，共消耗NaOHBmol。（有关反应方程式：N2O4 2 NO2 ；2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O ；NONO22NaOH2NaNO2H2O）（1）若A0.8，则原0.8mol混合气体能否被烧碱溶液完全吸收？若能，当B1.0时，原0.8mol混合气体中各气体的物质的量为多少？若不能，该问不用回答。（2）若仅已知A0.8，试求B值的范围。（3）求A0.8时，气体与碱反应所得溶液中NaN

12、O3的物质的量（可用含有关字母的代数式表示）。参 考 答 案题号12345678答案CBDDCBDB题号910111213141516答案ADADADBC17继续加入样品（2分） 指针指在标尺的中间（2分） （4分）；18. （1）4NxHy+yO2=2xN2+2yH2O（2）质量守恒定律和阿佛加德罗定（3）2x+y=819(1) 32 gmol-1 (2) SO2 (3) 29 20NH3 、N2 ；纯NH3中N和H的质量比为14/3,混入N2将使N和H的质量比大于14/3;4：1 ； 80% 21（1） CaSO4xH2O CaSO4 + xH2O136+18x 136 18x3.44 2.72 0.72x=2 CaSO42H2O （4分） （2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。 CaSO42H2O CaSO4 yH2O+(2-y)H2O172 136+18y3.44 2.90 （4分）加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。 （3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。（1分）22（1）能；NO为0.3mol，N2O4为0.2mol，NO2为0.3mol。（2）0.8B1.6 ；（3）B0.8