高一新生入学实验班选拔考试化学试题含答案-精校名校(DOC 5页).docx

1、XX中学高一新生入学实验班选拔考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 N 14 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Fe 56 Ca 40一、选择（每题只有一个正确答案，共10分）1、酒瓶的标签上有55的字样，它表示（ ）A该酒在55的条件下酿造 B该酒的沸点为55C100mL该酒中含乙醇55mL D100g该酒中含乙醇55g2、原子的核电荷数小于18的某元素X，原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子中的质子数是2n2-1有关X的说法不正确的是（n为正整数）（ ）AX能形成化学式为X（OH）3的碱 BX能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐CX原子的最外层电

2、子数和核电荷数肯定为奇数 DX可能与元素Y形成Y3X2型化合物3、将一定量的溶质质量分数为a%的氢氧化钠溶液与等量的溶质质量分数为b%的盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液，颜色不变，则a和b的数量关系是（ ）A. a=b B. ab C. ab D. 无法确定4、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量 / g6410125反应后质量 / g-54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A12 B11 C2 1 D235、 t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均

3、分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g、15 g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（ ）Ac = a + b Bc = 2 b a Cc = a + 2 b Dc = 2 a b二、非选择题（共20分）6、（5分）硫化亚铜（Cu2S）和硫化铜（CuS）都是黑色物质，在空气中灼烧都能发生反应，且生成物完全相同。请分别写出有关反应的化学方程式 、 根据反应式分析，仅用天平、酒精灯等常用仪器，如何通过实验区别这两种物质？请简述方法和结论。 7、（6分）下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题。适量NaOH溶液通一定

4、量空气加水溶解过滤除杂溶液N沉淀M工业绿矾（FeSO47H2O）FeSO4溶液副产品P产品Fe3O4（1）铁的另两种常见氧化物的化学式是 。（2）副产品P是 ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b d。a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d晶体加热至完全失去结晶水（3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4 Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2 + 2Fe（OH）3 =Fe3O4 + 4H2O，控制“一定量空气 ”的目的是 ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为 。8、（9分）钙是一种非常活泼的金属，易与氧气、水等

5、发生反应，加热时能与氮气化合。某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙，并探究其化学式。（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 （3）制备氮化钙的操作步骤：在检查装置气密性后，打开活塞K通入氮气；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， 拆除装置，取出产物。实验开始时先通入N2的目的是 （4）装置中U形管的作用是 ；（5）已知实验中钙完全反应，数据记录如下：空玻璃管质量/g玻璃管与钙的质量/g玻璃管与产物的质量/g114.8120.8122.2A、若氮化钙化学式为CaxN2，则依据实验数据可计算出x= 请写出计算过程 B、

6、若通入的N2中混有少量O2，产物的质量将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由是 。化学试题答案一、选择 1 C 2 A 3 B 4 C 5 B二、非选择6、Cu2S+2O2 =2CuO+SO2、CuS+3O2=2CuO+2SO2 （化学方程式各1分，反应条件加热或灼烧均可）区别方法（3分）思路：由于CuS灼烧后固体质量会减小，而Cu2S灼烧后固体质量保持不变，所以，可以利用“称量-灼烧-称量”的方法去区别。意思答对即可。7、FeO Fe2O3 （1分，全对才给分） Na2SO4 （1分） c a （1分） 控制Fe(OH)2的转化量或答：防止Fe(OH)2全部转化为Fe(OH)3（2分）

7、45:107（1分）8、除第5小题中A问2分外，其他每空1分，共9分（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，加热装置，观察导管末端是否有气泡冒出。（2）防止空气进入实验装置（3）停止加热，继续通入氮气到装置冷却后再关闭活塞K 排出装置中的空气，防止钙和氧气反应（4）防止试管里的水倒流入反应装置中（5）A、3 由数据可知CaxN2中钙元素为120.8-114.8=6g，氮元素为122.2-120.8=1.4g，所以40x ：28=6：1.4，得x=3B、偏大 若氮气中混有少量氧气，则钙和氧气反应生成氧化钙。由于等质量的钙分别和氧气、氮气生成氧化钙与氮化钙时，氧化钙的质量大于氮化钙，所以会使产物质量增大。