河北某中学高一化学上学期期中试题新人教版(DOC 10页).doc

1、20132014学年度第一学期高一年级期中考试化学试卷 本卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共50分）一选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。）1想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类() A75的酒精溶液 BHCl(气态)CFe (OH)3胶体D豆浆2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ()AH

2、NO3 BCl2 CSO2DNa2O3由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为 A2:1 B1:2 C2:3 D3:2 （ ） 4下列物质中, 不能电离出酸根离子的是 ( )ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 DKCl5下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D1mol氧含6.021023个O26下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ()ABa2+、Cl-、NO3-、Ca2+ BH+、Na+、SO42-、CO

3、32-CCu2+、K+、Cl-、OH- DCa2+、Na+、CO32、Cl-7今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O2的体积为 ()A3V L B2V L CV L D0.5V L 8下列化学反应的离子方程式正确的是 () A用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2O B往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+ C碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32-Ca2+=CaCO3D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4+ H2O9实验中需要2 molL

4、1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是 ()A1 000 mL, 212 g B950 mL, 201.4 gC500 mL, 286 g D任意规格，572 g10丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 ()A 蒸发B蒸馏C过滤D分液二选择题（每小题2分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）11关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 （）A胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤

5、纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0. 8NAB500 mL溶液中NO浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO总数为0.2NA13欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100

6、 mL将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA B C D14化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B当光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔效应C水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系15下列离子方程式中正确的是 () A向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H+=Ca2+2H2O2CO2C锌与盐酸的反应：Zn2H+2Cl-=

7、Zn2+2Cl-H2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+16下列说法正确的是 () A硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C生石灰与水混合的过程只发生物理变化 DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧，都是氧化物17下列分类正确的是 ()A酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2C盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2 D氧化物：FeO、N2O5、COCl2

8、、SiO218下面关于电解质的叙述中错误的是 （ ）A在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴CBaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质D纯水的导电性很差，所以水不是电解质19已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）ACO32-、Cl-BNO3-、Cl-CNO3-、SO42-DOH-、NO3-20某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2液外，还需要的溶液是 （ ）A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO321将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样

9、品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是A(m16)g B(m16)g C(m32)g D.16g ()22在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，（已知NH4+OH- NH3+H2O）则原溶液中的Al3+离子浓度(molL-1)为（）A. B. C. D. 23下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含

10、的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定相等24下列物质中属于强电解质且能导电的是 ()氢氧化钠溶液硫酸钙固体铜蔗糖三氧化硫熔融氯化钠A B C D25下列行为中符合安全要求的是 ( )A进入煤矿井时，用火把照明B用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标26在标准状况下6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）20080926a体积 b密度

11、c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cacd Dabcd27下列各组离子中，不能大量共存的是 （ ）AH+ 、Cl-、Na+ 、I- BMg2+ 、NO3-、K+ 、Br-CMg2+ 、Na+ 、CO32- 、Cl- DAg+ 、NO3-、Na+ 、Cl-28在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是 （ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KClBBaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa(NO3)2+ H2SO4= BaSO4+2H NO3 DBa(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4+K2SO4+2H2O29下列电离方程式错误

12、的是 ()ANaHCO3=Na+H+CO32- BNaHSO4=Na+H+SO42-CMg(NO3)2=Mg2+2NO3- DNa2SO4=2Na+SO42-30今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物第卷（非选择题 共50分）三填空、实验、简答题（本题包括6小题，共50分）31（7分）现有下列10种物质：H2O 空气 铝 CaO H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 5H2O 碘酒 C2H5OH NaHCO3 碳酸钡氨气 甲烷稀硝酸, 用序号填空：

13、属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有_ 。32（4分）你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。操作：(1)将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。(3)仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在“跳舞”一样。乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些。同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结

14、果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式 (2) 为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？ （4分）可用于分离或者提纯物质的方法有：A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）(3) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用_ _。(4) 除去O2中少量的水蒸气，用_ _。(5) 除去固体碘中混有的少量NaI，用_ _。（6）除去KCl中的KClO3，用_ _。33（6分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定

15、原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_，离子反应方程式为_。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 _ 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的(填序号)_。ACl-BNO3- CCO32-DOH-34（9分）四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 （选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是 ，

16、离子方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现白色沉淀的是 ，离子方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现白色沉淀的是 。三次实验中都没有明显现象的是 。35（8分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色（1）写出化学式： 甲_ ；乙_；丙_； （2）丁的摩尔质量为_ _ 。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：_（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对

17、氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物 g36（8分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL-1溶质的质量分数溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22(1)表中硫酸的质量分数w1为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1，质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL-1，质量分数_ w1/2 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。(3) 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨

18、水等质量混合，所得溶液的密度_2 gcm-3 。37（4分）已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2H2O(l)170g9.20g1.5010-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g36（4分）上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为 。2013上学期化学 期中考试答案一选择题（每小题1分，共10分，每小题有1个选项符合题意。）1-5 B C D B B 6-10 A D A A B 二选择题（每小题2分，共40分。每小题有1-2个选项符合题意。）11-15 C

19、 D B BD AB 16-20 B C CD B B 21-25 A C BD D D 26-30 D CD AC A A三：填空、实验、简答题31（7分，每空1分）属于混合物的是 ；属于氧化物的是 ；属于酸的是；属于碱的是 ；属于盐的是 ；属于有机物的是 ；可以导电的有_ 。32（4分）（1）CaCO32CH3COOH=Ca2+H2OCO2+2CH3COO-（2分）(2) 换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了。（2分）解析：鸡蛋会在醋酸溶液中“跳舞”，是因为醋酸在水溶液中电离出的H+会与鸡蛋壳的主要成分CaCO3发生反

20、应：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2。生成的CO2会“吹”动鸡蛋“跳舞”。醋酸的浓度越大，电离出的H+浓度就会越大，反应就会越快，鸡蛋“舞”的就越剧烈。换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸自然也就不会电离出H+，也就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了。（4分，每空1分）(3) A （4）D (5) B (6) C33（6分） (1) Cu2+（1分） (2)Ag+（1分） Ag+Cl-=AgCl（2分）(3) Mg2+（1分）(4) B（1分）解析：(1)Cu2+在水溶液中显蓝色，因此不做任何实验，就可以确定无色透明溶液中不可能存在Cu2+。(2) 常见不溶于稀硝酸的

21、白色沉淀有AgCl和BaSO4两种。因此，在加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失的情况下，确定溶液中一定含有Ag+。(3)Mg2+2OH-=Mg(OH)2。(4)Ag+与Cl-、CO32-、OH-都不能大量共存，Mg2+与CO32-、OH-也不能大量共存，只有NO3-可以与Ag+、Mg2+同时大量共存。34. （9分，每空1分，）（1）稀硝酸、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液。35（8分）(1)H2 C O2 （各1分）（2

22、）80 g/mol（1分）(3)CH4十2O2CO2十2H2O （2分） （其他合理答案均可）（4）10（2分）36（8分） (1) % 或98c1 / (10001)(2)c1 / 2大于 (3) 大于【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为molL1。质量分数为w1的硫酸与水等体积混合，水的质量小于硫酸溶液的质量，故质量分数大于w1/2 。(3)据图可知，氨水的浓度越大，密度越小，则质量分数为w2的氨水的密度小于 w2氨水的密度，等质量混合后，所得溶液的密度一定比2大。37（4分） AgNO3+BaCl2=AgCl+Ba(NO3)2 Ba(NO3)+AgCl=2AgNO3+BaCl2- 12 -