沉淀溶解平衡测试题(DOC 9页).doc

1、沉淀溶解平衡测试题一、选择题（每小题3分，共90分。每小题有一个选项符合题意。）1难溶盐AmBn的离子积KspC（An+）mC（Bm）n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为：A2.33104 B1105 C11010 D110122在100ml0.01 molL1KCl溶液中，加入1ml0.01 molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp1.81010）：A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C无法确定 D有沉淀，但不是AgCl3铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处

2、理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为 A镓酸酸性强于铝酸 B铝酸酸性强于镓酸C镓浓度小，所以不沉淀 DAl(OH)3是难溶物 4将100mL 0.1 molL1的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是 A产生的沉淀为AgCl B产生的沉淀为AgF C产生的沉淀为AgF和AgCl DAgF难溶于水5石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH

3、)2减少的是ANH4Cl溶液 BKCl溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液6下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。7已知Ksp(Mg(OH)2)=1.81011，则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A. 1.8107molL1 B. 1.0105molL1 C. 1.0107molL1 D. 1.8109molL18下列叙述中正确的是A溶度积大的化合物溶解度一定大B向含有A

4、gCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是A碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变B最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液C因为Ca2CO32=CaCO3很容易发生，所以不存在CaCO3=Ca2CO32的反应D因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性10下列说法正确的是A两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小BKsp的大小取决于难溶电解质的

5、量，所以离子浓度改变时，沉淀平衡会发生移动C所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净D温度一定时 ，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液11在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时Ac(Ba2)c(SO42)Bc(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)1/2Cc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)Dc(Ba2)c(SO42)，c(Ba2)c(SO42)Ksp(BaSO4)12已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2CO32H2O=Cu(

6、OH)2CO2次要：Cu2CO32=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCuCO3Cu(OH)2CCuSCu(OH)2CuCO3 DCuCO3Cu(OH)2CuS13Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于A2 B3 C

7、4 D514向含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I)、c(Cl)的比值为A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V115下列说法正确的是A在一定温度下密闭容器中进行的反应3A(s)2B(g) C(g)D(g)，当混合气体的平均相对分子质量不改变时，反应达到平衡B升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp增大C在CH3COOH稀溶液中加入NaOH固体，CH3COOH的平衡常数增大D溶度积大的化合物溶解度一定大16已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421

8、011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF217常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数。下列说法正确的是ApHAgBrAgIB在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀

9、生成C在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出30某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2)c(SO42 )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、计算（每题5分共10分）31.将5mL 110-5mol/L的AgNO3溶液和15mL 410-5mol/L的K2CrO4溶液混

10、合时，有无砖红色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=910-12（假设混合后体积等于混合前体积之和）通过计算说明。32、已知在常温常压下Ksp,AgCl 1.56 10-10， 试求AgCl溶解度（用g/L表示）（Ag:108 Cl:35.5）沉淀溶解平衡测试题班级 学号 姓名 一、 选择题(每题2分共60分)123456789101112131415161718192021222324252627282930二、计算（每题5分共10分）31、32、沉淀溶解平衡测答案班级 学号 姓名 一、 选择题(每题2分共60分)12345678910CAAAACABBD1112131415

11、1617181920CDDCABCDAC21222324252627282930BDADBBDACC二、计算（每题5分共10分）31、解析：因为混合后溶液总体积为15+5=20(mL)混合溶液中Ag+离子与CrO42-离子的浓度分别为：c(Ag+)=110-5mol/L5ml/20ml=2.510-6mol/L，c(CrO42-)=410-5mol/L15ml/20ml=310-5mol/L 离子积Qi= c(Ag+)2c(CrO42-)=1.910-16已知KspAg2CrO4=910-12QiKsp无Ag2CrO4沉淀生成32、解：（1）设AgCl的浓度为S1（molL),则： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 平衡 S1 S1 =1.8 10-3g/L9