高一化学上学期期末考试题(含答案)(DOC 8页).doc

1、-高一上学期期末化学试题（2）一、选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)1 下列能达到实验目的的是www.5u A.吸收H防倒吸 B.制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO22. 下列物质与反应的分类正确的是A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质氯水和氨水都属于弱电解质 D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应3下表是某城市空气质量每周公报的部分内容。对表中个空气质量指标不会产生影响的是 项目空气污染指数(AP) 空气质量级别 空气质量描述 总悬浮颗粒52良 二氧化硫7I优 二氧化氮优焚烧垃圾 B.使用含磷洗衣粉 C汽车排放的尾气 D用煤和石油产品作燃

2、料4.为鉴别CO3和NaHO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A分别配成1oL的溶液,各取m滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊分别取样配成溶液,滴加a(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)5下列表述正确的是开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生 我国从200年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使

3、水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生A. . D.全部6 体积为VmL、密度为 gmL的含有相对分子质量为的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol1,溶质的质量分数为W%,则下列表示正确的是c= B.m= C%=% D.c=7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01NAB2克氢气所含原子数目为C在标准状况下，1.2升SO3所含的分子数目为0.5NA17克NH3所含电子数目为10NA8 配制一定物质的量浓渡的NaH溶液时，使所配制的溶液浓度

4、偏小的操作是将NaH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解烧杯中aO溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水读取容量瓶液面时采用俯视A. B. C. D.既能与盐酸反应,又能与Na溶液反应的是 SiO2;l(OH)3；NaHO3;Al23；N2O .全部 B. D0、现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 9%的乙醇溶液 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11、某元素二价阴离子的核外有8个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数为 A、2 B、1 C、16 、1812、a、

5、c、d、e分别是u、Ag、Fe、Al、Mg种金属中的一种。已知:a、c、均能与稀硫酸反应放出气体;b与d的硝酸盐反应，置换出单质；c与强碱反应放出气体；、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、d、依次为A、Fe CuAl M B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Cu AgFe D、M g l C Fe13、在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是A、Cl-、Na+、NO3-、Ca2B、H4+、HCO3、Cl-、K+C、K+、B2+、C、SO42-D、C+、H4+、-、l-1、在10m含等物质的量的r和H2O3的溶液中通入001olLCl,有一半r变为2(已知Br2能氧化2S

6、O3)。原溶液中HBr和H2S3的浓度都等于 A008mo/ B.0.00ml/L .0.007ml/L D.0.75ol/L1、下列化学反应的离子方程式正确的是: A碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合： + HCO3- +2H- = N3O+ C32-+HB少量S2通入Ca(lO）2溶液中:SOH2OCa2+CO-=CaSO3HClO用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2+H2SD实验室用大理石和稀盐酸制取O2：2H+ CO3- O2 HO16、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为: A.2mol B.1 mo C.05m

7、l D.0.25ol17、接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化： SO2S32SO4, H3ONO2HNO3 下列说法正确的是 A所有变化都是氧化-还原反应 .都是化合反应C.两个过程中都有接触室装置 D.反应都要用催化剂18.下列各组物质,前者属于电解质，后者属于非电解质的是 .NaCl、BaS4 B.铜、二氧化硫.KH、蔗糖D.KO3、硫酸溶液19对下列事实的解释正确的是： .浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO4-C.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化氯气

8、使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应生成蓝色物质 20、将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是 A、ZnO4B、F2(O4) C、NaC D、NO1、在一定温度和压强下,将一支容积为15mL的试管充满O后,倒置于一个盛水的水槽中,当试管内液面上升一定高度不再变化时,在相同条件下再通入O2,若要使试管内的液面仍保持在原高度,则通入O2的体积为A、75mL、7.5mC、75LD、10.mL22利用下列装置可以完成的实验组合是 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2 B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2 CZn 稀

9、硫酸浓硫酸H2 DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2 3某无色混合气体可能含有l2、O、HCl、NH3、N2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小,将剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中,正确的是 A.肯定有O2 B肯定只有NH3和OC.肯定有H、N、HCl D肯定没有Cl2、3、2.某硝酸盐R（N)2受热分解为R、NO2、O,在标准状况下，将生成的气体充满一烧瓶,并将烧瓶倒置于水中，当烧瓶中液面不再上升时烧瓶内溶液浓度是 A. B. C. D 5下列现象或事实可用同一原理解释的是: A.氯水和活性炭使红墨水褪色 B浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C.漂白

10、粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 .S2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色6.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl-、O2-、e+B使紫色石蕊试液变红的溶液：e2+、2+、NO、l.pH=2的溶液:+、Ba2+、Cl-、B- D.硫酸氢钠溶液:K、SO2-、Cl、N4+27.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是 A.NaO溶液Ca(H）2溶液 FeO4溶液(KSN溶液)C(淀粉溶液) .Na2S溶液(BaCl溶液)8将.56gCu和一定量的浓NO3反应，随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时

11、,共收集到气体12(标准状况),则反应中消耗H的物质的量为 A00ml B.1mol C.105mol D0.1m二、填空题2写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式:(1）Cu中混有少量A3 ；（2)FCl2溶液中混有少量Fel3 。30在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。（1)当为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时,小试管中的现象是 ,其中发生的离子反应方程式是 。（2)当A为浓氨水、为生石灰、C为AC3溶液,小试管中出现的现象是 ,反应的离子方程式为 ()当为浓硫酸、B为、Al、e、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液,小试管中溶液红

12、色褪去，则为 (填元素符号），A和B反应的方程式是 ()装置的作用是 。30、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：(1）实验中，沉淀最终变为_色,写出沉淀变色的化学方程式：_ 。(2）实验甲针筒内的现象是:有_生成,活塞_移动(填向外、向内、不）。(3)实验3中,甲中的3mL气体是O2气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_ ,写出NO2与H2O的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4）实验4中,已知:3Cl+NH3N26Hl。甲针筒处活塞有移动，针筒内除有白烟产生外,气体的颜色

13、变为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_m。1、下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和是液体,其余均为气体。根据右图关系推断：（）化学式:X_，A_,B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。（3)请写出A与E反应生成D的化学方程式_。ABCO2O232A、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1）若A是一种淡黄色单质固体,则BC的化学方程式为 。（2)若是一种活泼金属,C是淡黄色固体，则的名称为 ,试用化学方程式表示该物质的一个重要应用 。(3）若是红棕色气体,则的化学式可能为 ，试写出C

14、与水反应的化学方程式 。mOV/mLV1V234将0.1mol的镁铝混合物溶于10m 2molL的H2S4中，然后再滴加1 molL1的NO溶液。请回答：若在滴加NaH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH 溶液的体积的变化如图所示。当V6L时，则金属粉末中，n(Mg)=_mol,2=_mL。若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、A3刚好沉淀 完全,则滴入OH溶液的体积V (NaOH)=_mL。若混合物仍为.1o,其中g粉的物质的量的分数为a,用00m 2 moL-1的H24溶解此混合物后，再加入0mL molL的OH溶液,所得沉淀中无A(H)。满足此条件的的取值范围是_。三、计算题5使一

15、定质量的锌与100mL18.mol/L浓HSO4充分反应，锌完全溶解,同时生成气体 336(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液c(+)为0.1mol/L，求:(1)气体A中各成分的物质的量分别是多少？（2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BSO沉淀的物质的量为多少？6向300m 溶液中缓慢通入一定量的C2气体,充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题:由于C2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成，并分别列出。编号A物质的组成若通入C2气体为224L（标准状况下)，得到95的白色固体。请通过计算确定此白色固体是

16、由哪些物质组成的,其质量各为多少？所用的NaH溶液的物质的量浓度为多少?答案1 BCD60 BDADC 1115C 1620DDCA(BD) 2128CBDCDD29(1）lO3 +OH-=2AlO2-+ H2；(）2Fe3+ + e=3e2+ 3、（1)白色沉淀 SO2+CO2H2=2SiO3+O-（）白色沉淀 3+ 3HHO=Al(H)3 +3H4+（3）Mg M +HSO4(浓)=MgSO4 S +2H2O ()防倒吸30、(1）红褐色;4e(OH）22+2O=Fe(H)3。（2）淡黄色固体；向内； (3)NO; 1：2 (4）无色;5。31、（1）4H CO3 或（H4)2CO3 NH3 H2O（2)排水法 瓶口向上排空气法（3)4NH O2 =4N +6H2.（1)2O+ O2 2S3 （2)过氧化钠 2Na2O2+ 22O = 4aOH + O2 2Na2O2 + 2O2 = 2Na2C3O2(3）N2 或H3 NO2+H2O=2HNO3+O34.（1)06 4 (2）400 （3)/2a135(1)SO2:03ol 2：12 （2）1.5 m36.(）编 号A物质的组成aOH、NaCOaCa2CO3、NaHCO3NaHC3(2）N2O353g NaHO342 c(NaO)=5mol/L-