湖南省长沙市高一化学下学期期末考试试题(DOC 10页).doc

1、20162017学年度高一第二学期期末考试化学(考试范围：必修二)本试题分必考题和选考题两部分，必考题满分100分，时量60分钟。选考题满分50分，时量30分钟。得分：_可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A水果类 B糕点类 C蛋类 D蔬菜类2元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化3如图所示装置中，明显有电流产生的是4下列物质不属于高分子化合

2、物的是A聚乙烯塑料 B酶 C油脂 D淀粉5化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D甲烷常用作果实的催熟剂6下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A铁 B氢氧化钠 C氯化钠 D水7短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C最简单气态氢化物的热稳定性：WZDW元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8

3、在反应A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.2 mol/(Ls) Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls) Dv(D)1 mol/(Ls)9下列叙述错误的是A乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A硝酸 B无水乙醇 C石灰水 D盐酸11下列化学用语的使用正确的是AN2的结构式：NNBCO2的比例模型：C氯化氢的电子式：

4、HCDF的原子结构示意图：12海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，通常电解熔融Mg(OH)2来冶炼金属镁13氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应放出H2。下列叙述正确的是ANaH溶于水，溶液显碱性BNaH中氢元素的离子的电子层排布与氖原子的电子层排布相同C微粒半径：HLiDNaH与H2O反应时，水作还原剂14向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下

5、发生反应：2SO2O22SO3，下列有关说法正确的是A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D当SO2、O2、SO3的分子数比为212时，反应达到平衡状态二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(5分)下列各组物质：红磷和白磷；12C和14C；CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；CH2=CH2和CH3CH=CH2；CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5。请根据题意，将各组物质的编号填入下列空白处。互为同系物的是_

6、，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一物质的是_。16(20分)下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题(用化学用语表示)：(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是_，其原子结构示意图为_。元素K是_，在周期表中的位置是_。(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_。(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是_。(4)G、H、I形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_。(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。(7)元素I的氢化物的

7、结构式为_。17(19分)中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。(1)仪器a的名称是_。在a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用；铁屑起_的作用。(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止_。(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的_(填化学式)遇水蒸气而形成的。(4)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有_生成，该反应的离子反应方程式是_。(5)反应完毕后，将仪器a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体。这是溶解了溴的粗溴苯，可选用试剂_除去其中的溴。(6)写出仪器a中

8、发生反应的化学方程式：_。18(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，负极Zn发生了_反应(填“氧化”或“还原”)。(2)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_(填字母代号)。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_乙(填“”

9、、“或“”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式_。当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_。第卷选考题一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)1下列分子中各元素原子都满足最外层8电子结构的是ACH4 BPCl3 CPCl5 DSF62某有机物的结构简式如下图所示，则下列有关说法正确的是HOOCCH3OCHCHCH2OHCH3OA该有机物可以发生氧化、加成、取代等反应B该有机物能与NaOH溶液反应，则1 mol该有机物能消耗2 mol

10、NaOHC该有机物的分子式为C12H14O5，且与C11H12O5一定互为同系物D该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子3在密闭容器中进行X2(g)4Y2(g)2Z2(g)3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1、0.3 molL1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是Ac(X2)0.15 molL1 Bc(Y2)0.7 molL1Cc(Y2)0.3 molL1 Dc(Q2)0.6 molL14如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是A如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作

11、电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H22e=2HB如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O24e2H2O=4OHC如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH48e10OH=CO7H2OD如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH离子向b极附近移动5五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说

12、法正确的是A五种元素中原子半径最大的是E，最小的是ABA和B、D、E均能形成共价型化合物，其中稳定性最差的是A、D形成的化合物CE的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2EO4DC的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O二、非选择题(本题共3小题，共30分)6(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)，非金属气态氢化物还原性最强的是_。(3)Y、G两元素形成的化合物中常

13、用作自来水消毒剂的是_。(4)ZX的电子式为_。7(12分)利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下图所示：根据要求填空：(1)B装置有三种功能：控制气流速度；干燥混合气体；_。(2)设V(Cl2)/V(CH4)x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。(3)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。(4)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的方法为_。该装置的主要缺陷是_。(5)已知丁烷与氯气的取代反应的产物之一为C4H8Cl

14、2，其有_种同分异构体。8(8分).重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解，生成红褐色物质；2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O。请回答下列问题：(1)滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有_(填化学式)；(2)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_(填字母代号)；a溶液的颜色不变bv(CrO

15、)2v(Cr2O)cCr2O和CrO的浓度相同(3)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为：CrOCr2OCr3Cr(OH)3(4)请写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 化学参考答案第卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)题号1234567891011121314答案CCCCCBCBDBADAB二、非选择题(本题共4小题，共58分)15(每空1分，共5分)16(每空2分，共

16、20分)(1)Ar(或氩)Cl(或氯)第三周期第A族(2)NaOH(或氢氧化钠)(3)Mg(或镁)(4)H2ONH3PH3(5)H2SO4H3PO4H2SiO3(6)S2ClO2(7)HOH、HOOH17(除注明外，其余每空2分，共19分)(1)圆底烧瓶冷凝催化剂(2)发生倒吸(3)HBr(4)淡黄色沉淀(或AgBr沉淀)AgBr=AgBr(5)氢氧化钠溶液(6)Br2BrHBr(3分)18(除注明外，其余每空2分，共14分)(1)B氧化(2)BD(3分)Zn2e=Zn21 molL1(3分)第卷选考题一、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分)题号12345答案BADCB二、非选择题(本题共3小题，共30分)6(每空2分，共10分)(1)第二周期第A族(2)HClO4H2S(3)ClO2(4)NaH7(每空2分，共12分)(1)均匀混合气体(2)大于或等于4(3)CH42Cl2C4HCl(4)分液没有进行尾气处理(5)98(每空2分，共8分)(1)NaAlO2和NaOH(2)a(3)冷却结晶(4)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O10