湖南省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题三(DOC 6页).doc

1、湖南省普通高中2020年高中化学学业水平合格性考试模拟试题三本卷包括选择题、填空题和实验题三个部分，共4页。时量60分钟，满分100分。可能用到的相对原子质：H1 C12 O16 Na23一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)1.我国大型运载火箭“长征5号”的主发动机中所用的液氧(O2)属于A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.有机物2.下列物质的保存方法正确的是A.金属钠保存在煤油中 B.氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.漂白粉长期放置在烧杯中 D.氯水保存在无色细口瓶中3.下列反应属于吸热反应的是A.铝跟盐酸反应 B.石灰石高温分解反应C.盐酸

2、与氢氧化钠溶液反应 D.酒精的燃烧4.在用CCl4萃取碘水中的碘单质时，必须使用到的玻璃仪器是5.下列属于电解质的是A.葡萄糖 B.NaCl C.盐酸 D.碱石灰6.Co是放射源，可用于农作物诱变育种。Co原子的核内质子数为A.60 B.27 C.87 D.337.下列化学用语表述不正确的是A.HCl的电子式： B.CH的球棍模型：C.S2的结构示意图： D.乙烯的结构简式：CH2CH28.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是A.紫色石蕊试液 B.Ba(NO3)2溶液 C.CuCl2溶液 D.焰色反应9.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是A.0.012 kg 12C中含有

3、约6.021023个碳原子B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 gD.2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍10.下列实验可以证明SO2具有漂白性的是A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中 B.SO2通入品红溶液中C.SO2通入紫色石蕊试液中 D.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中11.下列反应属于氧化还原反应的是A.2KBrCl22KClBr2 B.CaCO3CaOCO2C.SO3H2OH2SO4 D.MgCl22NaOHMg(OH)22NaCl12.下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸13.下列

4、说法正确的是A.O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同C.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化D.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物14.用0.1 mol的氯化钠固体配成溶液500 mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL115.下列叙述正确的是A.石油煤、天然气、氢气都属于化石燃料B.煤干馏是复杂的物理化学变化，可得到焦炭、煤焦油焦炉煤气和汽油等C.生物质包括农业废弃物、水生植物、有机废弃物、动物粪便等D.吸热反应必须要加热才能发生16.硫酸亚

5、铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D.铝粉17.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A.正反应速率等于逆反应速率 B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变 D.正、逆反应速率都为零18.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl22OHClOClH2OB用大理石与稀盐酸制备二氧化碳；CO322HCO2H2OC.稀硫酸与氯氧化钡溶液混合产生沉淀；Ba2SO42BaSO4D.铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu2HNO3Cu2NO2H2O二填空题(本题包括5小题

6、，每空2分，共36分。)19.(6分)选择完成下列实验的装置。(1)除去粗盐水中的泥沙用 (填序号，下同)。(2)加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取NH3，用 。(3)自来水制备蒸馏水用 。20.(6分)现有以下三种物质：A.新制的氢氧化铜Cu(OH)2悬浊液 B.晶体硅(Si) C明矾KAl(SO4)212H2O请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。(1)检验物质中是否含有醛基，可使用 ；(2)用于制造太阳能电池的材料，可使用 ；(3)要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用 。21.(6分)原电池是化学电源的雏形。(1)如图连接好装置后，负极材料是 (填“Zn”或“Cu”)。(

7、2)相应原电池的总反应方程式为 。(3)下列化学反应可通过原电池装置，实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。2NaOHH2SO4Na2SO42H2OCu2Fe3Cu22Fe2C2H5OH3O22CO33H2O22.(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一郁分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：(1)表示的元素是 (填元素符号)；(2)两种元素相比较，原子半径较大的是 (填元素符号)；(3)写出与两种元素所形成化合物的化学式 ；(4)和两种元素的非金属性强弱顺序是 (填“”)。23.(10分)化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH33

8、Cl2N2xNH4Cl。(1)上述方程式中x 。(2)作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。(3)反应中每生成6 mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分。)24.(10分)俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室，我们可以用下图所示的装置来制收乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式 。(2)浓硫酸的作用是作 剂和吸水剂。(3)饱和Na2CO3溶液的主要作用之一是能除去乙酸乙酯中的乙酸，当乙酸含量较多时，该反应能产生一种气体，这种气体是 (填化学式)。(4)装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是为了防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采取的实验操作是 (填“分液”或“过滤”)。- 6 -