高一化学必修2第二章第三节《化学反应速率》测试题(DOC 6页).doc

1、第二章第三节 练习题一、单选题1、下列说确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/Ls,也可以是kg/Ls。甚至可以用t/Ls等来表示2、已知反应A+3B=2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1

2、 C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-13、下列化学反应需要加快化学反应速率的是A.钢铁的腐蚀 B.食物腐烂 C.工业炼钢 D.塑料老化4、下列反应能够瞬间完成的是A.硝酸与铜反应 B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应C.光照H2与O2的混合物 D.铜绿的生成5、在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 molL-1降到0.07 molL-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10

3、 s6、100 mL 2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液7、将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(AB)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是8、为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，

4、等质量的石块和石粉与相同的盐酸反应，石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9、演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是A.提高铁丝利用率 B.增大反应的接触面 C.提高反应的温度 D.使瓶底氧气充分利用10、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快11、对于反应2

5、A（g）B（g）3C（g）5D（g），在某段时间的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是 A B C D12、甲：在试管中加入1 g粉末状石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；乙：在试管中加入2 g颗粒状石，加入4mol/L 盐酸20ml（过量）；t甲乙V(CO2)t乙甲V(CO2)V(CO2)t甲乙下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理是t乙甲V(CO2)A B C D13、在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是 A加入少量的CuSO4溶液 B将镁粉改为镁条 C将2mo

6、l/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸D加热14、反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）， 在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： v(A)=0.6 molL-1min-1； v(B)=0.45 molL-1min-1； v(C)=0.015 molL-1min-1； v(D)=0.45 molL-1min-1。 则此反应在不同条件下进行最快的是A.B.C.D. 二、双选题15、一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A.NaOH(s) B.H2O C.NaCl(s) D.CH3COONa 16、欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列

7、措施可行的是A.向炉喷吹空气 B.把大块煤碾成小块C.使用MnO2作催化剂 D.提高炉体系的温度17、下列说法中正确的是 A.升高温度，一定能加快反应速率 B.固体与溶液反应，溶液浓度增大，反应速率一定会增大 C.等物质的量浓度的I- 、Br- 、Cl- 分别与同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，在相同条件下，I- 反应最快 D.某气体反应在密闭容器中进行，其他条件不变，向容器中充入惰性气体，反应速率一定减慢18、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为molL1s1)，则下列关系正确的是 A、v(H2)v(N2)= v(NH3

8、) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)19、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块石反应，下列措施不能提高反应速率的是 A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 0.1mol/L的盐酸C、所用的石研磨成粉末 D、加入10mL H2O20、已知反应A 3B 2C D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A、0.5molL1min1 B、1 molL1min1 C、2 molL1min1 D、0.033 molL1s1三、非选题21、把在空气中久置的铝

9、片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题： （1）曲线由Oa段不产生氢气的原因是_ _；有关反应的化学方程式为_ _ ； （2）曲线ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 _ _ ； （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 _ _ 。 （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？ 22、某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与酸反应的情况及影响反应速率的因素。实验药品：2.0moLL盐酸、4.0molL盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0molL硫

10、酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。（1）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：反应115min，铝与酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。（2）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目

11、的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL-11. 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响;2. 实验和探究温度对该反应速率的影响;3. 实验和探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。25C铝片4. 023、“碘钟”实验中，3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/molL0.0400.0800.0800.1600.120c(SO42)/molL0.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）

12、该实验的目的是 。（2）显色时间t2 。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的围为 （填字母）A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。（5）试思考：若增大压强对该反应速率有何影响？ 24、用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO3的反应是放热反应）。（1） 在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_ _。（2） 实验过程常在开

13、始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_; 进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（3） 欲较快地制得NO，可采取的措施是_。（4）A、 加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO3 D、改用浓HNO3参考答案21、（1）硫酸首先和氧化铝反应，不产生H2 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大 （3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降 （4）不会 22、（1）反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快（2分）（2）（6分）实验编号温度金属铝规格盐酸浓度molL-125铝片2.035铝片4.025C铝粉4.023、（1）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响（2）29.3s（3）A（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）（5）压强对该反应无影响。24、（1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）反应放热，使温度升高，反应速率加快；反应一段时间后，硝酸的浓度减小了，反应速率又逐渐减慢。（3）AB（每空2分）选择题答案CCCBC BDABB DDDD BD AB AC BC BD CD