高一化学综合测试题(DOC 5页).doc

1、高一化学综合测试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个准确答案）1“保护环境，就是保护人类自己”当前，在我国的城市环境中最主要的大气污染物是ACO2、Br2、Cl2、酸雨 B NH3、CO2、NO2、雾CHCl、SO2、N2、粉尘 D SO2、NO2、CO、烟尘2为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸3SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是ANH3

2、BNO2 CCO2 DH2S4某溶液能跟金属铝反应放出H2，则该溶液中能大量共存的离子组为ANa+、NH4+、Cl、CO32BMg2+、Na+、Cl、NO3CK+、Fe2+、SO42、NO3DNa+、Cu2+、Cl、SO425下列物质中既能与H2S反应，又能与氯水反应的是硫化钠溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 氢氧化钠溶液 二氧化硫水溶液A B C D 6 下列离子方程式书写不准确的是ANaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2反应：HCO3 OHCa2 = CaCO3H2OB等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24ClC氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2OS

3、O2 = 2NH4 SO32 H2OD在强碱性溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO42 3ClH2O4H7硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO428某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体据此分析，下述组合判断准确的是 肯定有BaCl2 肯定有MgCl2

4、 肯定有NaHCO3 肯定有NaHCO3或Na2CO3 肯定没有MgCl2ABCD9只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就能够区别的溶液（浓度均为0.1 molL-1）是A.CaCl2和Na2CO3 B.Ba(OH)2和NaHCO3 C.稀H2SO4和Na2CO3 D.NaAlO2和NaOH10将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过滤、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(H+)和c(Cl)之比为A1：8 B2：9 C1：7 D2：711下列反应，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是12、当前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被很多国家广

5、泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH6NaClO33H2SO4=6ClO2CO23Na2SO45H2O，则下列说法准确的是A氧化剂是甲醇 B氧化产物是二氧化氯C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21 D还原产物与氧化产物的物质的量之比为6113、下列实验操作中，先后顺序准确的是A除去NaCl 溶液中的Ca2、SO42-，先加入过量碳酸钠溶液，再加入过量BaCl2 溶液，过滤B为检验某混合气体中含有CO2 和H2O（气体），可将气体先通过盛有CuSO4 固体的干燥管，再通过盛有澄清石灰水的洗气瓶C为检验酸性溶液中的Cl和SO

6、42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加入硝酸钡溶液D为除去CO2 气体中的HCl 气体和 H2O（气体），可将气体先通过盛有饱和Na2CO3 溶液，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶14、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 3molL1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 A(m1.6)g B(m2.4)g C(m4.8)gD无法计算15、从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序准确的是A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、蒸发、洗涤、过滤 C溶解、过滤、洗涤、干燥D溶解、洗涤、过

7、滤、干燥16将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是CaCl2溶液 石灰水 饱和Na2CO3溶液 硅酸钠溶液 Ca（ClO）2溶液 偏铝酸钠溶液 AlCl3溶液 ABCD17、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能准确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是18、为达到预期的实验目的，下列操作准确的是A欲制备Fe(OH)3 胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3 饱和溶液并长时间煮沸B用碘的水溶液鉴别乙醇、四氯化碳C欲配制质量分数为10的CuSO4 溶液，将l0 g CuSO45H2O 溶解在90 g 水中D

8、为减小误差，容量瓶必须干燥后才可使用19由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有 A1mol水的质量B1mol水蒸气的质量C1mol水的体积(忽略分子间的距离)D1mol水蒸气的体积20、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是 21下列实验操作中没有用到玻璃棒的是A过滤B蒸发C蒸馏D配制1mol/LNaOH溶液22 某溶液中含有下列六种离子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-，向其中加入一定量a2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A只有 B C D23某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一

9、种或几种，将该气体通入到适量氯水中，恰好反应，无气体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉淀，则下列判断准确的为A原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S B原气体中可能有H2SC原气体中一定有HCl和SO2 D不能确定有无HCl，但一定无SO224甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为 A2.7 g B3.6 g C5.4 g D1.8 g25下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述准确的是

10、 A都具有吸水性 B露置于空气中都能形成白雾C露置于空气中，溶液浓度均降低 D在空气中长期露置，溶液质量均减轻26下列过程没有起到氮的固定作用的是AN2与O2反应生成NO BN2和H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成NO D豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物27下列反应不能发生的是A木炭投入到热的浓硫酸中B木炭投入到热的浓硝酸中C铜片投入到冷的浓硫酸中D铜片投入到冷的浓硝酸中28VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L29甲、乙、

11、丙、丁是易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不准确的是 A丁溶液含有Mg2B丙溶液含有ClC乙溶液含有SO42 D甲溶液含有Ba230 硫酸铝和硫酸镁的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中硫酸铝和硫酸镁的物质的量浓度之比为 A、61 B、31 C、21 D、12二、填空题31、

12、按要求填空：（1）以下物质：NH3 CaCO3 酒精 饱和食盐水 Cu KOH HCl属于电解质的有 （填编号）；（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；（3鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是 （4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：A、蒸发结晶； B、过滤；C、加入过量的Na2CO3溶液；D、加水溶解；E、加入过量的烧碱溶液；F、加入过量稀盐酸；G、加入过量的Ba(NO3)2溶液；H、加入过量的稀硝酸；I、加入过量的BaCl2溶液。准确的操作顺序是： E C A（5）黑火药是中国的“四大发明

13、”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。其中被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，生成0.2molN2时转移的电子数目为 32、铁是应用最广泛的金属,使用铁的相关知识，回答下列问题：（1）据相关报道，当前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，准确的是 （填序号）。A硬度比生铁高B生铁的熔点比纯铁低 C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化 (2)确定铁的某氯化物FeClx 的化学式，可用沉淀的方法。实验中称取2.54 g 的FeClx 样品，加入蒸馏水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量

14、所得固体质量为5.74g，则x (3) 已知铁粉和氯气反应只能生成FeCl3。在实验室中， FeCl2 可用铁粉和_反应制备。现有一含有FeCl2 和FeCl3 的混合物样品，测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3 的物质的量分数为_。(4) FeCl3 是一种常见的氧化剂， 它与氢碘酸（HI，强电解质）反应时可生成棕色物质（I2），同时FeCl3 被还原为FeCl2，请写出该反应的离子方程式_33 已知铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为（系数a k均为整数）：a Fe + b NO3 + c H+ d Fe2+ + f Fe3+ + g NO + h N2O

15、+ k H2O。回答下列问题：（1）根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得c、g、h的关系式是（用一个代数式表示，下同。）： ；（2）根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系式是 ： ；（3）根据反应中电子转移的总数相等，可得d、f、g、h的关系式是： ；（4）若a=12，且铁和稀硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是： 。三、实验题34.某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，实行了如下实验。图D46【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图D46所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；将铜丝向上提至离开液面。(1)装置A中发生反应的化

16、学方程式为_(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存有，B中的液体不会倒吸，其原因是_(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，理应采取的操作是_【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2和铜单质，在氧气流中煅烧，能够转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到充足量的固体甲后，实行了如图D47所示的实验：图D47(4)中检

17、验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_ (5)中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_(6)下列对于固体甲的成分的判断中，准确的是(填字母选项)_。A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存有B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2SD固体甲中可能有Cu2S四、计算题35将7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反应后，所得NaOH溶液中含NaOH的质量分数为50%，试计算原混合物中Na2O2和Na2O的质量。高一化学综合测试题参考答案1 D 2 B 3 C 4 D 5 B 6 D 7 D 8 B 9 C 10 A 11 C 12 D 13 B 14

18、 C 15C16 C 17 C 18 B 19 D 20 A 21 C 22 A 23 A 24 C 25 C 26 C 27 C 28 A 29A 30 D31、（1）、 （2）2.24 （3）丁达尔效应（4）准确的操作顺序是： D E I C B F A（5）C; KNO3和S; 2.4NA 32、BE (2) 2 (3)盐酸、氯化铁、氯化铜等 0.1 (4) 2Fe32I-=I2+2Fe233(1) c = 4g + 10h (2) c b = 2d + 3f (3) 2d + 3f = 3g + 8h （4） 6b12 34 (1)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(2)试

19、管A中温度降低气体压强减小，空气从D导管进入试管A中维持其中的压强，使液体不会倒吸(3)从D管口向A中鼓入大量空气(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净(5)2CuS3O22CuO2SO2(条件也可为“煅烧”) (6)BCD35、Na2O 3.1g Na2O2 3.9g化学答题卡题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案31.（1）_ （2）_（3）_（4）准确的操作顺序是： E C A（5）_ _ _32. （1）_ （2）_（3）_ _（4）_33.（1）_ （2）_（3）_ （4）_34.（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_35.