高一化学上学期半期考试试题(DOC 9页).doc

1、四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试化学试卷说明：本试卷分为卷、卷两部分。第卷为选择题，第卷为主观题，请把答案填涂在答题卷上。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5第卷一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1 在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志 A B C D A B C D 2下列说法正确的是ACuSO45H2O是一种混合物 B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物 D可用丁达尔效应区分溶液与胶体3

2、 Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是ANa2CO3是弱碱 BNa2CO3是可溶性盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA C通常状况下， O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD常温常压下，1 mol氦气含有原子数为NA5.下图是化学常见的实验操作，其中错误的是6下列情况中属于离子反应的是 A胆矾失水B用食醋除去水垢C加热高锰酸钾固体制氧气D碳和氧气反应生成二氧化碳7下列溶液中C(Cl

3、)与150mL 1mol/L NaCl溶液中C(Cl)相等的是A50mL 3mol/L KCl溶液B75 mL 2mol/L CaCl2溶液C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D50mL 1mol/L AlCl3溶液8下列情境中，对分离原理说法错误的是A沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同B海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同C酒糟酿酒，利用了粮食和酒精分子的颗粒大小不同D植物油能萃取蔬菜汁中的植物精华维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同9下列实验操作正确的是A蒸馏时，温度计置于蒸馏烧瓶里的液体中B蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯C做分液操作时，待液体分层后，放出下层

4、液体，再从下口放出上层液体D浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液10.有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子A只有SO B只有Ag C有SO和Ag D有SO或Ag11.将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为A0.5 mol/L B0.25 mol/L C0.1 mol/L D1 mol/L12为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是物质除杂试剂分离方法A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶BBaSO4(BaCO3)盐酸过滤CNaC

5、l溶液（I2）乙醇分液D铁粉（铜粉）硫酸过滤13在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是A体积 B分子数C原子数D物质的量14.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是A无色溶液：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B酸性溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-C碱性溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3-

6、 D遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-16下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱干冰B蒸馏水氨水火碱二氧化硫CH2SO4胆矾纯碱氨气D HNO3食盐NaOH溶液生石灰17.在体积相同的三个容器里分别充入三种气体氢气；二氧化碳；氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A分子数目：= B质量关系： D原子数目：18实验室配制浓度为2.0 molL1 NaOH溶液100 mL，下面有关操作及说法正确的是A称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解B称量 NaOH固体时，

7、应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片C若所用NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏高D若用10 molL1NaOH溶液来配制，用量筒量取20 mL NaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中19下列离子方程式书写正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB碳酸氢钠与盐酸反应：CO32- + 2 H+ = CO2+ H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3+ H2O20将15

8、mL 2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL 1.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A. 4 B. 3 C. 2 D. l 第卷二、填空题（60分）21(14分)(1)28.5g氯化镁的物质的量是 ，其中Cl的个数为 ，它与 克食盐含有相同量的Cl,将该氯化镁溶于水配成的500mL溶液中Cl浓度是 ，写出氯化镁的电离方程式 。 （2）已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为 L。（3）含有相同分子数的SO2、SO3，物质的量之比为 ，摩尔质量之比为 ，物质的质量之比为 ，氧原子的个数之比为。（4）以下物质

9、：NaCl晶体液态SO3 液态的醋酸 铝 BaSO4固体蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，属于电解质的是 ，能导电的是 。 22（6分）.某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的实验（1）甲同学将收集满CO2气体的试管倒插入紫色石蕊试液中(见装置A)，并轻轻振荡试管。描述产生的现象： 。写出反应的化学方程式: 。（2）乙同学挤压装置B中滴管的胶头，使其中的NaOH溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，系在导气管一端的气球慢慢胀大。产生这一现象的原因是 。写出反应的离子方程式 。23（14分）实验室里需用纯净的KCl固体，但目前只有含K2SO4、(NH4)2CO3杂质

10、的KCl。某学生设计了如图所示方案进行提纯。已知：1. (NH4)2CO32NH3+CO2+H2O 2.K2SO4、KCl热稳定性好，KCl溶解度随温度变化不大；（1）步骤加热的目的是：_；此操作可选择在_（填仪器名称）中进行；（2）步骤不用硝酸钡溶液，其理由是_；（3）进行步骤时，简述判断SO42-是否除尽的实验操作、现象和结论：_；（4）步骤所加试剂M为：_，其目的是_；（5）操作S的名称是_。24（12分）.标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为（计算保留两位有效数字，下同）

11、；若所得溶液的密度为1.21 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作有 （填序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数D、将烧杯中盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线F、定容时，俯视液面加水至刻度

12、线G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线25（14分）.有一混合溶液，可能含有下列离子：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。取少量溶液，加入稀盐酸振荡，有气体生成；再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；另取少量此溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀部分溶解。（1）则此混合液中肯定存在的离子有_。（2）中主要涉及的化学反应的离子方程式为：_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式：。(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的 (填序号)曲线

13、表示。(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将。四川省双流县中学2016级高一（上）半期考试 化学答案一、 选择题（每题2分，共40分）1-5：DDADC 6-10：BCCDD 11-15：BBCBD 16-20：BCCDD二、 填空题（共40分）21（14分）（1）0.3mol， 0.6NA，35.1，1.2mol/L， MgCl2=Mg2+2Cl-（每空1分）（2）22.4mb/a （1分）（3）1:1，4:5，4:5，2:3 （每空1分） （4）（4分）， （2分）22

14、（6分）(1)试管内的液面上升且变为红色（1分），CO2+H2O=H2CO3（2分）(2) CO2与NaOH反应而使烧瓶内压强减小(1分)，CO2+2OH-=CO32-+H2O(2分) 23（14分，每空2分）（1）除去(NH4)2CO3杂质，坩埚（2）避免引入NO3-杂质（3）取上层清液于小试管，滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO42-已除尽，反之则未除尽。（4）K2CO3，除去过量的Ba2+（5）蒸发结晶24（12分）42%（2分），14 mol/L（2分），0.56 mol/L（2分），250mL容量瓶（1分）BCDEG(5分) 25（14分）（1）CO32-、 SO42-、Na+ (3分) （2）CO32- + Ba2+= BaCO3，SO42- + Ba2+= BaSO4，BaCO3+2H+= Ba2+ H2O+ CO2 （6分） （1）Ba2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2 H2O （2分） （2）C （2分） （3） 下沉 （2分）9