高三化学回归教材复习提纲.doc

1、高三回归教材复习提纲高三回归教材复习提纲 第一课时第一课时 必修一必修一 第一章 第一节 化学实验的基本方法 考点一考点一 物质的分离与提纯 1过滤： 2蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3蒸馏： 4分液： 5萃取： 第二节 化学计量在实验中的应用 考点一考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积 考点二考点二 阿伏加德罗定律及其推论 考点三考点三 物质的量浓度 考点四考点四 物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤： 2.误差分析： 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质分类 考点一考点一 物质的分类 1. 物质的树状分类：2.物

2、质的交叉分类：3.物质分类物质分类 考点二考点二 分散系： 1.溶液 2.浊液 3.3.胶体胶体 (1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类 (3).胶体的重要性质:丁达尔现象： 布朗运动： 电泳现象： 胶体的聚沉： 渗析： 第二节 离子反应 考点一考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 考点二考点二 离子反应 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.3.离子方程式的书写离子方程式的书写 考点三考点三 溶液中的溶液中的离子共存离子共存 1.离子反应条件： 生成难溶物或微溶物: 生成气体或挥发

3、性物质： 生成难电离物质： 发生氧化还 原反应： 2.离子共存条件：离子间互不反应 附加隐含隐含条件的应用规律： 第三节 氧化还原反应 考点一考点一 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 考点二考点二 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较 考点三考点三 氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平方法 考点四考点四 电子转移守恒应用电子转移守恒应用 第三课时第三课时 必修二必修二 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表元素周期律 考点考点一一 元素周期表的结构元素周期表的结构 考点考点二二 元素周期律元素周期律 考点考点三三 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

4、元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律 考点四考点四 元素“位元素“位构构性”之间的关系性”之间的关系 第二节 原子结构与性质 考点考点一一 原子原子结构结构 考点考点二二 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律 考点考点三三 微粒半径微粒半径的大小比较和的大小比较和 1010 电子、电子、1818 电子微粒电子微粒、等电子原理。、等电子原理。 第三节 化学键 考点一考点一 化学键类型化学键类型 考点二考点二 电子式电子式（在后面附加化学用语中） 考点考点三三 氢键氢键 1.氢键的形成条件 2.氢键对物质物理性质的影响 第二章 化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中其他两

5、章内容在选修四和选修五中） 考点考点一一 金属矿物的开发利用金属矿物的开发利用 1、常见金属的冶炼：加热分解法（Hg 后） ：加热还原法（Zn 到 Cu） ：电解法（K 到 Al） ： 2、金属活动顺序与金属冶炼的关系： 考点考点二二 海水资源的开发利用海水资源的开发利用 1、海水的组成： 2、海水资源的利用： （1）海水淡化： 蒸馏法；电渗析法； 离子交换法。 （2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各 种盐。 考点三考点三 环境保护与绿色化学环境保护与绿色化学 1环境污染： 2大气污染： 3三大环境问题： （1）酸雨 臭氧层受损 温室效应 4水体污染的危害： 5

6、白色污染： 6绿色化学理念（预防优于治理） 第四课时第四课时 选修选修 3 物质结构与性质物质结构与性质 一、原子结构与性质一、原子结构与性质 1、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数 2、构造原理、1-36 号元素核外电子排布 （重点：Cr、Mn、Fe、Cu、N、O、Al 等） 3、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。 4、元素周期表分区：s 区、p 区、d 区；金属区、非金属区、半导体区 5、第一电离能、电负性变化： 二、分子结构与性质二、分子结构与性质 1、共价键的参数：键长、键能、键角 （键长越短、键能越大分子越稳定） 2、价层电子对互斥模型 、杂化轨

7、道理论 3、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键 4、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响 三、晶体结构秘性质三、晶体结构秘性质 1、晶体、非晶体、自范性、晶胞 2、晶胞中原子（或离子）数的确定：Na、Zn、I2、C60、CO2、金刚石、NaCl、CsCl 等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯 3、分子晶体 （熔沸点低、硬度小） 干冰 冰和液态水的结构对比 CaF2晶胞 4、原子晶体（硬度大、熔沸点高） ：金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 5、金属键、用金属键理论解释金属的通性（导电、导热、延展性等） 6、金属晶体：简单立方（Po 型） （配位数 4） 、钾型（配位数 12） 、镁

8、型和铜型（配位数 12） 7、离子晶体 （硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。NaCl、CaF2） 8、晶格能 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且晶体的熔点越高，硬度越大。 规律：阳离子（阴离子）相同时，阴离子（阳离子）半径越大，晶格能越小。 9、利用电负性数据判断晶体类型：元素差值 1.7 是离子晶体 10、配位化合物、配位键、配合物的内界、外界、配位数 化学回归教材第五课时 内容：选修四 P1-P57 第一章、化学反应与能量、化学反应与能量 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义 3、反应热与键能的关系 4、中和热的测定 5、书写热化学反应方程式的

9、步骤，热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据 7、新能源 8、盖斯定律 第二章、化学反应速率和化学平衡、化学反应速率和化学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义： t c v ， 列三项求解（开始、变化、t 时候） 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 13、化学反应速率的典型曲线 14、化学反应速率的典型表格 15、化学反应速率的典型实验 (实验)锌与不同浓度硫酸的反应 (实验)过氧化氢分解 （催化剂是 MnO

10、2、FeCl3、CuSO4） (探究) 不同浓度的 KMnO4与 H2C2O4反应速率； 唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变 18、化学平衡典型实验： Cr2O72 + H 2O = 2CrO4 2 +2H+ 、2NO 2 = N2O4 、Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式 22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2） 列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算 24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 25、化学反应进行的

11、方向：焓判据和熵判据、 （用平衡常数判断反应进行的方向） 化学回归教材第六课时 内容：选修四 P58-P91 第三章、水溶液的离子平衡、水溶液的离子平衡 1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、 HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3 H2O、 2、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 3、电离平衡常数 4、水的电离平衡和水的离子积常数 5、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度） 6、溶液的 PH 值 PH= lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 7、中和

12、滴定实验 8、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、 CH3COONa 9、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 10、盐类水的应用：配制 Fe(OH)3胶体；配制 FeCl3溶液、用 TiCl4制备 TiO2 盐类水解中的守恒：电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3溶液为例 11、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 12、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 第四章、水溶液的离子平衡、水溶液的离子平衡 13、原电

13、池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 14、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢 氧燃料电池。 15、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 16、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电 冶金（制钠、镁、铝） 17、金属的电化学腐蚀 18、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 19、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电 流法 20、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系） 化学回归教材第七课时 内容：

14、必修二 第三章 有机化学 P60-P84 选修五 第一章 认识有机化学 P1-P25 选修五 第二章 烃和卤代烃 P26-P45 必修二 第三章 有机化学 1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质： 甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷 C10H16 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质： 溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、 甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、 3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解） 、甘氨酸（两性） 、油脂 的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变

15、性） 4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH） 、水杨酸（ COOH OH ） 、肉桂醛 （） 选修五 第一章 第二章 1、有机化合物的分类 2、有机化合物的结构特点 3、有机化合物的命名 烷烃 烯烃 炔烃 苯和同系物 4、研究有机化合物的一般步骤和方法 1分离、提纯蒸馏：重结晶 萃取 2元素分析与相对分子质量的测定元素分析相对分子质量的测定质谱法 3分子结构的鉴定红外光谱核磁共振氢谱 5、脂肪烃 烯烃的顺反异构 6炔烃碳碳三键物理性质组成和结构化学性质： 聚氯乙烯的制备 乙炔的实验室 制法： 7苯及苯的同系物 通式化学性质：甲苯和浓硝酸反应 三硝基甲苯性质 8芳香烃的来源及其应用

16、9溴乙烷 溴乙烷的分子组成和结构。 溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点 38.4，密度比水大，难溶于水，溶于有机溶剂。 溴乙烷的化学性质： 溴乙烷的水解反应：实验试剂、条件、现象、方程式 检验卤原子特别注意：先加硝酸后再加硝酸银 溴乙烷的消去反应：实验试剂、条件（反应条件和物质自身条件） 、现象、方程式 10卤代烃 氟氯代烷（氟里昂）性质稳定、无毒、易挥发、易液化，用作制冷剂、灭火剂、溶剂，但对 臭氧层产生破坏作用，其分解出的氯原子对臭氧的分解起催化作用。 11、有机反应类型 取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯 与浓硝酸

17、、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加成 化学回归教材第八课时 内容：选修五 第三章 烃的含氧衍生物 P46

18、-P70 选修五 第四章 生命中的基础有机化学物质 P71-P96 选修五 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 P97-P118 1醇 常见的醇 乙醇的性质与重要反应（与 Na【可通过实验确定乙醇的结构式】、氧化、消去【实验室 制乙烯】、取代、脱水反应【注意不同温度的不同产物】） 掌握不能被催化氧化的醇的结构特征； 掌握不能被催化氧化成醛的醇的结构特征； 掌握不能 发生消去反应的醇的结构特征。 乙醇能被重铬酸钾酸性溶液氧化，其氧化过程分两个阶段：乙醇先被氧化为乙醛，再进一步 被氧化为乙酸。现象：溶液由橙红色变为绿色。 2酚苯酚的用途：苯酚的物理性质：苯酚的化学性质： 苯酚的显色反应：苯酚溶

19、液和氯化铁溶液反应的现象、方程式、苯酚的检验 二、醛 1饱和一元脂肪醛的通式、醛类定义 2甲醛的物理性质和苯酚反应的化学方程式 3乙醛的性质物理性质化学性质：加成反应（乙醛和氢气加成的条件、方程式） 氧化反应：注意银镜反应、裴林反应所涉及试剂的配制、反应条件，化学反应方程式、离子 方程式、反应现象，醛基的检验 三、羧酸 酯 1饱和一元脂肪羧酸的通式：CnH2nO2 常见的羧酸及其俗名：甲酸（蚁酸） ，乙酸（醋酸、冰醋酸） ，乙二酸（草酸） ，苯甲酸（安 息香酸） ， C17H35COOH （硬脂酸） 、 C175H31COOH （软脂酸） 、 C17H33COOH （油酸） 、 C17H31C

20、OOH （亚油酸） 2乙酸的酸性（如何验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱）羧基、酚羟基、醇羟基上氢原子 活泼性比较 3乙酸的酯化反应 4酯 酯的水解反应断键位置和规律。 【在酸性（可逆） 、中性（可逆） 、碱性（不可逆）条 件下的水解程度的差别】 四、有机合成 1有机物分子中官能团的引入规律 引入羟基（OH） ：烯烃与水的加成、卤代烃的水解、醛与氢气的加成、醛的氧化（醛基 羧基） 、酯的水解等；引入卤素原子（X） ：烃与 X2的取代、不饱和烃与 HX 或 X2的加成、 醇与 HX 的取代等；引入双键：某些醇或卤代烃的消去可引入 CC、醇的氧化可引入 C O 等。 2有机物分子中官能团的消除规律 通

21、过加成反应消除不饱和的双键或三键；通过消去、氧化或酯化等反应消除羟基（OH） ； 通过加成或氧化等反应消除醛基（CHO） 。 3有机物分子中官能团的衍变规律 卤代烃（RCH2X）醇（RCH2OH）醛（RCHO）羧酸（RCOOH）酯（R COOR） 第四章 生命中的基础有机化学物质 人体内需要的六大营养素：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、水、维生素。 一、油酯 1油酯的组成和结构 单甘油酯、混甘油酯 2.油酯的性质油脂的水解： 油酯在人体内的小肠发生水解，产物被小肠吸收。 水解反应的条件，判断皂化反应完全的标准，油脂的氢化反应：条件、方程式。 3油、脂肪、油脂、酯的关系 二、糖类 糖类：甜度：单糖 二糖 多糖 1葡萄糖和果糖 2蔗糖和麦芽糖 3淀粉和纤维素。淀粉淀粉溶液遇碘显蓝色 纤维素。淀粉、纤维素的水解方程式 三、蛋白质和核酸 1氨基酸的结构与性质 蛋白质水解 盐析 变性 颜色反应 2酶 核酸 第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 单体、结构单元、链节、聚合度 加成聚合反 缩合聚合反应 1塑料 2合成纤维 3合成橡胶 天然橡胶 4功能高分子材料 。