高一下学期期中考试化学试题(附答案)(DOC 21页).doc

1、2020年高一下学期期中考试化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第卷 （选择题 共50分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1我国探月的“嫦娥工程”已启动，人类

2、探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是A含有3个质子，没有中子 B1个3He原子的质量是3gCHe元素的相对原子质量是3 D是4He的同位素 2下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A2022年冬奥会聚氨酯速滑服B4.03米大口径碳化硅反射镜C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮3化学用语是学习化学的重要工具，用化学用语表示NH3HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是ANH3的结构式：BHCl 的电子式： C中子数为8的氮原子：NDCl的结构示意图

3、：4控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A催化剂 B温度 C浓度 D压强 5下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO4 C在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D在过渡元素中寻找优良的催化剂6下列变化属于吸热反应的是ABCD 盐酸加入到氢氧化钠溶液中氢氧化钙固体与氯化铵固体混合加热制取氨气加热使碘升华氧化钙溶于水7下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A MgCl2 BCl2 C Na2O2 DNH3H2O8对于合成氨反应：

4、N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列某项中的化学反应速率与其他三项的化学反应速率不匹配，该项是Av (H2)0.35 molL-1min-1 Bv (NH3)0.3 molL-1min-1 Cv(N2)0.15 molL-1min-1 Dv (H2)0.45 molL-1min-1 9原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所示原电池的说法正确的是A将电能转化为化学能的装置B电子由铜片经导线流向锌片C铜片上发生的反应为Cu2+2e=CuD锌片为负极，发生氧化反应10下列关于化学反应限度的说法中不正确的是A一定条件下，一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个

5、反应此时所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变二、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11下列叙述中肯定能说明金属X比金属Y失电子能力强的是AX元素的最高正化合价比Y元素的最高正化合价低BX原子电子层数比Y原子的电子层数多C常温下，X能从酸中置换出氢气，而Y不能D1 mol X从酸中置换生成的H2比1 mol Y从酸中置换生成的H2多12北京大学和中国科

6、学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 AK3C60中只有离子键 BK3C60为共价化合物CK3C60晶体在熔融状态下能导电 DC60与12C互为同素异形体13对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是A电子层数逐渐增多 B原子半径逐渐减小C最高正化合价逐渐增大 D元素的金属性逐渐增强142019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。下列有关元素周期表的说法不正确的是A元素周期表有18个列，分为16个族B第2列为碱土金属元素，在自然界中都以化合态存在C过渡元素包

7、括副族和VIIIB族，全部是金属元素D从周期表中可直接获得元素名称、元素符号、相对原子质量、电子层结构等信息15根据实验现象或事实得出的结论正确的是选项实验现象或事实结论A盐酸和食盐水都能导电HCl和NaCl都是离子化合物B12C、13C、14C质子数均为12三者是同种元素的不同核素CBeO和Al2O3都是两性氧化物Be和Al位于同一主族D反应中Na易失1个电子，Al易失3个电子金属性：NaAl16下列说法正确的是A由分子组成的物质中一定存在共价键 B两种非金属元素不可能形成离子化合物C含金属元素的化合物不一定是离子化合物 D形成离子键的过程中不一定会有电子的得失17随原子序数递增，x、y、z

8、等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是Az的氢化物水溶液呈酸性 Be、f、g最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应C气态氢化物的还原性：ghD常压下氢化物的沸点：dg18研究化学反应中能量的转化，对于社会发展、科技进步具有重要的意义。根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是A该图表示的反应中，断开反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所放出的能量B该图可以表示甲烷的燃烧反应C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热19科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过

9、程的示意图如下：下列分析正确的是ACO和O生成CO2的过程是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和OC状态状态表示CO与O2反应的过程 D该过程中所有化合物均为共价化合物20用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，下列说法不正确的是AEF段收集的CO2最多，化学反应速率最快BFG段速率变慢的主要原因是反应吸热，温度下降C从图像中可以推测该反应为放热反应D向溶液中加入NaCl溶液不影响反应速率第卷 （非选择题 共50分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或中性笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2答卷前将答题卡密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括4小题，共33

10、分）主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2321（9分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号、离子符号或相关化学式，回答有关问题：（1）表中最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是_。（2）元素离子半径由大到小的顺序_。（3）表中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强和碱性最强的物质之间反应的化学方程式为_。（4）的氧化物属于酸性氧化物，能与强碱溶液缓慢反应，写出反应的离子方程式_。（5）、两种元素形成的一种化合物中既有离子键又有共价键，该化合物的电子式为_。（6）两元素相比较，金属性较强的是_，可以验证该结论的实验是_（填序号）。a.将在空气中放置已久的这两种

11、元素的块状单质分别放入热水中b.将形状、大小相同的这两种元素的单质用砂纸打磨后分别和同浓度的盐酸反应c.将形状、大小相同两种元素的单质用砂纸打磨后分别和热水作用，并滴入酚酞d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性22（8分）回答下列问题：I下列变化：碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水 氯气溶于水 氯化铵受热分解（1）未发生化学键破坏的是_（填序号，下同）；仅发生离子键破坏的是_。（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。II工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O根据题

12、意完成下列填空：（3）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_（选序号）。 a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性 c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（4）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应，其离子方程式为_。23（7分）已知化学反应：AgNO3NaCl=AgClNaNO3 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2（1）上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是_（填序号），理由是_。 （2）另一个可用于设计原电池，若利用该反应设计如下图所示的原电池，请在如图方框中标明电极

13、材料和电解质溶液的名称（图中“I”表示电流）。该电池电极a上发生的电极反应式是_，电极b上发生_反应（填“氧化”或“还原”）。24 （9分）在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，体系中n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007体系中各物质的浓度变化的曲线如下图：（1）图中表示NO2浓度变化的曲线是_。用NO表示从02 s内该反应的平均反应速率v(NO)_。 （2）图中A点处，v正_ v逆；A点正反应速率_B点正反应速率（填“”、“”或“”）。 （3）能说明该反应已达到平衡状

14、态的是_（填序号）。 av(NO2)2v(O2) b容器内气体总物质的量保持不变 cv逆(NO)2v正(O2) d容器内气体的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大的是_（填序号）。a及时分离出NO2气体 b保持体积不变，充入He c增大O2的浓度 d适当升高温度四、（本题包括2小题，共17分）25（7分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_、_。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合

15、溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验溶液 ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL20V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V610H2O/ mLV7V8V9V1020请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因是_。26（10分）某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。I第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧

16、酸之间的关系，设计了如图1装置来比较N、C、Si的非金属性强弱。（1）仪器A的名称为_。（2）烧杯C中现象为_，发生反应的离子方程式为_。（3）有同学认为该实验存在问题，可在B、C两装置间添加装有_的洗气瓶。（4）若用该装置设计实验验证非金属性ClS，则C中发生反应的离子方程式为_。II第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。 （5）A处反应的离子方程式：_。（6）B处实验现象是_。（7）该实验存在的安全问题是_。高一化学试题参考答案及评分标准说明：1每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词

17、中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第卷（选择题 共50分）一、(每小题2分，共20分。评分标准参照试题)1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.C二、(每小题3分，共30分。评分标准参照试题)11.C 12.C 13.BC 14.C 15.B 16. CD 17. B 18.AC 19.D 20.BD第卷（非选择题 共50分）21（9分）（1）第三周期第A族 （1分） （2）S2O2 Na+ Al3+（1分） （3）NaOHHClO4=NaClO4H2O （2分） （4）SiO22OH=SiOH

18、2O （2分） （5）（1分） （6）Mg（1分） bc（1分。漏选、错选、多选均不得分）22（8分）（1） （1分） （1分。错选、漏选均不得分）（2） （1分） （1分。错选、漏选均不得分）（3）ac （2分。漏选得1分，错选不得分，多选倒扣分）（4）Al(OH)3OH= Al(OH)4（2分）23（7分）（1） 非氧化还原反应（答案合理即可） （2）Cu 石墨或Pt FeCl3溶液 2Fe32e=2Fe2 氧化 （每空1分） 24(9分)（1）b （1分。写成“B”不得分） 0.003 molL-1s-1 或0.003mol/(Ls) （2分。单位错误扣1分）（2） （1分） （1分）

19、（写成“大于”不得分）（3）bc（2分，1个1分，错选不得分，多选倒扣分） （4）cd （2分，1个1分，错选不得分，多选倒扣分）25（7分)（1）ZnH2SO4=ZnSO4H2（1分） ZnCuSO4=ZnSO4Cu （1分）（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 （1分，答出构成原电池即可） （3） 20 （1分） 8 （1分） 7.5 （1分） 当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积 （1分）26（10分）（1）分液漏斗（1分）（2）有白色沉淀生成 (1分，无“白色”也可)SiOCO2H2O=H2SiO3CO

20、（或SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3） （2分）（3）饱和碳酸氢钠溶液（1分，无“饱和”、“溶液”不给分，写成“饱合”不给分）（4）Cl2S22ClS（或Cl2H2S2H2ClS） (2分)（5）Cl22Br2ClBr2（1分） （6）试纸变蓝 （1分）（7）缺少尾气吸收装置（或未吸收氯气等合理答案即可） （1分）2020年高一下学期期中考试物理试题本卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。满分为100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题 共54分）注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题纸上。2.每小题选出答

21、案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。一、单项选择题（本题共8小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错得0分） 1.火星绕太阳的公转周期约是金星绕太阳公转周期的3倍,则火星轨道半径与金星轨道半径之比约为()A. 6:1 B.3:1 C. 2:1 D.9:12.研究表明,地球自转在逐渐变慢,3亿年前地球自转的周期约为22小时。假设这种趋势会持续下去,地球的其他条件都不变,未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比()A.向心加速度变大 B.距地面的高度变大C.线速度变大 D.角速度变大3.以下说法正确的是

22、（）A一个物体所受的合外力为零，它的机械能一定守恒B一个物体做匀速运动，它的机械能一定守恒C一个物体所受的合外力不为零，它的机械能可能守恒D除了重力以外其余力对物体做功为零，它的机械能不可能守恒4.汽车以额定功率从水平路面上坡时，司机换档的目的是：（ ） A减小速度，增大牵引力 B减小速度，减小牵引力C增大速度，减小牵引力 D增大速度，增大牵引力5.一对等量正点电荷电场的电场线(实线)和等势线(虚线)如图所示，图中A、B两点电场强度分别是EA、EB，电势分别是A、B，负电荷q在A、B两点时的电势能分别是EpA、EpB，下列判断正确的是()AEAEB，AB，EpAEB，AB，EpAEpBCEAB

23、，EpAEpBDEAEB，AEpB6.如图所示为“研究影响平行板电容器电容的因素”的实验装置，以下说法正确的是（ ）A. 甲图中将B板上移，静电计的指针偏角减小B. A板与静电计指针的电势相等C. 乙图中将B板左移，静电计的指针偏角不变D. 丙图中将电介质插入两板之间，静电计的指针偏角增大7.如图所示，在某电场中画出了四条电场线，C、D两点是AB连线的三等分点。已知A点的电势为A30 V，B点的电势为B0，则()AC点的电势20 VBC点的电势20 VDA、B、C都不正确8.如图所示，质量相等的两个带电液滴1和2从水平方向的匀强电场中O点自由释放后，分别抵达B、C两点，若ABBC，则它们带电荷

24、量之比q1q2等于()A12 B1C1 D. 21二、多项选择题（本题共6小题，每5分，共30分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得5分，选不全的得2分，有选错的得0分。） 9.一些星球由于某种原因而发生收缩，假设该星球的直径缩小到原来的四分之一，若收缩时质量不变，则与收缩前相比（假设此时的引力仍适用万有引力定律）（ ）A星球的第一宇宙速度增大到原来的2 倍B星球的第一宇宙速度增大到原来的4 倍C同一物体在星球表面受到的重力增大到原来的16 倍D同一物体在星球表面受到的重力增大到原来的4 倍10.宇宙中，两颗靠得比较近的恒星，只受到彼此之间的万有引力

25、作用互相绕转，称之为双星系统在浩瀚的银河系中，多数恒星都是双星系统设某双星系统A、B 绕其连线上的O 点做匀速圆周运动，如图所示，若AOOB，则（ ）A星球A 的质量一定小于B 的质量B星球A 的线速度一定小于B 的线速度C双星间距离一定，双星的质量越大，其转动周期越大D双星的质量一定，双星之间的距离越大，其转动周期越大11.一质量为m的物体被人用手由静止竖直向上以加速度a匀加速提升h，重力加速度为g，关于此过程下列说法中正确的是（ ）A提升过程中手对物体做功mah B提升过程中物体动能增加mah C提升过程中物体的机械能增加m(a+g)h D提升过程中物体重力做功mgh12.如图所示，一固定

26、且足够长的均匀斜面倾角为，一小物块（可视为质点）自斜面底端以动能，沿斜面向上运动，返回斜面底端时动能为。下列说法正确的是（ ）A小物块与斜面间动摩擦因数为0.6B小物块与斜面间动摩擦因数为0.8C小物块自斜面底端运动到最高点过程中，损失的机械能为D小物块自斜面底端运动到最高点过程中，损失的机械能为13.下列物理量中哪些与检验电荷无关（ ）A. 电场力F B.电势U C.电势能Ep D. 电场强度E14.如图所示，虚线a、b、c代表电场中的三条电场线，实线为一带负电的粒子仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、R、Q是这条轨迹上的三点，由此可知()A. 带电粒子在R点时速度大于在Q点时的速度

27、大小B. 带电粒子在P点时的电势能比在Q点时的电势能大C. 带电粒子在R点时的动能与电势能之和比在Q点时的小，比在P点时的大D. 带电粒子在R点时的加速度大于在Q点时的加速度大小第卷（非选择题 共46分）三、实验题：(本题共14分。请将正确答案填在相应的横线上。)15.利用图甲装置做“验证机械能守恒定律”实验。(1)为验证机械能是否守恒，需要比较重物下落过程中任意两点间的_。A动能变化量与势能变化量B速度变化量和势能变化量C速度变化量和高度变化量（2）供选择的重物有以下四个，应选择 。 A质量为100g的木球 B质量为10g的砝码C质量为200g的钩码 D质量为10g的塑料球(3)除带夹子的重

28、物、纸带、铁架台(含铁夹)、电磁打点计时器、导线及开关外，在下列器材中，还必须使用的两种器材是_。A交流电源B刻度尺C天平(含砝码)(4)实验中，先接通电源，再释放重物，得到图乙所示的一条纸带在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C，测得它们到起始点O的距离分别为hA、hB、hC。已知当地重力加速度为g，打点计时器打点的周期为T.设重物的质量为m.从打O点到打B点的过程中，重物的重力势能变化量Ep_，若测动能变化量应先测出B的速度vB_，故Ek_。乙(5)大多数学生的实验结果显示，重力势能的减少量大于动能的增加量，原因是_。A利用公式vgt计算重物速度B利用公式v计算重物速度C存在空气阻力和摩擦

29、阻力的影响D没有采用多次实验取平均值的方法四、计算题：(本大题共3小题，共32分。解答本题时，应写出必要的文宇说明、方程式和重要的演算步骤。只写出最后答案的不能得分，有数值计算的题答案中必须明确写出数值和单位。)16.（8分）如图，在匀强电场中，将电荷量为610-6 C的点电荷从电场中的A点移到B点，静电力做了2.410-5 J 的功，再从B点移到C点，静电力做了1.210-5 J的功。已知电场的方向与 ABC所在的平面平行。（1）A、B两点间的电势差UAB和 B、C两点间的电势差UBC分别为多少？（2）如果规定B点的电势为 0，则A点和C点的电势分别为多少？（3）请在图中画出过B点的电场线方

30、向，并说明理由。17.（12分）如图所示,半径R=0.5 m的光滑圆弧轨道的左端A与圆心O等高,B为圆弧轨道的最低点,圆弧轨道的右端C与一倾角=37的粗糙斜面相切.一质量m=1 kg的小滑块从A点正上方h=1 m处的P点由静止自由下落.已知滑块与粗糙斜面间的动摩擦因数=0.5,sin 37=0.6,cos 37=0.8,重力加速度g=10 m/s2。（1）求滑块第一次运动到B点时对轨道的压力；（2）求滑块在粗糙斜面上向上滑行的最大距离；（3）通过计算判断滑块从斜面上返回后能否滑出A点。18.（12分）如图所示，带电量为Q，质量为m的原子核由静止开始经电压为U1的电场加速后进入一个平行板电容器，

31、进入时速度和电容器中的场强方向垂直。已知：电容器的极板长为L，极板间距为d，两极板的电压为U2，重力不计，求：（1）经过加速电场后的速度；（2）离开电容器电场时的偏转量。高一物理试题参考答案及评分标准选择题（共54分）题号1234567891011121314答案CBCAABBDACADBCACBDAD15、(1)A (2) C (3) AB (4)mghB m2 (5)C（每空2分）16、解：（1）A、B两点间电势差UAB=，代入数据得UAB=4V （2分）B、C两点间的电势差UBC=，代入数据得UBC=-2V （2分）（2）如果规定B点的电势为 0，则A点和C点的电势分别为,.（2分）（3

32、）取AB中点D，则,连接CD，为等势线，从b作CD的垂线，F为垂足，如图，则BF为电场线（电场线方向从F指向B）。（2分）17、解：（1）滑块从P到B机械能守恒，则有： （2分）那么，对滑块在B点应用牛顿第二定律可得：轨道对滑块的支持力竖直向上，且（2分）故由牛顿第三定律可得：滑块第一次运动到B点时对轨道的压力为，方向竖直向下（1分）（2）设滑块在粗糙斜面上向上滑行的最大距离为L，滑块运动过程只有重力、摩擦力做功，故由动能定理可得： mg(h+Rcos370)-mgLsin370-umgcos370L=0（2分）所以，L=1.4m （1分）（3）对滑块从P到第二次经过B点的运动过程应用动能定理可得： EkB=mg(h+R)-2umgLcos370=0.38mgmgR（2分）所以，由滑块在光滑圆弧上运动机械能守恒可知：滑块从斜面上返回后不能滑出A点 （1分）18、解：（）粒子在加速电场加速后，由动能定理得 （3分） 速度为 （2分）（）进入偏转电场，粒子在平行于板面的方向上做匀速运动 （2分）在垂直于板面的方向做匀加速直线运动，加速度（3分）因此离开电容器电场时的偏转 （2分）